Câu hỏi:

Công thức của glucose pentaacetate là \(\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_7\left(\mathrm{OOCCH}_3\right)_5\) có tổng số H là 22.

Đáp án đúng là 22.

Bước 1. Tính nhiệt lượng làm nóng nước

Ta có: \(Q_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=m . c . \Delta t \Leftrightarrow Q_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=152,1.4,18 .(35,8-20,4)=9790.98 \mathrm{~J}\approx9,79 \mathrm{~kJ}\).

Bước 2. Tính lượng ethanol cháy

Theo đề khối lượng ethanol bị cháy là \(250,35-249,84=0,51\) gam.

Ta có: \(\mathrm{n}_{\text {ethanol }}=\frac{0,51}{46}=\frac{51}{4600} \mathrm{~mol}\).

Theo nguyên tắc BT thì nhiệt đốt cháy ethanol sẽ bằng nhiệt đun nóng nước.

Vậy enthalpy của quá trình đốt cháy ethanol là \(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}=-\frac{\mathrm{Q}}{\mathrm{n}}=-\frac{9,79}{\frac{51}{4600}}\approx-883 \mathrm{~kJ}\).

Đáp án đúng là -883.

- Khi cho dung dịch A tác dụng với \(\mathrm{K}_3\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]\) thì thu được kết tủa màu xanh đậm, còn nếu cho A tác dụng với dung dịch kiềm thì thu được kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ, chứng tỏ trong dung dịch A có chứa ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\) :

\(2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]_3+3 \mathrm{Fe}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}_3\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]_2 \downarrow(\text { xanh đậm })\)

\(\mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-} \longrightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2 \text { (trắng xanh) }\)

\(4 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2+\mathrm{O}_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow 4 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3(\downarrow \text { nâu đỏ })\)

\(\Rightarrow\) Kim loại X là Fe. 

Hòa tan hoàn toàn bột kim loại X trong dung \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\ 20 \%\) dư: \(\mathrm{Fe}+2 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}_2\uparrow\)

Khi trộn dung dịch bão hòa \(\mathrm{FeSO}_4\) và dung dịch \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4\) bão hòa, làm lạnh dung dịch sẽ thu được tinh thể muối kép có công thức: \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4\). \(\mathrm{FeSO}_4 \cdot \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}\) hoặc \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{Fe}\left(\mathrm{SO}_4\right)_2 \cdot \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}\).

Phản ứng chuẩn độ: \(5 \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{MnO}_4^{-}+8 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{Mn}^{2+}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

Ta có \(: \mathrm{n}_{\mathrm{MnO}_4^{-}}=0,01 \cdot 10,1 \cdot 10^{-3}=0,102 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}\).

Số \(\mathrm{mol}\ \mathrm{Fe}^{2+}\) trong 50 ml dung dịch A là: \(\frac{0,102 \cdot 10^{-3} \cdot 5 \cdot 50}{10}=2,55 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}\).

Trong 1,00 gam tinh thể \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4 \cdot \mathrm{FeSO}_4 \cdot \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}\) có \(2,55 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}\ \mathrm{Fe}\).

Ta có: \(\mathrm{M}_{\mathrm{A}}=\frac{1}{2,55 \cdot 10^{-3}}=392 \Leftrightarrow 284+18 \mathrm{n}=392 \Rightarrow \mathrm{n}=6\).

Công thức phân tử của tinh thể A là \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4 \cdot \mathrm{FeSO}_4 \cdot 6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\).

Vậy số phân tử nước trong tinh thể A là 6.

Đáp án đúng là 6.

Aniline tác dụng được với dung dịch HCl là phát biểu đúng về hợp chất aniline \(\left( {{{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_5}{\rm{N}}{{\rm{H}}_2}} \right)\).

Đáp án đúng là A.

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của titanium là \(\left[ {{\rm{Ar}}} \right]3{{\rm{d}}^2}4{{\rm{s}}^2}\).

Đáp án đúng là D.