Đề thi thử Tốt nghiệp THPT năm 2026 môn Hóa học Sở GD&DT TP. Hồ Chí Minh - Đề 1

Phát biểu nào sau đây là đúng về hợp chất aniline \(\left( {{{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_5}{\rm{N}}{{\rm{H}}_2}} \right)\)?

Nguyên tố titanium thuộc chu kì 4, nhóm IVB trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của titanium là

Ứng dụng nào dưới đây không phải của \({\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}\)?

Khi đốt nóng trên ngọn lửa, các ion \({\rm{L}}{{\rm{i}}^ + },\ {\rm{N}}{{\rm{a}}^ + },\ {{\rm{K}}^ + }\) cho màu sắc lần lượt là

Hợp kim nào sau đây nhẹ, cứng và bền, được sử dụng để chế tạo máy bay?

Nước nhiễm phèn thường có váng màu nâu. Đó là do sự xuất hiện của phức chất nào sau đây?

Quá trình reforming là quá trình sắp xếp lại mạch hydrocarbon để tạo ra nhiều hydrocarbon mạch nhánh, làm tăng chỉ số octane của xăng hoặc tạo ra arene khác. Cho các quá trình sau:

(1) Hexane \(\xrightarrow{\mathrm{xt}, \mathrm{t}^0}\) Isohexane

(2) Octane \(\xrightarrow{\mathrm{xt}, \mathrm{t}^0}\) Butane + But-1-ene

(3) Ethylbenzene \(\xrightarrow{x t, t^0} 1,2\)-Dimethylbenzene

(4) Octane \(\xrightarrow{x t, t^0} 2,2,4\)-Trimethylpentane

Có bao nhiêu quá trình thuộc loại reforming?

Poly (lactic acid) (PLA) là một loại polymer thân thiện với môi trường, có khả năng phân hủy sinh học và có thể được tổng hợp từ monomer A hoặc monomer B. Cho công thức cấu tạo các chất như sau:

Cho các phát biểu sau :

(1). Poly (lactic acid) là polymer thuộc loại polyester.

(2). Poly (lactic acid) không dễ tan trong nước.

(3). Monomer B có thể tách nước tạo thành poly (lactic acid) thông qua phản ứng trùng ngưng.

(4). Nếu lấy A hoặc B cùng khối lượng thì monomer B cho khối lượng polymer nhiều hơn (xét cùng điều kiện và hiệu suất như nhau).

Số phát biểu đúng là

Cho hằng số \({K_a}\) của formic acid và acetic acid lần lượt là \(1,{8.10^{ - 4}}\) và \(1,{8.10^{ - 5}}\). Có 4 cốc dung dịch như sau:

Thực hiện trộn các cốc với với thể tích như nhau như sau:

- Trộn cốc 1 và cốc 2 thì thu được dung dịch \(X\).

- Trộn cốc 1 và cốc 3 thì thu được dung dịch \(Y\).

- Trộn cốc 1 và cốc 4 thì thu được dung dịch \(Z\).

Thứ tự nồng độ \({\rm{C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{COOH}}\) trong 3 dung dịch \({\rm{X}},{\rm{Y}},{\rm{Z}}\) theo thứ tự tăng dần là

Một số nhà sản xuất đã thêm DEHP vào thực phẩm như một chất tạo độ đục. DEHP có thể thể gây rối loạn nội tiết, ảnh hưởng đến hệ sinh sản và tăng nguy cơ ung thư. Vì lý do này, nhiều quốc gia đã hạn chế hoặc cấm sử dụng DEHP trong các sản phẩm tiếp xúc trực tiếp với thực phẩm và trẻ em. Cho cấu trúc của DEHP như sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Một bình chứa 2 chất khí dạng \({X_2}\) và \({Y_2}\) với tỷ lệ mol là \(1:2\). Cho phản ứng ở nhiệt độ và áp suất không đổi, sau khi kết thúc phản ứng thì thể tích còn lại bằng \(\frac{1}{2}\) thể tích ban đầu. Nếu phản ứng chỉ sinh ra một sản phẩm khí thì công thức của sản phẩm đó có dạng là

Iodine có thể tạo ra nhiều ion có số oxi hóa khác nhau. Có một hợp chất đặc biệt trong đó số oxi hóa của iodine lần lượt là +3 và +5. Công thức nào dưới đây thỏa mãn dữ kiện đã cho?

Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp một số hợp chất hữu cơ đơn giản sử dụng acetylene làm nguyên liệu đầu vào. Các phản ứng (1) đến (5) là phản ứng oxi hóa hoặc khử, các chất A đến D là hợp chất hữu cơ.

Công thức cấu tạo của chất B là

Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp một số hợp chất hữu cơ đơn giản sử dụng acetylene làm nguyên liệu đầu vào. Các phản ứng (1) đến (5) là phản ứng oxi hóa hoặc khử, các chất A đến D là hợp chất hữu cơ.

Công thức cấu tạo của chất D là

Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp một số hợp chất hữu cơ đơn giản sử dụng acetylene làm nguyên liệu đầu vào. Các phản ứng (1) đến (5) là phản ứng oxi hóa hoặc khử, các chất A đến D là hợp chất hữu cơ.

Trong các phản ứng (1) đến (5) thì phản ứng nào mà chất hữu cơ đóng vai trò là chất khử?

Một hồ chứa nước thải sinh hoạt có thể tích \(5000{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3}\) bị nhiễm ammonium \(\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }} \right)\)với nồng độ \(35\ {\rm{mg}}/{\rm{L}}\) gây hiện tượng phú dưỡng. Theo quy chuẩn về nước thải sinh hoạt hàm lượng \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)không vượt quá \(5\ {\rm{mg}}/{\rm{L}}\) thì nước trong hồ trên không đủ điều kiện cho phép.

Để giảm hàm lượng trong hồ, người ta thực hiện theo 2 bước sau:

Bước 1: Dùng nước vôi trong để chuyển hóa \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)thành khí \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) và hiệu suất quá trình theo \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)là \(86,5{\rm{\% }}\)

Bước 2: Sử dụng khí chlorine để oxi hóa \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) thành \({{\rm{N}}_2}\) và hiệu suất quá trình theo \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) là \(83{\rm{\% }}\)

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể quan sát được hiện tượng phú dưỡng thông qua sự xuất hiện dày đặc của tảo xanh trong nước.

(b) Quá trình xử lý này có thể làm thay đổi pH của nước hồ.

(c) Sau xử lý, nếu tính toàn bộ lượng \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)còn lại trong hồ, thì nồng độ vẫn vượt quy chuẩn \(5{\rm{mg}}/{\rm{L}}\).

(d) Việc sử dụng khí chlorine có thể gây nguy cơ tạo ra chất độc hại khác nếu dư.

(e) Phản ứng chuyển \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)thành \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) xảy ra trong môi trường kiềm nhờ nước vôi.

Số phát biểu đúng là

Phức chất \({\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]^ - }\)được sử dụng trong các phản ứng oxi hóa - khử, phân tích hóa học và làm chất tạo màu trong quá trình in ấn và xử lý phim ảnh. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh tiến hành điều chế phức chất \({\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]^{3 - }}\) theo các bước sau:

Bước 1: Cho từ từ dung dịch KCN vào dung dịch \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}\), thấy xuất hiện kết tủa: \(\underset{(\mathrm{X})}{\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+}}+2 \mathrm{CN}^{-} \longrightarrow \underset{(\mathrm{Y})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_2\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_4]+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right.}\).

Bước 2: Thêm tiếp dung dịch KCN đến dư, thấy kết tủa tan:

\(\underset{(\mathrm{Y})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_2\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_4\right]}+4 \mathrm{CN}^{-} \longrightarrow \underset{(\mathrm{Z})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

Bước 3: Sục khí \(\mathrm{Cl}_2\) dư vào dung dịch:

\(\underset{(\mathrm{Z})}{2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]}^{4-}+\mathrm{Cl}_2 \longrightarrow\underset{(\mathrm{T})}{2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}}+2 \mathrm{Cl}^{-}\)

Phát biểu nào sau đây sai?

Hình vẽ dưới đây biểu diễn phản ứng : \(\mathrm{A}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{B}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{AB}_{(\mathrm{g})}\) với \(\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=2,5\).

Phát biểu nào sau đây mô tả chính xác trạng thái của hệ?

Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí G không màu, không mùi, không độc hại. Hỗn hợp G gồm hai khí X và \(Y\) có tỷ lệ mol là \(1:1\) và tỷ lệ khối lượng là \(7:8\). Cho biết khi \(X\) ở dạng lỏng thì được dùng làm chất làm lạnh để bảo quản vaccine.

Ỏ \({80^ \circ }{\rm{C}}\), hỗn hợp khí R gồm hai khí \({\rm{A}},{\rm{B}}\) không màu có tỷ lệ mol là \(1:1\) và tỷ lệ khối lượng cũng là \(7:8\). Nhưng cả hai khí \({\rm{A}},{\rm{B}}\) đều là khí độc và khi làm lạnh đến nhiệt độ phòng thì một trong hai khí hóa lỏng. Ngoài ra khí A là khí được sinh ra trong quá trình đốt cháy không hoàn toàn và khí B là một alcohol.

Dựa vào các dữ kiện trên, cho các phát biểu sau:

Từ những năm 2000, Đan Mạch đã đầu tư nghiên cứu mạnh thiết bị điện phân ion oxy rắn (SOEC) và năm 2021 đã triển khai để sản xuất ammonia công nghiệp thay thế cho quy trình Haber - Bosch truyền thống. Hình dưới đây mô tả sơ đồ nguyên lí của thiết bị SOEC:

Lớp màng ion oxygen chỉ cho phép ion \({{\rm{O}}}{\;^ {2-} }\) đi qua và phản ứng tại anode. Nếu đưa không khí và hơi nước vào SOEC thì sau khi điện phân tạo ra hỗn hợp khí A và hỗn hợp khí B. Hỗn hợp A có chứa hơi nước chưa tham gia phản ứng, sau khi cho qua thiết bị loại bỏ nước thì nó có thể được đưa trực tiếp vào quy trình Haber - Bosch để sản xuất ammonia. Coi không khí chỉ gồm \({{\rm{N}}_2}\) và \({{\rm{O}}_2}\) trong đó \({{\rm{O}}_2}\) chiếm \(20{\rm{\% }}\) thể tích không khí. Cho các phát biểu sau:

Sản xuất đường kính từ cây mía qua một số giai đoạn chính thể hiện ở sơ đồ dưới đây:

Cho các phát biểu sau:

Lượng oxygen hòa tan trong môi trường nuôi cấy tế bào rất khó phát hiện, nhưng có thể được đo bằng phương pháp trắc quang của một số phức chất cụ thể. Một số hợp chất ruthenium có tính chất này và công thức hóa học của nó dạng \(\left[ {{\rm{Ru}}{{\rm{L}}_3}} \right]{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\), trong đó Ru là nguyên tử trung tâm và L là phối tử. Cho công thức cấu tạo của phối tử L như sau:

Cho các phát biểu sau:

Cho peptide có công thức cấu tạo như sau:

Có bao nhiêu loại \(\alpha \)-amino acid cấu tạo nên peptide ở trên?

Chỉ số \(API\) của dầu nhớt là một tiêu chuẩn do Viện Dầu mỏ Hoa Kỳ (American Petroleum Institute - API) đặt ra để phân loại chất lượng dầu nhớt dành cho động cơ xăng và diesel. Công thức tính chỉ số API như sau: \(\mathrm{API}=\frac{141,5}{\text { tỉ trọng }}-131,5\). Tỉ trọng trong công thức là tỉ trọng của dầu trong nước \(\left( {{\rm{g}}/{\rm{c}}{{\rm{m}}^3}} \right)\).

Có thể sử dụng chỉ số API để phân loại dầu:

- Dầu thô thường có API từ 40-10.

- Dầu nhẹ ( \({\rm{API}} > 31,1\)).

- Dầu trung bình (API từ 22,3 đến 31,1).

- Dầu nặng (API từ 10 đến 22,3).

- Dầu rất nặng (API nhỏ hơn 10).

Chỉ số API của một loại dầu Mazut có tỉ trọng dầu bằng \(850{\rm{\;kg}}/{{\rm{m}}^3}\) là bao nhiêu? (làm tròn đáp án đến hàng đơn vị)

Trong phản ứng của alkane với chlorine, khả năng phản ứng thế của H liên kết với carbon bậc III gấp 7 lần khả năng thế của H liên kết với carbon bậc I. Khi cho chlorine tác dụng với 2,3-dimethylbutane thu được hỗn hợp X gồm hai dẫn xuất monochloro. Thành phần % theo số mol của 2-chloro-2,3-dimethylbutane trong X là bao nhiêu? (làm tròn đến chữ số đầu tiên của phần thập phân)

Glucose có thể bị ester hóa hoàn toàn bằng acetic anhydride, tạo thành glucose pentaacetate theo sơ đồ phản ứng sau: Glucose + \(5\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{CO}\right)_2 \mathrm{O} \longrightarrow\) Glucose pentaacetate + \( 5 \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\).

Số nguyên tử hydrogen có trong phân tử glucose pentaacetate là bao nhiêu?

Để tiến hành đo enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol thì người ta lắp dụng cụ thí nghiệm nhiệt lượng kế như sau:

Bước 1. Lặp bộ dung cụ như hình vẽ bên.

Bước 2. Cho một lượng nước được do bằng cốc thể tích (chính xác) vào cốc thủy tinh. Ghi lại nhiệt độ của nước thể hiện trên nhiệt kế.

Bước 3. Cân khối lượng đèn đốt có chứa ethanol chính xác (ghi lại khối lượng)

Bước 4. Bật đèn đốt và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, quan sát nhiệt kế và ngọn lửa. Ghi lại nhiệt độ trên nhiệt kế tại thời điểm dừng quá trình đốt cháy.

Bước 5. Cân lại khối lượng đèn cồn, khối lượng nước.

Tiến hành thí nghiệm với ethanol thì thu được bảng số liệu sau:

Enthalpy đốt cháy chuẩn của ethanol bằng bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Tinh thể chất A được điều chế như sau:

- Hòa tan hoàn toàn bột kim loại X trong dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\ 20{\rm{\% }}\), dư. Đun nhẹ dung dịch cho đến khi xuất hiện váng tinh thể chất B (dung dịch bão hòa 1).

- Pha dung dịch \({\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}} \right)_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) bão hoà ở khoảng \({70^ \circ }{\rm{C}}\) (dung dịch 2). Trộn ngay hai dung dịch 1 và 2 với nhau. Sau khi làm lạnh dung dịch thu được, thấy tách ra tinh thể chất A màu xanh nhạt.

- Lấy 1,000 gam tinh thể A pha thành 50 mL dung dịch A. Chuẩn độ 10 mL dung dịch A bằng dung dịch \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}\ 0,01\ {\rm{M}}\) (trong môi trường \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\)) thì thấy hết \(10,20{\rm{\;mL}}\).

- Khi cho dung dịch A tác dụng với \({{\rm{K}}_3}\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]\) thu được kết tủa màu xanh đậm; còn nếu cho A tác dụng với dung dịch kiềm thì thu được kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ.

Xác định số phân tử nước trong tinh thể A