Câu hỏi:

Một bình chứa 2 chất khí dạng \({X_2}\) và \({Y_2}\) với tỷ lệ mol là \(1:2\). Cho phản ứng ở nhiệt độ và áp suất không đổi, sau khi kết thúc phản ứng thì thể tích còn lại bằng \(\frac{1}{2}\) thể tích ban đầu. Nếu phản ứng chỉ sinh ra một sản phẩm khí thì công thức của sản phẩm đó có dạng là

Iodine có thể tạo ra nhiều ion có số oxi hóa khác nhau. Có một hợp chất đặc biệt trong đó số oxi hóa của iodine lần lượt là +3 và +5. Công thức nào dưới đây thỏa mãn dữ kiện đã cho?

Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp một số hợp chất hữu cơ đơn giản sử dụng acetylene làm nguyên liệu đầu vào. Các phản ứng (1) đến (5) là phản ứng oxi hóa hoặc khử, các chất A đến D là hợp chất hữu cơ.

Công thức cấu tạo của chất B là

Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp một số hợp chất hữu cơ đơn giản sử dụng acetylene làm nguyên liệu đầu vào. Các phản ứng (1) đến (5) là phản ứng oxi hóa hoặc khử, các chất A đến D là hợp chất hữu cơ.

Công thức cấu tạo của chất D là

Cho sơ đồ phản ứng tổng hợp một số hợp chất hữu cơ đơn giản sử dụng acetylene làm nguyên liệu đầu vào. Các phản ứng (1) đến (5) là phản ứng oxi hóa hoặc khử, các chất A đến D là hợp chất hữu cơ.

Trong các phản ứng (1) đến (5) thì phản ứng nào mà chất hữu cơ đóng vai trò là chất khử?

Một hồ chứa nước thải sinh hoạt có thể tích \(5000{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3}\) bị nhiễm ammonium \(\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }} \right)\)với nồng độ \(35\ {\rm{mg}}/{\rm{L}}\) gây hiện tượng phú dưỡng. Theo quy chuẩn về nước thải sinh hoạt hàm lượng \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)không vượt quá \(5\ {\rm{mg}}/{\rm{L}}\) thì nước trong hồ trên không đủ điều kiện cho phép.

Để giảm hàm lượng trong hồ, người ta thực hiện theo 2 bước sau:

Bước 1: Dùng nước vôi trong để chuyển hóa \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)thành khí \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) và hiệu suất quá trình theo \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)là \(86,5{\rm{\% }}\)

Bước 2: Sử dụng khí chlorine để oxi hóa \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) thành \({{\rm{N}}_2}\) và hiệu suất quá trình theo \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) là \(83{\rm{\% }}\)

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể quan sát được hiện tượng phú dưỡng thông qua sự xuất hiện dày đặc của tảo xanh trong nước.

(b) Quá trình xử lý này có thể làm thay đổi pH của nước hồ.

(c) Sau xử lý, nếu tính toàn bộ lượng \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)còn lại trong hồ, thì nồng độ vẫn vượt quy chuẩn \(5{\rm{mg}}/{\rm{L}}\).

(d) Việc sử dụng khí chlorine có thể gây nguy cơ tạo ra chất độc hại khác nếu dư.

(e) Phản ứng chuyển \({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\;^ + }\)thành \({\rm{N}}{{\rm{H}}_3}\) xảy ra trong môi trường kiềm nhờ nước vôi.

Số phát biểu đúng là

Phức chất \({\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]^ - }\)được sử dụng trong các phản ứng oxi hóa - khử, phân tích hóa học và làm chất tạo màu trong quá trình in ấn và xử lý phim ảnh. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh tiến hành điều chế phức chất \({\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right]^{3 - }}\) theo các bước sau:

Bước 1: Cho từ từ dung dịch KCN vào dung dịch \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}\), thấy xuất hiện kết tủa: \(\underset{(\mathrm{X})}{\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6\right]^{2+}}+2 \mathrm{CN}^{-} \longrightarrow \underset{(\mathrm{Y})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_2\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_4]+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right.}\).

Bước 2: Thêm tiếp dung dịch KCN đến dư, thấy kết tủa tan:

\(\underset{(\mathrm{Y})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_2\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_4\right]}+4 \mathrm{CN}^{-} \longrightarrow \underset{(\mathrm{Z})}{\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

Bước 3: Sục khí \(\mathrm{Cl}_2\) dư vào dung dịch:

\(\underset{(\mathrm{Z})}{2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]}^{4-}+\mathrm{Cl}_2 \longrightarrow\underset{(\mathrm{T})}{2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}}+2 \mathrm{Cl}^{-}\)

Phát biểu nào sau đây sai?

Hình vẽ dưới đây biểu diễn phản ứng : \(\mathrm{A}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{B}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftarrows 2 \mathrm{AB}_{(\mathrm{g})}\) với \(\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=2,5\).

Phát biểu nào sau đây mô tả chính xác trạng thái của hệ?

Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí G không màu, không mùi, không độc hại. Hỗn hợp G gồm hai khí X và \(Y\) có tỷ lệ mol là \(1:1\) và tỷ lệ khối lượng là \(7:8\). Cho biết khi \(X\) ở dạng lỏng thì được dùng làm chất làm lạnh để bảo quản vaccine.

Ỏ \({80^ \circ }{\rm{C}}\), hỗn hợp khí R gồm hai khí \({\rm{A}},{\rm{B}}\) không màu có tỷ lệ mol là \(1:1\) và tỷ lệ khối lượng cũng là \(7:8\). Nhưng cả hai khí \({\rm{A}},{\rm{B}}\) đều là khí độc và khi làm lạnh đến nhiệt độ phòng thì một trong hai khí hóa lỏng. Ngoài ra khí A là khí được sinh ra trong quá trình đốt cháy không hoàn toàn và khí B là một alcohol.

Dựa vào các dữ kiện trên, cho các phát biểu sau:

Từ những năm 2000, Đan Mạch đã đầu tư nghiên cứu mạnh thiết bị điện phân ion oxy rắn (SOEC) và năm 2021 đã triển khai để sản xuất ammonia công nghiệp thay thế cho quy trình Haber - Bosch truyền thống. Hình dưới đây mô tả sơ đồ nguyên lí của thiết bị SOEC:

Lớp màng ion oxygen chỉ cho phép ion \({{\rm{O}}}{\;^ {2-} }\) đi qua và phản ứng tại anode. Nếu đưa không khí và hơi nước vào SOEC thì sau khi điện phân tạo ra hỗn hợp khí A và hỗn hợp khí B. Hỗn hợp A có chứa hơi nước chưa tham gia phản ứng, sau khi cho qua thiết bị loại bỏ nước thì nó có thể được đưa trực tiếp vào quy trình Haber - Bosch để sản xuất ammonia. Coi không khí chỉ gồm \({{\rm{N}}_2}\) và \({{\rm{O}}_2}\) trong đó \({{\rm{O}}_2}\) chiếm \(20{\rm{\% }}\) thể tích không khí. Cho các phát biểu sau: