Câu hỏi:
Để tiến hành đo enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol thì người ta lắp dụng cụ thí nghiệm nhiệt lượng kế như sau:
Bước 1. Lặp bộ dung cụ như hình vẽ bên.
Bước 2. Cho một lượng nước được do bằng cốc thể tích (chính xác) vào cốc thủy tinh. Ghi lại nhiệt độ của nước thể hiện trên nhiệt kế.
Bước 3. Cân khối lượng đèn đốt có chứa ethanol chính xác (ghi lại khối lượng)
Bước 4. Bật đèn đốt và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, quan sát nhiệt kế và ngọn lửa. Ghi lại nhiệt độ trên nhiệt kế tại thời điểm dừng quá trình đốt cháy.
Bước 5. Cân lại khối lượng đèn cồn, khối lượng nước.
Tiến hành thí nghiệm với ethanol thì thu được bảng số liệu sau:
Enthalpy đốt cháy chuẩn của ethanol bằng bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)
Đáp án đúng: -883
Bước 1. Tính nhiệt lượng làm nóng nước
Ta có: \(Q_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=m . c . \Delta t \Leftrightarrow Q_{\mathrm{H}_2 \mathrm{O}}=152,1.4,18 .(35,8-20,4)=9790.98 \mathrm{~J}\approx9,79 \mathrm{~kJ}\).
Bước 2. Tính lượng ethanol cháy
Theo đề khối lượng ethanol bị cháy là \(250,35-249,84=0,51\) gam.
Ta có: \(\mathrm{n}_{\text {ethanol }}=\frac{0,51}{46}=\frac{51}{4600} \mathrm{~mol}\).
Theo nguyên tắc BT thì nhiệt đốt cháy ethanol sẽ bằng nhiệt đun nóng nước.
Vậy enthalpy của quá trình đốt cháy ethanol là \(\Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}=-\frac{\mathrm{Q}}{\mathrm{n}}=-\frac{9,79}{\frac{51}{4600}}\approx-883 \mathrm{~kJ}\).
Đáp án đúng là -883.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2026 – Hoá Học – Bộ Đề 02Tài liệu tổng hợp các đề thi tham khảo bám sát cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT năm 2026.Nội dung bao quát kiến thức Hoá học lớp 12, có phân hoá rõ ràng theo mức độ.Hệ thống câu hỏi giúp học sinh rèn luyện kỹ năng tư duy và làm bài trắc nghiệm.Phù hợp cho ôn tập, củng cố kiến thức và đánh giá năng lực trước kỳ thi.Là nguồn tài liệu hữu ích cho học sinh và giáo viên trong quá trình dạy – học.
Câu hỏi liên quan
- Khi cho dung dịch A tác dụng với \(\mathrm{K}_3\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]\) thì thu được kết tủa màu xanh đậm, còn nếu cho A tác dụng với dung dịch kiềm thì thu được kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ, chứng tỏ trong dung dịch A có chứa ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\) :
\(2\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]_3+3 \mathrm{Fe}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}_3\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]_2 \downarrow(\text { xanh đậm })\)
\(\mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-} \longrightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2 \text { (trắng xanh) }\)
\(4 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2+\mathrm{O}_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow 4 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_3(\downarrow \text { nâu đỏ })\)
\(\Rightarrow\) Kim loại X là Fe.
Hòa tan hoàn toàn bột kim loại X trong dung \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\ 20 \%\) dư: \(\mathrm{Fe}+2 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}_2\uparrow\)
Khi trộn dung dịch bão hòa \(\mathrm{FeSO}_4\) và dung dịch \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4\) bão hòa, làm lạnh dung dịch sẽ thu được tinh thể muối kép có công thức: \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4\). \(\mathrm{FeSO}_4 \cdot \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}\) hoặc \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{Fe}\left(\mathrm{SO}_4\right)_2 \cdot \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}\).
Phản ứng chuẩn độ: \(5 \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{MnO}_4^{-}+8 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{Mn}^{2+}+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
Ta có \(: \mathrm{n}_{\mathrm{MnO}_4^{-}}=0,01 \cdot 10,1 \cdot 10^{-3}=0,102 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}\).
Số \(\mathrm{mol}\ \mathrm{Fe}^{2+}\) trong 50 ml dung dịch A là: \(\frac{0,102 \cdot 10^{-3} \cdot 5 \cdot 50}{10}=2,55 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}\).
Trong 1,00 gam tinh thể \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4 \cdot \mathrm{FeSO}_4 \cdot \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}\) có \(2,55 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}\ \mathrm{Fe}\).
Ta có: \(\mathrm{M}_{\mathrm{A}}=\frac{1}{2,55 \cdot 10^{-3}}=392 \Leftrightarrow 284+18 \mathrm{n}=392 \Rightarrow \mathrm{n}=6\).
Công thức phân tử của tinh thể A là \(\left(\mathrm{NH}_4\right)_2 \mathrm{SO}_4 \cdot \mathrm{FeSO}_4 \cdot 6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\).
Vậy số phân tử nước trong tinh thể A là 6.
Đáp án đúng là 6.
Aniline tác dụng được với dung dịch HCl là phát biểu đúng về hợp chất aniline \(\left( {{{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_5}{\rm{N}}{{\rm{H}}_2}} \right)\).
Đáp án đúng là A.
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của titanium là \(\left[ {{\rm{Ar}}} \right]3{{\rm{d}}^2}4{{\rm{s}}^2}\).
Đáp án đúng là D.
Làm bột nở khi làm bánh không phải ứng dụng của \({\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}\).
Đáp án đúng là B.
Khi đốt nóng trên ngọn lửa, các ion \({\rm{L}}{{\rm{i}}^ + },\ {\rm{N}}{{\rm{a}}^ + },\ {{\rm{K}}^ + }\) cho màu sắc lần lượt là màu đỏ tía, màu vàng, màu tím nhạt.
Đáp án đúng là A.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
