Câu hỏi:
Phức chất \({\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]^ - }\)được sử dụng trong các phản ứng oxi hóa - khử, phân tích hóa học và làm chất tạo màu trong quá trình in ấn và xử lý phim ảnh. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh tiến hành điều chế phức chất \({\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]^{3 - }}\) theo các bước sau:
Bước 1: Cho từ từ dung dịch KCN vào dung dịch \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}\), thấy xuất hiện kết tủa: \(\underset{(\mathrm{X})}{\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+}}+2 \mathrm{CN}^{-} \longrightarrow \underset{(\mathrm{Y})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_2\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_4]+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right.}\).
Bước 2: Thêm tiếp dung dịch KCN đến dư, thấy kết tủa tan:
\(\underset{(\mathrm{Y})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_2\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_4\right]}+4 \mathrm{CN}^{-} \longrightarrow \underset{(\mathrm{Z})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
Bước 3: Sục khí \(\mathrm{Cl}_2\) dư vào dung dịch:
\(\underset{(\mathrm{Z})}{2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]}^{4-}+\mathrm{Cl}_2 \longrightarrow\underset{(\mathrm{T})}{2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}}+2 \mathrm{Cl}^{-}\)
Phát biểu nào sau đây sai?
Đáp án đúng: C
C. Sai vì bước 3 không phải phản ứng thay thế phối tử mà là phản ứng oxi hóa - khử.
Đáp án đúng là C.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2026 – Hoá Học – Bộ Đề 02Tài liệu tổng hợp các đề thi tham khảo bám sát cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT năm 2026.Nội dung bao quát kiến thức Hoá học lớp 12, có phân hoá rõ ràng theo mức độ.Hệ thống câu hỏi giúp học sinh rèn luyện kỹ năng tư duy và làm bài trắc nghiệm.Phù hợp cho ôn tập, củng cố kiến thức và đánh giá năng lực trước kỳ thi.Là nguồn tài liệu hữu ích cho học sinh và giáo viên trong quá trình dạy – học.
Câu hỏi liên quan
Để xác định trạng thái của hệ, ta tính thương số của phản ứng:
Ta có: \(Q=\frac{[\mathrm{AB}]^2}{\left[\mathrm{~A}_2\right]\left[\mathrm{B}_2\right]}=\frac{4^2}{2.2}=4\).
Như vậy \(\mathrm{Q}>\mathrm{K}_{\mathrm{C}}\) : phản ứng chưa cân bằng và đang chuyển dịch sang chiều tạo thêm chất tham gia (chiều nghịch).
Đáp án đúng là C.
Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí G không màu, không mùi, không độc hại. Hỗn hợp G gồm hai khí X và \(Y\) có tỷ lệ mol là \(1:1\) và tỷ lệ khối lượng là \(7:8\). Cho biết khi \(X\) ở dạng lỏng thì được dùng làm chất làm lạnh để bảo quản vaccine.
Ỏ \({80^ \circ }{\rm{C}}\), hỗn hợp khí R gồm hai khí \({\rm{A}},{\rm{B}}\) không màu có tỷ lệ mol là \(1:1\) và tỷ lệ khối lượng cũng là \(7:8\). Nhưng cả hai khí \({\rm{A}},{\rm{B}}\) đều là khí độc và khi làm lạnh đến nhiệt độ phòng thì một trong hai khí hóa lỏng. Ngoài ra khí A là khí được sinh ra trong quá trình đốt cháy không hoàn toàn và khí B là một alcohol.
Dựa vào các dữ kiện trên, cho các phát biểu sau:
Khí X là \({{\rm{O}}_2}\) và khí Y là \({{\rm{N}}_2}\)
Công thức phân tử của \({\rm{A}},{\rm{B}}\) lần lượt là CO và \({\rm{C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{OH}}\)
Nếu trong A tác dụng với B trong điều kiện thích hợp, có xúc tác thì sẽ có thể thu được acetic acid
Alcohol \(Z\) (thường có trong bia, rượu) là đồng đẳng của alcohol \(B\). Một nam giới nặng 60 kg uống 2 lon bia, mỗi lon bia có thể tích 330 mL , độ cồn (D) là \({5^ \circ }\). Biết khối lượng riêng của alcohol Z nguyên chất là \(0,79{\rm{\;g}}/{\rm{mL}}\). Nồng độ cồn (BAC) trong máu của người này là \(65,5\ {\rm{mg}}/100\ {\rm{\;mL}}\) máu (cho phép làm tròn đáp án đến hàng phần mười). Cho công thức tính chỉ số BAC như sau: \({\rm{BAC}} = \frac{{105,6 \cdot {\rm{X}}}}{{{\rm{W}} \cdot {\rm{R}}}}({\rm{mg}}/100{\rm{\;mL}}\) máu \()\)
Trong đó:
\({\rm{X}}\left( {\rm{g}} \right)\) là khối lượng ethanol nguyên chất.
\({\rm{W}}\left( {{\rm{kg}}} \right)\) là cân nặng của người uống.
\(R\) là hệ số tỷ lệ giữa nước và máu (Nam \(R = 0,7\); Nữ \(R = 0,6\)).
Độ cồn (rượu) (D) là phần trăm thể tích ethanol nguyên chất có trong 100 mL dung dịch (hỗn hợp ethanol và nước)
Theo dữ kiện đề cho thì khí X là nitrogen \((\mathrm{N}_2)\).
Ta có: \(\frac{\mathrm{M}_{\mathrm{N}_2}}{\mathrm{M}_{\mathrm{Y}}}=\frac{7}{8} \Leftrightarrow \frac{28}{\mathrm{M}_{\mathrm{Y}}}=\frac{7}{8} \Rightarrow \mathrm{M}_{\mathrm{Y}}=32 \Rightarrow \mathrm{Y}\) là oxygen \(\left(\mathrm{O}_2\right)\).
Xét hỗn hợp R: khí hóa lỏng ở nhiệt độ thường là B (alcohol).
Khí A là khí sinh ra do quá trình đốt không hoàn toàn nên A là CO.
Ta có: \(\frac{M_{C O}}{M_B}=\frac{7}{8} \Leftrightarrow \frac{28}{M_B}=\frac{7}{8} \Rightarrow M_B=32 \Rightarrow\)B là methanol \(\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}\right)\).
a. X là nitrogen và Y là oxygen.
Đáp án đúng là Sai.
b. Công thức phân tử của \({\rm{A}},{\rm{B}}\) lần lượt là CO và \({\rm{C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{OH}}\).
Đáp án đúng là Đúng.
c. Nếu trong A tác dụng với B trong điều kiện thích hợp, có xúc tác thì sẽ có thể thu được acetic acid.
Đáp án đúng là Đúng.
d.Trong 1 lon bia sẽ chứa: \(V_{\text {ethanol }}=330.5 \%=16,5 \mathrm{~mL} \Rightarrow m_{\text {ethanol }}=16,5.0,789=13,0185\ \mathrm{gam}.\)
Trong 2 lon bia: \(\mathrm{m}_{\text {ethanol }}=13,0185.2=26,037\ \mathrm{gam}\).
Thay vào công thức tính BAC: BAC \(=\frac{26,037 \cdot 105,6}{0,7 \cdot 60}\approx 65,46\ \mathrm{mg} / 100 \mathrm{~mL}\) máu.
Đáp án đúng là Đúng.
Từ những năm 2000, Đan Mạch đã đầu tư nghiên cứu mạnh thiết bị điện phân ion oxy rắn (SOEC) và năm 2021 đã triển khai để sản xuất ammonia công nghiệp thay thế cho quy trình Haber - Bosch truyền thống. Hình dưới đây mô tả sơ đồ nguyên lí của thiết bị SOEC:
Lớp màng ion oxygen chỉ cho phép ion \({{\rm{O}}}{\;^ {2-} }\) đi qua và phản ứng tại anode. Nếu đưa không khí và hơi nước vào SOEC thì sau khi điện phân tạo ra hỗn hợp khí A và hỗn hợp khí B. Hỗn hợp A có chứa hơi nước chưa tham gia phản ứng, sau khi cho qua thiết bị loại bỏ nước thì nó có thể được đưa trực tiếp vào quy trình Haber - Bosch để sản xuất ammonia. Coi không khí chỉ gồm \({{\rm{N}}_2}\) và \({{\rm{O}}_2}\) trong đó \({{\rm{O}}_2}\) chiếm \(20{\rm{\% }}\) thể tích không khí. Cho các phát biểu sau:
Các khí trong hỗn hợp A (trừ hơi nước) là \({{\rm{O}}_2}\) và \({{\rm{N}}_2}\)
Để loại bỏ hơi nước trong A thì người ta có thể sử dụng NaOH rắn hoặc \({\rm{CaC}}{{\rm{l}}_2}\) rắn
Phương trình xảy ra tại anode là \(2 \mathrm{O}^{2-} \longrightarrow \mathrm{O}_2+4 \mathrm{e}\)
Nếu hiệu suất của SOEC đạt \(80{\rm{\% }}\) thì để lượng \({{\rm{H}}_2}\) và \({{\rm{N}}_2}\) Haber - Bosch phản ứng vừa đủ thì trình tỷ lệ mol của không khí và hơi nước đưa vào là \(1:2\)
Phương trình xảy tại cathode là: \(\left\{\begin{array}{l}\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+2 \mathrm{e} \longrightarrow \mathrm{H}_2+\mathrm{O}^{2-} \\ \mathrm{O}_2+4 \mathrm{e} \longrightarrow 2 \mathrm{O}^{2-}\end{array}\right.\)
a. Khí thoát ra ở cathode là \(\mathrm{H}_2, \mathrm{~N}_2, \mathrm{O}_2\).
Đáp án đúng là Sai.
b. Để loại bỏ hơi nước trong A thì người ta có thể sử dụng NaOH rắn hoặc \({\rm{CaC}}{{\rm{l}}_2}\) rắn.
Đáp án đúng là Đúng.
c. Ở anode xảy ra quá trình : \(\mathrm{O}^{2-} \longrightarrow \mathrm{O}_2+4 \mathrm{e}\).
Đáp án đúng là Sai.
d. Xét 1 mol không khí và \(\mathrm{x}\ \mathrm{mol}\ \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\).
Trong không khí: \(\left\{\begin{array}{l}20 \%\ \mathrm{O}_2: 0,2 \mathrm{~mol} \\ 80 \%\ \mathrm{~N}_2: 0,8 \mathrm{~mol}\end{array}\right.\)
Tại cathode \(\left\{\begin{array}{l}\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+2 \mathrm{e} \longrightarrow \mathrm{H}_2+\mathrm{O}^{2-} \\ \mathrm{x} \leftarrow \quad\quad \quad \quad \mathrm{x}\ \mathrm{mol} \\ \mathrm{O}_2+4 \mathrm{e} \longrightarrow 2 \mathrm{O}^{2-}\end{array}\right.\)
Mà: hiệu suất của SOEC là \(80 \%\) nên \(\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2 \text { sinhra }}=\mathrm{x} .80 \%=0,8 \mathrm{x}\ \mathrm{mol}\).
Quy trình sản xuất ammonia:
\(\left\{\begin{array}{l}3 \mathrm{H}_2+\mathrm{N}_2 \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_3 \\ 0,8 \mathrm{x} \quad 0,8\end{array}\right.\)
Theo đề phản ứng vửa đủ nên: \(\frac{0,8 x}{3}=0,8 \Rightarrow x=3\).
Vậy tỷ lệ mol không khí và hơi nước đưa vào là \(1: 3\).
Đáp án đúng là Đúng.
Sản xuất đường kính từ cây mía qua một số giai đoạn chính thể hiện ở sơ đồ dưới đây:
Cho các phát biểu sau:
Phương pháp được sử dụng để tinh chế đường từ cây mía là chiết lỏng-rắn và kết tinh
Có calcium gluconate trong dung dịch đường thu được sau bước (2)
Quá trình cô đặc ở giai đoạn (5) được thực hiện bằng cách cô cạn dung môi ở áp suất thường để thu được đường kết tinh
Từ 260 L nước mía có nồng độ đường \(7,5{\rm{\% }}\) (có khối lượng riêng \(1,103\ {\rm{gam}}/{\rm{mL}}\) ) chế biến được \(15,36{\rm{\;kg}}\) đường kết tinh (chứa \(2{\rm{\% }}\) tạp chất). Biết chỉ \(70{\rm{\% }}\) lượng đường thu được ở dạng kết tinh
a. Phương pháp được sử dụng để tinh chế đường từ cây mía là chiết lỏng - rắn và kết tinh.
Đáp án đúng là Đúng.
b. Có calcium gluconate trong dung dịch đường thu được sau bước (2).
Đáp án đúng là Đúng.
c. Quá trình cô đặc ở giai đoạn (5) được thực hiện bằng cách cô cạn dung môi ở áp suất thấp để giảm nhiệt độ bay hơi của dung môi tránh đường bị cháy.
Đáp án đúng là Sai.
d. Ta có: \(\mathrm{m}_{\text{nước} \text { mía }}=260 \cdot 1,103 \cdot 1000=286780\) gam \(\Rightarrow \mathrm{m}_{\text {đường }}=286780 \cdot 7,5 \%=21508,5\) gam.
Khối lượng đường là \(21508,5.70 \%=15055,95\ \mathrm{gam}\).
Theo đề là có \(2 \%\) tạp chất nên khối lượng đường kết tinh thực là \(15055,95 \cdot \frac{100}{98}=15363,21\ \mathrm{gam} \approx 15,36 \mathrm{~kg}\).
Đáp án đúng là Đúng.
Lượng oxygen hòa tan trong môi trường nuôi cấy tế bào rất khó phát hiện, nhưng có thể được đo bằng phương pháp trắc quang của một số phức chất cụ thể. Một số hợp chất ruthenium có tính chất này và công thức hóa học của nó dạng \(\left[ {{\rm{Ru}}{{\rm{L}}_3}} \right]{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\), trong đó Ru là nguyên tử trung tâm và L là phối tử. Cho công thức cấu tạo của phối tử L như sau:
Cho các phát biểu sau:
Phối tử L là phối tử đơn càng
Trong phức chất thì Ru có số oxi hóa là +2
\(\left[ {{\rm{Ru}}{{\rm{L}}_3}} \right]{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\) thuộc loại phức chất có số phối trí là 6
Khi cho phức tác dụng với dung dịch \({\rm{AgN}}{{\rm{O}}_3}\) thì có thể thu được kết tủa trắng
a. Phối tử L là phối tử hai càng (do có 2 nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết) có thể tạo 2 liên kết phối trí với Ru.
Đáp án đúng là Sai.
b. Trong phức chất thì Ru có số oxi hóa là +2.
Đáp án đúng là Đúng.
c. \(\left[ {{\rm{Ru}}{{\rm{L}}_3}} \right]{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\) thuộc loại phức chất có số phối trí là 6.
Đáp án đúng là Đúng.
d. \(\left[\mathrm{RuL}_3\right] \mathrm{Cl}_2 \longrightarrow\left[\mathrm{RuL}_3\right]^{2+}+2 \mathrm{Cl}^{-}\), ion \(\mathrm{Cl}^{-}\) sẽ kết hợp với \(\mathrm{Ag}^{+}\) tạo AgCl kết tủa trắng.
Đáp án đúng là Đúng.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
