Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH3COOH 1M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Chọn ra phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Ở áp suất 0,06887 atm và 0°C, 11g khí thực CO₂ sẽ chiếm thể tích là bao nhiêu? (Cho các hằng số khí thực của CO₂ là: a (atm.ℓ2/mol) = 3,592 và b (lit/mol) = 0,0426)

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁴ (1) , 1s²2s²2p³ (2), 1s²2s²2p⁶ (3) và 1s²2s²2p⁶3s¹ (4) tăng theo chiều:

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO₃)₂ là 4×10^-5 mol/l ở 25°C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO₃)₂ ở nhiệt độ trên:

Chọn ý đúng: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO₃ 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có DS < 0.

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được:

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO₃. Cho biết với acid H₂CO₃, K₁ >> K₂.

Kết luận nào dưới đây là đúng khi một phản ứng thuận nghịch có DG° < 0:

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:

Chọn phương án đúng: Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau, ký hiệu nào đúng:

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pK_a càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pK_b của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pK_b càng lớn. (4) Giữa pK_a và pK_b của các dạng acid và base của H₂PO₄^- có pK_a + pK_b = 14.

Cho biết giá trị của số lượng tử chính n và số electron tối đa của lớp lượng tử O và Q?

Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai: 1) 1s²2s²2p⁶3p⁵. 2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰.

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H₂S , Ka₂ = 1×10^-12,89, hằng số điện ly của NH₄OH , K_B = 1×10^-4,76 và tích số ion của nước K_n = 1×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Chọn câu đúng. Cho: ₃Li, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₂₆Fe, ₂₇Co, ₂₉Cu. So sánh tác dụng phân cực của các cặp ion:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2×10^-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là: