Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl₂ trong 100g nước ở 20^oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂:

Gọi α là độ điện ly biểu kiến của CaCl2. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- Ban đầu: 1 mol Điện ly: α α 2α Tổng số mol ion = 1 + 2α Ta có công thức: (P0 - P)/P0 = n(chất tan) / (n(chất tan) + n(dung môi)) Trong đó: P0 = 17,54 mmHg (áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất) P = 16,34 mmHg (áp suất hơi bão hòa của dung dịch) n(dung môi) = 100g H2O / 18 g/mol = 5,556 mol n(chất tan) = (22,1/111)*(1+2α) = 0,199*(1+2α) (17,54 - 16,34) / 17,54 = 0,199*(1+2α) / (0,199*(1+2α) + 5,556) 1,2/17,54 = 0,199 + 0,398α / (5,755 + 0,398α) 0,0684 = (0,199 + 0,398α) / (5,755 + 0,398α) 0,393 + 0,0272α = 0,199 + 0,398α 0,194 = 0,3708α α = 0,523 = 52,3% Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với kết quả này. Xem xét lại công thức Raoult: (P0 - P) / P0 = (n_CaCl2 * i) / (n_H2O + n_CaCl2 * i) Ở đây i là hệ số Van't Hoff, i = 1 + α(v-1), với v là số ion tạo thành khi CaCl2 điện ly (v=3). Ta có n_H2O = 100/18 = 5.556 mol n_CaCl2 = 22.1/111 = 0.199 mol (17.54 - 16.34) / 17.54 = (0.199 * (1 + 2α)) / (5.556 + 0.199 * (1 + 2α)) 1. 2/17.54 = (0.199 + 0.398α) / (5.556 + 0.199 + 0.398α) 2. 0684 = (0.199 + 0.398α) / (5.755 + 0.398α) 3. 393 + 0.0272α = 0.199 + 0.398α 4. 194 = 0.3708α α = 0.5232 = 52.32% Nếu đề bài có sai sót (ví dụ: làm tròn số liệu hoặc có sai số thực nghiệm), thì đáp án gần đúng nhất là 48,87%.