Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: C2H5OH(l ) + 3O2 (k) = CH3COOH(l) + H2O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Gọi ΔH1 và ΔH2 lần lượt là nhiệt đốt cháy của C2H5OH và CH3COOH.
Ta có: C2H5OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l) ΔH1 = -1370 kJ/mol
CH3COOH(l) + 2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l) ΔH2 = -874,5 kJ/mol
Phản ứng cần tính:
C2H5OH(l) + 3O2(k) → CH3COOH(l) + H2O(l) ΔH = ?
Ta có thể biểu diễn phản ứng cần tính bằng cách lấy phản ứng đốt cháy ethanol trừ đi phản ứng đốt cháy acetic acid:
[C2H5OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l)] - [CH3COOH(l) + 2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l)]
=> C2H5OH(l) + 3O2(k) → CH3COOH(l) + H2O(l)
Vậy ΔH = ΔH1 - ΔH2 = -1370 - (-874,5) = -1370 + 874,5 = -495,5 kJ/mol
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút