Cho: ₂₃V, ₁₇Cl. Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết: VCl₂, VCl₃, VCl₄, VCl₅.

Entanpi chuẩn của phản ứng (\(\Delta H_{298}^0\)) là biến thiên entanpi khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn (298 K, 1 bar) và được tính bằng hiệu entanpi tạo thành của sản phẩm trừ đi entanpi tạo thành của chất phản ứng. Do đó, nó phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm, và cách viết các hệ số tỉ lượng của phương trình phản ứng. Nó không phụ thuộc vào đường đi từ chất đầu đến sản phẩm, vì entanpi là một hàm trạng thái.

Vậy đáp án đúng là: Tùy thuộc vào cách viết các hệ số tỉ lượng của phương trình phản ứng.

Trong điều kiện đẳng áp, ta có: ∆H = ∆U + p∆V. Theo đề bài, ∆U < 0 và ∆H < 0 (hệ tỏa nhiệt). Do đó, ∆U = ∆H - p∆V < 0. Suy ra p∆V > ∆H, vì cả hai đều âm, nên giá trị tuyệt đối của p∆V lớn hơn giá trị tuyệt đối của ∆H. Điều này có nghĩa là p∆V âm (vì ∆H âm và p∆V lớn hơn về độ lớn). Do đó ∆V < 0, tức là thể tích giảm. Vì thể tích giảm, hệ bị nén và do đó nhận công.

Phân tích từng phát biểu:
1) Đúng. Theo nguyên lý của nhiệt động lực học, một phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0 (biến thiên năng lượng Gibbs âm). Nếu ΔG > 0, phản ứng không tự xảy ra.
2) Đúng. Ở nhiệt độ thường, cả entanpy (ΔH) và entropy (ΔS) đều ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng (ΔG = ΔH - TΔS). Vì vậy, hiệu ứng nhiệt (ΔH) có thể được sử dụng để dự đoán, nhưng cần xem xét cả yếu tố entropy.
3) Đúng. Ở nhiệt độ rất cao (ví dụ, » 1000K), số hạng TΔS trong phương trình ΔG = ΔH - TΔS trở nên chiếm ưu thế. Do đó, khả năng tự phát của phản ứng chủ yếu phụ thuộc vào sự thay đổi entropy (ΔS) hơn là entanpy (ΔH).
4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là nhiệt lượng kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (thường là 298K và 1 atm). Nó là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể.

Vậy các phương án 1, 2, 3, 4 đều đúng.

Phản ứng có ΔG₂₉₈ > 0 nghĩa là phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Để phản ứng có thể xảy ra, ta cần tác động để ΔG < 0.

(1) Xúc tác: Xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), do đó không làm phản ứng xảy ra được.

(2) Thay đổi nhiệt độ: ΔG = ΔH - TΔS. Nếu ΔS > 0, tăng nhiệt độ sẽ làm ΔG giảm (trở nên âm hơn), có thể làm phản ứng xảy ra. Nếu ΔS < 0, giảm nhiệt độ có thể làm ΔG âm. Vậy thay đổi nhiệt độ có thể làm phản ứng xảy ra.

(3) Tăng nồng độ tác chất: Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ tác chất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có thể làm phản ứng xảy ra (tức là tạo ra nhiều sản phẩm hơn).

(4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn: Nghiền nhỏ tác chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không ảnh hưởng đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), do đó không làm phản ứng xảy ra được.

Vậy, các biện pháp (2) và (3) có thể làm phản ứng xảy ra.