Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\).Thêm dần dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

Pb²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Ca²⁺

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Độ tan T của một chất và tích số tan T_T liên hệ với nhau qua biểu thức: T càng nhỏ thì pT càng lớn. Do đó, chất nào có pT lớn nhất thì chất đó có độ tan nhỏ nhất và sẽ kết tủa đầu tiên. Chất nào có pT nhỏ nhất thì chất đó có độ tan lớn nhất và sẽ kết tủa sau cùng. Trong bài này, ta có: pT_BaSO4 > pT_PbSO4 > pT_SrSO4 > pT_CaSO4. Vậy CaSO₄ sẽ kết tủa sau cùng, tức ion Ca²⁺ sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO₃ = NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. HNO₃ đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong phản ứng FeS + HNO3 -> NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O, ta thấy:

- Số oxi hóa của N trong HNO3 giảm từ +5 xuống +4 trong NO2. Do đó, HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa.
- S trong FeS tăng số oxi hóa từ -2 lên +6 trong Fe2(SO4)3.

Ngoài ra, HNO3 còn cung cấp môi trường axit cho phản ứng xảy ra. Vậy, HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa và tạo môi trường.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử K và M:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Lớp K là lớp đầu tiên (n=1) và có tối đa 2 electron (2n^2 = 2*1^2 = 2). Lớp M là lớp thứ ba (n=3) và có tối đa 18 electron (2n^2 = 2*3^2 = 18).

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử ₆O, ₇F, ₁₄Si, ₁₆S có bán kính R tăng dần theo dãy:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào hai yếu tố chính: số lớp electron và điện tích hạt nhân.

* Số lớp electron: Nguyên tử nào có nhiều lớp electron hơn thì bán kính lớn hơn. Si (Z=14) và S (Z=16) có 3 lớp electron, trong khi O (Z=6) và F (Z=7) có 2 lớp electron. Do đó, Si và S có bán kính lớn hơn O và F.
* Điện tích hạt nhân: Với cùng số lớp electron, nguyên tử nào có điện tích hạt nhân lớn hơn thì lực hút electron mạnh hơn, làm cho bán kính nhỏ hơn.
* Trong hai nguyên tử Si và S (cùng 3 lớp electron), S có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z=16) so với Si (Z=14), nên R_S < R_Si.
* Trong hai nguyên tử O và F (cùng 2 lớp electron), F có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z=7) so với O (Z=6), nên R_F < R_O.

Kết hợp lại, ta có dãy bán kính tăng dần: R_F < R_O < R_S < R_Si.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion âm (anion) lớn hơn nguyên tử trung hòa tương ứng vì nó nhận thêm electron, làm tăng lực đẩy giữa các electron và do đó làm tăng kích thước. Ion dương (cation) nhỏ hơn nguyên tử trung hòa tương ứng vì nó mất electron, làm giảm lực đẩy giữa các electron và làm giảm kích thước. Với cùng một nguyên tố, ion có điện tích dương lớn hơn sẽ nhỏ hơn vì lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn. Vì vậy, thứ tự bán kính là: r(S²⁻) > r(S) > r(S⁴⁺) > r(S⁶⁺).

Câu 30:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶ cho thấy X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (khí hiếm).

* Đáp án 1: Sai, vì các khí hiếm ở điều kiện thường tồn tại ở thể khí.
* Đáp án 2: Đúng, vì X thuộc chu kì 2 và là khí hiếm (nhóm VIIIA) nên nó là nguyên tố cuối cùng của chu kì 2.
* Đáp án 3: Đúng, vì X có 2 lớp electron và thuộc nhóm VIIIA.
* Đáp án 4: Đúng, vì các khí hiếm rất trơ về mặt hóa học.

Vậy, phát biểu sai là X là chất rắn ở điều kiện thường.

Câu 31:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác. (1) Theo định nghĩa thì ái lực electron là năng lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm một electron vào nguyên tử trung hòa. (2) Ái lực electron của một nguyên tố bằng năng lượng ion hóa của nó nhưng ngược dấu. (3) Các nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng là ns², ns²np³, ns²np⁶ có ái lực electron rất yếu.

Lời giải: