Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO4 là:
Đáp án đúng: C
Trong hợp chất HBrO4, ta có quy tắc xác định số oxy hóa như sau:
- Số oxy hóa của H thường là +1.
- Số oxy hóa của O thường là -2.
- Tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong một phân tử bằng 0.
Gọi số oxy hóa của Br là x. Ta có phương trình:
(+1) + x + 4*(-2) = 0
1 + x - 8 = 0
x = +7
Vậy số oxy hóa của H là +1, của O là -2, và của Br là +7.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Ta có:
- (1) AgI ⇌ Ag+ + I-; Tích số tan T = [Ag+][I-] = S2 => S = √T = 10-8 mol/l.
- (2) Trong dung dịch KI 0,1M, [I-] = 0,1M; S' = T/[I-] = 10-16/0,1 = 10-15 mol/l. Vậy độ tan giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.
- (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ lớn hơn trong dung dịch NaCl 0,1M (do tạo phức AgCl).
- (4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ (do tích số tan phụ thuộc vào nhiệt độ).
Vậy (1), (2), (4) đúng.
Ta có: C2H5OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l) ΔH1 = -1370 kJ/mol
CH3COOH(l) + 2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l) ΔH2 = -874,5 kJ/mol
Phản ứng cần tính:
C2H5OH(l) + 3O2(k) → CH3COOH(l) + H2O(l) ΔH = ?
Ta có thể biểu diễn phản ứng cần tính bằng cách lấy phản ứng đốt cháy ethanol trừ đi phản ứng đốt cháy acetic acid:
[C2H5OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l)] - [CH3COOH(l) + 2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l)]
=> C2H5OH(l) + 3O2(k) → CH3COOH(l) + H2O(l)
Vậy ΔH = ΔH1 - ΔH2 = -1370 - (-874,5) = -1370 + 874,5 = -495,5 kJ/mol
Để tính ΔGo298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
ΔGo298 = ΣGof, sản phẩm - ΣGof, chất phản ứng
Trong đó:
- ΣGof, sản phẩm là tổng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
- ΣGof, chất phản ứng là tổng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng.
Áp dụng vào phản ứng đã cho:
CH4 (k) + 2O2 (k) = 2H2O (ℓ) + CO2 (k)
ΔGo298 = [2 * Gof(H2O(ℓ)) + Gof(CO2(k))] - [Gof(CH4(k)) + 2 * Gof(O2(k))]
Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của O2(k) bằng 0, ta có:
ΔGo298 = [2 * (-237,0) + (-394,4)] - [-50,7 + 2 * 0]
ΔGo298 = (-474,0 - 394,4) - (-50,7)
ΔGo298 = -868,4 + 50,7
ΔGo298 = -817,7 kJ/mol
Vậy, đáp án đúng là -817,7 kJ/mol.
Số mol HIO3: n(HIO3) = 0,506 / 176 = 0,002875 mol
Khối lượng C2H5OH (ethanol) tính bằng kg: m(C2H5OH) = 22,48 / 1000 = 0,02248 kg
Áp dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi: ΔTb = ks * m * i, trong đó m là nồng độ molan và i là hệ số Van't Hoff.
Nồng độ molan của HIO3: m = n(HIO3) / m(C2H5OH) = 0,002875 / 0,02248 = 0,1279 mol/kg
Tính hệ số Van't Hoff: i = ΔTb / (ks * m) = 0,164 / (1,19 * 0,1279) = 1,079
Độ điện ly biểu kiến α được tính theo công thức: i = 1 + α(n - 1), với n là số ion tạo thành khi điện ly (trong trường hợp này, HIO3 → H+ + IO3-, nên n = 2).
Vậy, α = (i - 1) / (n - 1) = (1,079 - 1) / (2 - 1) = 0,079
Độ điện ly biểu kiến tính theo phần trăm: α% = 0,079 * 100% = 7,9%
Giá trị này gần nhất với 7,8%.
Ta có phương trình Nernst:
\(\Delta E = \Delta {E^0} - \frac{{0,0592}}{n}\log Q\)
Trong đó:
\(\Delta {E^0} = {E^0}_{catot} - {E^0}_{anot} = {\varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0} - {\varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0} = 0,559 - 0,5355 = 0,0235V\)
\(n = 2\)
\(Q = \frac{{\left[ {{H_3}As{O_4}} \right]{{\left[ {{I^ - }}\right]}^2}{{\left[ {{H^ + }}\right]}^2}}}{{\left[ {HAs{O_2}} \right]}} = {\left[ {{H^ + }} \right]^2}\)
Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì \(\Delta E > 0\)
\(\Rightarrow 0,0235 - \frac{{0,0592}}{2}\log {\left[ {{H^ + }} \right]^2} > 0\)
\(\Rightarrow 0,0235 - 0,0592\log \left[ {{H^ + }} \right] > 0\)
\(\Rightarrow - 0,0592\log \left[ {{H^ + }} \right] > - 0,0235\)
\(\Rightarrow \log \left[ {{H^ + }} \right] < \frac{{0,0235}}{{0,0592}} = 0,397\)
\(\Rightarrow pH > - 0,397\)
\(\Rightarrow pH > 0,397\)
Vậy pH > 0,4
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.