Câu hỏi:
Nhiệt hydrate hoá là lượng nhiệt kèm theo quá trình tạo thành 1 mol muối ngậm nước từ muối khan và lượng nước tương ứng. Ví dụ, sự tạo thành dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4}\) trong \(\mathrm{n} \mathrm{mol}\ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) :
Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_{4}\) khan: \(\mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{s})+\mathrm{nH}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4(\mathrm{aq})} \Delta \mathrm{H}_{1}\)
Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) khan: \(\mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+(n-5) \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4}\) (aq) \(\Delta \mathrm{H}_{2}\)
Quá trình hydrate hóa: \(\mathrm{CuSO}_{4}{ }_{(\mathrm{s})}+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}{ }_{(\mathrm{s})} \Delta \mathrm{H}_{\text {hydratehoá }}\)
Theo định luật Hess ta có: \(\Delta \mathrm{H}_{\text {hydratehoá }}+\Delta \mathrm{H}_{2}=\Delta \mathrm{H}_{1} \Leftrightarrow \Delta \mathrm{H}_{\text {hydratehoá }}=\Delta \mathrm{H}_{1}-\Delta \mathrm{H}_{2}\)
Xác định bằng thực nghiệm nhiệt hoà tan của muối khan và muối ngậm nước sẽ tính được nhiệt hydrate hoá.
Thực hiện thực nghiệm để xác định nhiệt hydrate hóa của CuSO 4 với các thông tin như sau:
Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt hòa \(\mathrm{CuSO}_{4}\) khan.
Thí nghiệm 2. Xác định nhiệt hòa \(\mathrm{CuSO}_{4.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \text { khan : thực hiện tương tự sơ đồ trên chỉ thay bằng } 10 \text { gam }}\) \(\mathrm{CuSO}_{4}.5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\).
Bảng số liệu thực nghiệm đo được như sau:
|
|
Thí nghiệm 1 |
Thí nghiệm 2 |
|
Nhiệt độ t1 |
28 |
30 |
|
Nhiệt độ t2 |
32 |
26 |
|
Nhiệt lượng của nhiệt lượng kế (m0c0) |
2,8 cal/độ |
|
Công thức tính nhiệt lượng : \(\mathrm{Q}=\left(\mathrm{m}_{0} \mathrm{c}_{0}+\mathrm{m}. \mathrm{c}\right).\left(\mathrm{t}_{2}-\mathrm{t}_{1}\right)\)
Với \(\mathrm{m}_{0} \mathrm{c}_{0}\) là nhiệt của nhiệt lượng kế
m là khối lượng trong bình nhiệt lượng kế (gồm khối lượng chất + khối lượng nước) c là \(1 \mathrm{cal} /\) độ.
Hãy tính enthalpy hydrate hóa của \(\mathrm{CuSO}_{4}\) bằng đơn vị \(\mathrm{kcal} / \mathrm{mol}\). (cho biết \(1 \mathrm{cal}=4,184 \mathrm{J}\) và \(\Delta \mathrm{H}=-\frac{\mathrm{Q}}{\mathrm{n}}\) với n là số mol chất).
Đáp án đúng: -15
Thí nghiệm 1:
Từ bảng số liệu ta có : \(\mathrm{Q}_{1}=[2,8+(50+4) . 1](32-28)=227,2 \mathrm{cal} \Rightarrow \Delta \mathrm{H}_{1}=-\frac{227,2}{\frac{4}{160}}=-9088 \mathrm{cal} / \mathrm{mol}\)
Thí nghiệm 2:
Từ bảng số liệu ta có : \(\mathrm{Q}_{1}=[2,8+(50+10) . 1](26-30)=-251,2 \mathrm{cal} \Rightarrow \Delta \mathrm{H}_{1}=-\frac{219,2}{\frac{10}{250}}=6280 \mathrm{cal} / \mathrm{mol}\)
Theo dữ kiện đề cho: \(\Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}=\Delta \mathrm{H}_{1}-\Delta \mathrm{H}_{2}=-9088-(6280)=-15368 \mathrm{cal} / \mathrm{mol} =-15 \mathrm{kcal} / \mathrm{mol}\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2025 - Hóa Học - Bộ Đề 06 giúp học sinh lớp 12 ôn tập hiệu quả và tự tin bước vào kỳ thi Tốt nghiệp THPT năm 2025. Mỗi đề thi trong tài liệu được xây dựng theo đúng cấu trúc chuẩn của Bộ Giáo dục và Đào tạo, bao gồm ba phần: trắc nghiệm nhiều lựa chọn, trắc nghiệm đúng – sai và trắc nghiệm trả lời ngắn. Các câu hỏi được chọn lọc kỹ lưỡng, bám sát nội dung chương trình, tích hợp kiến thức liên môn và có độ phân hóa phù hợp, giúp học sinh không chỉ ôn tập lý thuyết mà còn rèn luyện kỹ năng giải đề thực tiễn. Đặc biệt, phần đáp án và hướng dẫn giải chi tiết đi kèm giúp học sinh dễ dàng tự đánh giá kết quả và nhận diện các dạng bài quan trọng.
Câu hỏi liên quan
Kết tủa trắng là \(\mathrm{BaSO}_{4}: \mathrm{n}_{\mathrm{BaO}_{4}}=\frac{2,2174}{233}=9,5 . 10^{-3} \xrightarrow{\mathrm{BTNTS}} \mathrm{n}_{\mathrm{S}}=9,5 . 10^{-3}\)
Kết tủa nâu đỏ là \(\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}\), đem nung thì xảy ra phản ứng: \(2 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3} \longrightarrow \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
Ta có: \(\mathrm{n}_{\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}}=\frac{0,4}{160}=0,0025 \mathrm{mol} \xrightarrow{\text { BTNTFe }} \mathrm{n}_{\mathrm{Fe}}=0,0025.2=0,005 \mathrm{mol}\)
Ta có tỷ lệ: \(\mathrm{Fe}: \mathrm{S}=0,005: 9,5.10^{-3}=1: 1,9 \xrightarrow{\mathrm{CT}} \mathrm{FeS}_{1,9}\).
Trong phức chất, liên kết hoá học giữa nguyên tử trung tâm M và phối tử L là liên kết nào sau đây?
Chọn D.
Chọn C.
Chọn C.
Chọn B.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
