Đề thi thử Tốt nghiệp THPT năm 2025 môn Hóa học cụm trường miền Trung - Đề 1

Trong phức chất, liên kết hoá học giữa nguyên tử trung tâm M và phối tử L là liên kết nào sau đây?

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của các ion nào sau đây?

Cho công thức cấu tạo của tetrathionic acid \(\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}\right)\) như sau:

Số oxi hóa của nguyên tử sulfur được đánh dấu (*) trong tetrathionic acid là

Nhúng thanh kim loại X vào dung dịch \(\mathrm{Y}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\), sau một thời gian, thấy dung dịch nó có màu xanh và có kết tủa màu đỏ bám ngoài thanh X. Kim loại X và Y lần lượt là

Nhúng dây kim loại platinum vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl bão hoà rồi hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí sẽ thấy ngọn lửa có màu

Các nguyên tố nào sau đây thường được dùng để chế tạo nam châm điện?

Trong dung dịch thuốc thử Tollens, phức \(\mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right] \mathrm{OH}\) phân li như sau:

\(\mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right] \mathrm{OH} \longrightarrow \mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}+\mathrm{OH}^{-}\)

Cation cầu nội \(\mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}\)quyết định tính chất của thuốc thử Tollens. Phối tử của cầu nội \(\mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+}\)là

\(X, Y, Z, T\) là 4 phân tử hydrogen halide ở dạng khí. Cho đồ thị miêu tả mối quan hệ giữa năng lượng liên kết và độ dài liên kết của các liên kết hóa học trong phân tử như sau:

Các chất \(\mathrm{X}, \mathrm{Y}, \mathrm{Z}, \mathrm{T}\) lần lượt là

Thủy phân tripeptide \(Y\) mạch hở thu được glycine, alanine và valine. Bằng các thí nghiệm khác đã xác định được Y có amino acid đầu C là valine, amino acid đầu N là glycine. Công thức cấu tạo của Y là

Cellulose không có tính chất nào sau đây?

Cho các phát biểu sau:

(a) Cao su thiên nhiên chứa các mắt xích isoprene, liên kết đôi trong mạch đều ở dạng cis.

(b) Thủy phân không hoàn toàn tripeptide Ala-Gly-Ala thu được tối đa 2 dipeptide.

(c) Keo dán epoxy có thành phần chính là chất hữu cơ có nhóm -COOH và \(-\mathrm{NH}_{2}\) ở hai đầu.

(d) Tách tinh dầu từ hỗn hợp tinh dầu và nước bằng dung môi hexane là phương pháp chiết lỏng - lỏng.

Số phát biểu đúng là

Sáp ong do ong thợ tiết ra, xây dựng thành tổ ong để lưu trữ mật ong và bảo vệ ấu trùng. Sáp ong có thành phần chính là triacontanyl palmitate \(\left(\mathrm{C}_{15} \mathrm{H}_{31} \mathrm{COOC}_{30} \mathrm{H}_{61}\right)\). Ester này thuộc loại

Nylon-6,6 là polymer được điều chế từ phản ứng trùng ngưng giữa hexamethylenediamine và adipic acid. Trong cấu trúc của polymer này, các nhóm -NH- và -CO- liên tiếp ở dọc mạch chính, giúp các chuỗi polymer liên kết chặt với nhau. Nhờ vậy, nylon-6,6 có độ bền cơ học và nhiệt tốt, thường dùng trong dệt may và sản xuất nhựa kỹ thuật. Phát biểu nào sau đây đúng về nylon-6,6?

Có 4 chất có công thức như sau: \(\mathrm{X}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}, \mathrm{M}=46\right), \mathrm{Y}(\mathrm{HCOOH}, \mathrm{M}=46), \mathrm{Z}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}\right.\), \(\mathrm{M}=44), \mathrm{T}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{NH}_{2}, \mathrm{M}=45\right)\). Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bốn chất thì X có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử với nước mạnh nhất.

(b) Chất Y có nhiệt độ sôi cao nhất trong 4 chất.

(c) Chỉ có chất Y khi tan trong nước cho môi trường acid, còn các chất còn lại khi tan trong nước sẽ cho môi trường trung tính.

(d) Cho X và Y phản ứng với nhau, có mặt một lượng nhỏ sulfuric acdi đặc thì cho sản phẩm có mùi thơm.

(e) Áp suất hơi phản ánh khả năng bay hơi của một chất. Trong 4 chất thì \(Z\) có áp suất hơi cao nhất ở nhiệt độ và áp suất phòng.

Số phát biểu đúng là

Để xác định một phản ứng đạt trạng thái cân bằng hay chưa và dự đoán chiều của phản ứng người ta thường sử dụng thương số phản ứng \((\mathrm{Q})\).

Ví dụ cho phương trình: \(\mathrm{a} \mathrm{A}+\mathrm{b} \mathrm{B} \rightleftarrows \mathrm{c} \mathrm{C}\)

Thương số phản ứng \(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}=\frac{\mathrm{C}_{\mathrm{M}(\mathrm{C})}{ }^{\mathrm{c}}}{\mathrm{C}_{\mathrm{M}(\mathrm{A})}{ }^{\mathrm{a}} . \mathrm{C}_{\mathrm{M}(\mathrm{B})} \mathrm{b}}\) với giá trị nồng độ là nồng độ ban đầu của các chất.

- \(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}=\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng cân bằng

-\(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}<\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng chưa cân bằng, chuyển dịch theo chiều thuận

- \(\mathrm{Q}_{\mathrm{C}}>\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng chưa cân bằng, chuyển dịch theo chiều nghịch

Biểu thức Q được tính theo nồng độ các chất ở điều kiện bất kì như sau:

Cho cân bằng sau: \(\mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_{3} \quad \mathrm{K}_{\mathrm{C}}=64\)

Một bình có thể tích 1 L chứa đầy \(0,28 \mathrm{mol}\ \mathrm{N}_{2}, 0,16 \mathrm{mol} \ \mathrm{H}_{2}\) và \(0,54 \mathrm{mol}\ \mathrm{NH}_{3}\). Phát biểu nào sau đây về trạng thái và sự thay đổi áp suất của hệ trên là đúng?

Một phản ứng khi dùng thêm xúc tác thì xảy ra nhanh hơn. Giản đồ năng lượng của phản ứng trên khi có dùng xúc tác và không dùng xúc tác (ở điều kiện chuẩn) được cho như hình dưới đây?

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Năm 2024, trong chương trình "Đường lên đỉnh Olympia" đã đưa ra một câu hỏi về hai chất menthone và menthol (có trong tinh dầu bạc hà) có công thức cấu tạo cho dưới đây:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Bệnh bướu cổ là tình trạng lớn lên bất thường của tuyến giáp liên quan tới homon tireoglubulin. Tireoglubulin là protein cao phân tử \((\mathrm{M}=600000 \mathrm{g} / \mathrm{mol})\) có thành phần của Tirozksin chứa 4 nguyên tử iodine.

Cho các phát biểu sau về tirozin:

(a) Bổ sung muối iodine là bổ sung muối ăn trộn \(\mathrm{I}_{2}\).

(b) Số nguyên tử carbon của Tirozksin là 15.

(c) Tirozksin là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(d) Độ bất bão hòa của Tirozksin là 7.

(e) Ở điều kiện thường, Tirozksin có thể tác dụng với NaOH và HCl.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng tách nước của ethanol (có xúc tác \(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}\) ở nhiệt độ cao \(>500 \mathrm{K}\) ) như sau:

\(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}_{(\mathrm{g})} \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4(\mathrm{g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\)

Nếu phản ứng thực hiện trong một bình kín, tổng áp suất khí trong bình đo được tại các thời điểm khác nhau thể hiện ở đồ thị sau đây:

Cho biết công thức tính vận tốc tức thời của phản ứng trên là \(\mathrm{v}=\mathrm{k}. \mathrm{P}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}}\) và \(\mathrm{k}=\frac{\mathrm{P}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\left(\mathrm{t}_{1}\right)}-\mathrm{P}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\left(\mathrm{t}_{2}\right)}}{\mathrm{t}_{2}-\mathrm{t}_{1}}\)

Cho các phát biểu sau:

Dầu diesel sinh học là một trong những nguồn năng lượng bền vững có tiềm năng phát triển để thay thế dầu mỏ. Nó có thể được sử dụng làm nhiên liệu trực tiếp hoặc trộn với dầu diesel hóa dầu.

Biodiesel là este monoalkyl của acid béo và có thể thu được từ dầu ăn và chất béo thải thông qua phản ứng trao đổi ester, như sau: Phản ứng trao đổi ester có thể được thực hiện bằng xúc tác kiếm hoặc enzyme. Người ta thường dùng nó để chế tạo nhiên liệu sinh học.

Thực hiện điều chế biodiesel trong phòng thí nghiệm như sau: Hòa tan 0,12 gam potassium hydroxide trong 3 mL methanol (khoảng \(0,074 \mathrm{mol}\) ) rồi cho vào ống nghiệm, sau đó thêm 12 mL dầu ăn thải (khoảng 0,012 \(\mathrm{mol})\), trộn đều và đun nóng để hoàn tất phản ứng. Phương trình phản ứng như sau:

Cho biết thành phần chính của dầu diesel từ dầu mỏ là alkane mạch thẳng, alkane vòng hoặc hydrocacbon thơm chứa 15 đến 20 nguyên tử carbon.

Cho các phát biểu sau:

Để khám phá tính chất của Cu, người ta tiến hành thì nghiệm sau đây:

Thí nghiệm 1: Lấy một lượng bột đồng thích hợp cho vào ống nghiệm chứa dung dịch \(\mathrm{FeCl}_{3}\) màu vàng nâu \(0,1 \mathrm{M}\). Sau khi phản ứng xảy ra, dung dịch chuyển sang màu xanh, cho thấy \(\mathrm{CuCl}_{2}\) được tạo thành. Sau 2 ngày, dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt và xuất hiện kết tủa màu trắng. Sau khi kiểm tra, thấy kết tủa màu trắng là CuCl.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch màu xanh lam trong suốt ở thí nghiệm 1 vào ống nghiệm, nhỏ dung dịch KSCN \(0,10 \mathrm{M}\) vào ống nghiệm, dung dịch lập tức chuyển sang màu đỏ và xuất hiện kết tủa màu trắng. Lắc ống nghiệm, màu đỏ dần mất đi và kết tủa trắng tăng lên. Sau khi thử nghiệm, người ta phát hiện kết tủa màu trắng đó chính là CuSCN.

Thí nghiệm 3: Nhỏ dung dịch \(\mathrm{KSCN} 0,10 \mathrm{M}\) vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4} 0,1 \mathrm{M}\), không thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

Cho biết rằng CuCl và CuSCN đều là chất rắn màu trắng, ít tan trong nưởc. Cho các phát biểu sau:

Trong công nghiệp, sodium hydrogencarbonate (baking soda) và sodium carbonate (soda) được sản xuất bằng phương pháp Solvay từ nguyên liệu chính là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước.

Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính

Giai đoạn tạo \(\mathrm{NaHCO}_{3}: \mathrm{CO}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})} \longrightarrow \mathrm{H}_{4} \mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaHCO}_{3(\mathrm{s})}\)

Giai đoạn tạo \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}: 2 \mathrm{NaHCO}_{3(\mathrm{s})} \longrightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3(\mathrm{s})}+\mathrm{CO}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\)

Cho các phát biểu sau:

Tổng số nguyên tử hydrogen và oxygen trong phân tử monomer tạo nên nylon-6 là bao nhiêu?

Hai hydrocarbon A và B mạch hở, không phân nhánh có cùng công thức phân tử \(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8}\). Khi cho hỗn hợp A và B tác dụng với hydrogen bromide (có đun nóng) thì số cấu tạo sản phẩm tối đa có thể tạo thành là bao nhiêu?

Cho các chất và ion được đánh số thứ tự như sau: \(\mathrm{HCO}_{3}^{-}, \mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{HPO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}\). Theo Brønsted-Lowry, có bao nhiêu chất và ion là chất lưỡng tính?

Trong công nghiệp, kim loại Mg được sản xuất từ quặng Carnallite \(\mathrm{KCl} . \mathrm{MgCl}_{2} . 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) bằng phương pháp điện phân nóng chảy \(\mathrm{MgCl}_{2}\) (đã được tách từ quặng). Quá trình điện phân diễn ra trong điều kiện không có không khí, với điện cực than chì. Ở cathode thu được kim loại Mg , còn ở anode chỉ sinh ra khí \(\mathrm{Cl}_{2}\). Giả sử khí \(\mathrm{Cl}_{2}\) thu được có thể tích là \(49,58 \mathrm{m}^{3}\) (ở đkc). Biết hiệu suất toàn bộ quá trình (từ quặng đến kim loại) là \(75 \%\). Tính khối lượng (kg) quặng đã dùng để sản xuất lượng Mg trên?

Nhiệt hydrate hoá là lượng nhiệt kèm theo quá trình tạo thành 1 mol muối ngậm nước từ muối khan và lượng nước tương ứng. Ví dụ, sự tạo thành dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4}\) trong \(\mathrm{n} \mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) :

Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_{4}\) khan: \(\mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{s})+\mathrm{nH}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4(\mathrm{aq})} \Delta \mathrm{H}_{1}\)

Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) khan: \(\mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+(n-5) \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4}\) (aq) \(\Delta \mathrm{H}_{2}\)

Quá trình hydrate hóa: \(\mathrm{CuSO}_{4}{ }_{(\mathrm{s})}+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}{ }_{(\mathrm{s})} \Delta \mathrm{H}_{\text {hydratehoá }}\)

Theo định luật Hess ta có: \(\Delta \mathrm{H}_{\text {hydratehoá }}+\Delta \mathrm{H}_{2}=\Delta \mathrm{H}_{1} \Leftrightarrow \Delta \mathrm{H}_{\text {hydratehoá }}=\Delta \mathrm{H}_{1}-\Delta \mathrm{H}_{2}\)

Xác định bằng thực nghiệm nhiệt hoà tan của muối khan và muối ngậm nước sẽ tính được nhiệt hydrate hoá.

Thực hiện thực nghiệm để xác định nhiệt hydrate hóa của CuSO 4 với các thông tin như sau:

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt hòa \(\mathrm{CuSO}_{4}\) khan.

Thí nghiệm 2. Xác định nhiệt hòa \(\mathrm{CuSO}_{4.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \text { khan : thực hiện tương tự sơ đồ trên chỉ thay bằng } 10 \text { gam }}\) \(\mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\).

Bảng số liệu thực nghiệm đo được như sau:

Công thức tính nhiệt lượng : \(\mathrm{Q}=\left(\mathrm{m}_{0} \mathrm{c}_{0}+\mathrm{m}. \mathrm{c}\right).\left(\mathrm{t}_{2}-\mathrm{t}_{1}\right)\)

Với \(\mathrm{m}_{0} \mathrm{c}_{0}\) là nhiệt của nhiệt lượng kế

m là khối lượng trong bình nhiệt lượng kế (gồm khối lượng chất + khối lượng nước) c là \(1 \mathrm{cal} /\) độ.

Hãy tính enthalpy hydrate hóa của \(\mathrm{CuSO}_{4}\) bằng đơn vị \(\mathrm{kcal} / \mathrm{mol}\). (cho biết \(1 \mathrm{cal}=4,184 \mathrm{J}\) và \(\Delta \mathrm{H}=-\frac{\mathrm{Q}}{\mathrm{n}}\) với n là số mol chất)

Theo lý thuyết công thức của quặng pyrite là \(\mathrm{FeS}_{2}\). Thực tế một phân ion disulfide \(\mathrm{S}_{2}{ }^{-}\)bị thay thế bởi ion sulfide \(\left(\mathrm{S}^{2-}\right)\) nên coi pyrite như một hỗn hợp của \(\mathrm{FeS}_{2}\) và FeS. Như vậy, công thức tổng quát của pyrite có thể biểu diễn là \(\mathrm{FeS}_{\mathrm{x}}\) ). Khi xử lí m gam một mẫu pyrite (chỉ gồm \(\mathrm{FeS}_{2}\) và FeS ) bằng bromine trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa nâu đỏ A và dung dịch B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,4 gam chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch \(\mathrm{BaCl}_{2}\) vào dung dịch B thì thu được 2,2174 gam kết tủa trắng không tan trong acid. Xác định giá trị x trong công thức tổng quát \(\mathrm{FeS}_{\mathrm{x}}\) của quặng pyrite