Chọn câu trả lời đúng. Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của mỗi phản ứng hóa học:

Thuyết cơ học lượng tử là một trong những nền tảng của vật lý hiện đại, mô tả hành vi của vật chất ở cấp độ nguyên tử và hạ nguyên tử. Dưới đây là phân tích chi tiết về từng phát biểu và lý do tại sao thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận chúng:

1. "Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron." - Đây là phát biểu trái với nguyên lý bất định Heisenberg. Nguyên lý này chỉ ra rằng không thể đồng thời xác định chính xác cả vị trí và động lượng (liên quan đến tốc độ) của một hạt. Việc xác định một đại lượng càng chính xác thì độ bất định của đại lượng còn lại càng lớn.


2. "Electron vừa có tính chất sóng và tính chất hạt." - Đây là một trong những khái niệm cốt lõi của cơ học lượng tử, gọi là lưỡng tính sóng hạt. Electron (và các hạt khác) có thể thể hiện cả tính chất sóng và tính chất hạt tùy thuộc vào cách chúng ta quan sát và tương tác với chúng. Thuyết cơ học lượng tử chấp nhận điều này.


3. "Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử." - Mô hình Bohr trước đây mô tả electron chuyển động trên các quỹ đạo cố định, nhưng cơ học lượng tử thay thế khái niệm này bằng orbital, là vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi electron có khả năng xuất hiện cao nhất. Electron không chuyển động trên một quỹ đạo xác định.


4. "Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử." - Điều này không đúng. Phương trình Schrödinger là một công cụ toán học cơ bản trong cơ học lượng tử, được sử dụng để mô tả trạng thái của electron (và các hạt khác) trong nguyên tử. Nghiệm của phương trình này cho ta hàm sóng, từ đó có thể tính toán các tính chất của electron.

Vậy, các phát biểu mà thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận là 1 và 3.

Phát biểu đúng:

• (1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. Vì n càng lớn, kích thước orbital càng lớn.


• (2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. Vì n càng lớn, năng lượng càng cao.


• (4) Sai. Xác suất gặp electron trên orbital 4f không đồng đều ở mọi hướng. Orbital f có hình dạng phức tạp và định hướng khác nhau trong không gian.

Phát biểu 1 sai vì: Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng nhưng không tăng đều đặn (do sự chèn lớp e).

Phát biểu 2 sai vì: Trong bảng HTTH, nguyên tử Flo (F) có độ âm điện lớn nhất, không phải ái lực electron âm nhất. Clo (Cl) có ái lực electron âm nhất.

Phát biểu 3 sai vì: Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ nhỏ nhất, không phải lớn nhất.

Phát biểu 4 đúng vì: Phân nhóm IIIB (nhóm 3) chứa nhiều nguyên tố nhất (bao gồm Lantan và Actini).

Phân tích các phát biểu:

1) Hóa trị của O là 3: Sai, trong CO, O có hóa trị II.

2) Số oxi hóa của O là -2: Đúng, vì O có độ âm điện lớn hơn C nên số oxi hóa của O là -2.

3) Số oxi hóa của O là -3: Sai, số oxi hóa của O là -2.

4) Phân tử CO có cực: Đúng, do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và O, liên kết C=O là liên kết có cực, do đó phân tử CO có cực.

Vậy các phát biểu đúng là 2 và 4.