Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10^-8:

1,4 × 10^-5

2,4 × 10^-3

1,2 × 10^-4

1,4 × 10^-6

Trả lời:

Đáp án đúng: D

PbI2(r) <=> Pb2+ + 2I- ; T = [Pb2+][I-]^2 = 1.4*10^-8 Trong dung dịch KI 0.1M, [I-] = 0.1M. Gọi nồng độ Pb2+ là x ta có: T = x*(0.1)^2 = 1.4*10^-8 => x = 1.4*10^-6

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* Hằng số thủy phân (Kh): Kh càng lớn, độ thủy phân càng cao.
* Nồng độ: Dung dịch càng loãng, độ thủy phân càng cao (vì cân bằng thủy phân dịch chuyển theo chiều tạo ra ion).
* Nhiệt độ: Thường thì nhiệt độ tăng, độ thủy phân tăng (do các phản ứng hóa học thường xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao).
* Độ mạnh của axit và bazơ tạo thành muối: Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu sẽ có độ thủy phân lớn hơn so với muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh.

Phương án C "Acid và base tạo thành nó càng yếu" là không chính xác hoàn toàn. Mặc dù muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu có độ thủy phân lớn, nhưng không phải lúc nào độ yếu của cả hai cũng đồng thời làm tăng độ thủy phân một cách tuyến tính. Điều quan trọng là sự khác biệt về độ mạnh giữa axit và bazơ, và hằng số thủy phân tổng thể của muối. Do đó, câu này không hoàn toàn đúng và là đáp án sai.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Tính E^o của phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^-.

Phản ứng này xảy ra bằng cách đảo ngược nửa phản ứng Fe³⁺ + e = Fe²⁺ và giữ nguyên nửa phản ứng I₂ + 2e = 2I^-.

E^o = E^o(catot) - E^o(anot) = E^o(I₂/2I^-) - E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,54 V - 0,77 V = -0,23 V.

Vì E^o < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 28:

Chọn phương án sai: Số lượng tử từ m_ℓ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử từ mℓ đặc trưng cho sự định hướng của các orbital nguyên tử (AO) trong không gian và có giá trị từ -ℓ đến +ℓ (bao gồm cả 0). Số lượng giá trị của mℓ phụ thuộc vào ℓ, và số lượng AO trong một lớp lượng tử (ứng với một giá trị ℓ nhất định) được xác định bởi số lượng giá trị của mℓ, cụ thể là 2ℓ + 1. Vậy, phương án sai là "Cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử." vì mℓ cho biết sự định hướng của AO, chứ không trực tiếp cho biết số lượng AO trong một lớp.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 29 (đồng - Cu) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Như vậy, electron lớp ngoài cùng (electron cuối cùng) có n = 4, ℓ = 0 (orbital s), mℓ = 0, và ms = +1/2 (hoặc -1/2, tùy theo quy ước spin up hay spin down). Do đó, đáp án đúng là n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₅B, ₆C, ₉F, ₁₆S, ₅₄Xe. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là: (1) \(BF_4^ -\) ; (2) SF₄; (3) XeF₄; (4) CH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích cấu trúc của từng tiểu phân để xác định cấu trúc tứ diện đều:

\(BF_4^ -\): Boron có 3 electron hóa trị, cộng thêm 1 electron từ điện tích âm, và 4 liên kết với 4 nguyên tử F. Vậy B có 4 cặp electron liên kết, không có electron tự do, cấu trúc tứ diện đều.
SF₄: Sulfur có 6 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F, còn lại 1 cặp electron tự do. Cặp electron tự do này gây ra sự biến dạng cấu trúc, do đó SF₄ không có cấu trúc tứ diện đều (cấu trúc seesaw).
XeF₄: Xenon có 8 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F, còn lại 2 cặp electron tự do. Hai cặp electron tự do này gây ra sự biến dạng cấu trúc, do đó XeF₄ không có cấu trúc tứ diện đều (cấu trúc vuông phẳng).
CH₄: Carbon có 4 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử H. Vậy C có 4 cặp electron liên kết, không có electron tự do, cấu trúc tứ diện đều.

Vậy các tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là \(BF_4^ -\) và CH₄.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s. (2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s. (3) Xác suất gặp electron của AO 3d_xy lớn nhất trên trục x và trục y. (4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng electron trên AO 2p_x.

Lời giải: