Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H₂S ẩm:

P₂O₅

Na₂O

CaO

H₂SO₄ đậm đặc

Trả lời:

Đáp án đúng: D

H₂S là một axit yếu. Chất làm khô khí cần có tính hút nước mạnh và không phản ứng với H₂S.

Na₂O và CaO là các oxit bazơ, dễ dàng phản ứng với H₂S (axit) nên không dùng để làm khô H₂S.

P₂O₅ là một chất hút ẩm mạnh, nhưng nó có thể phản ứng với H₂S tạo ra P₂S₅ và H₂O.

H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh và không phản ứng với H₂S nên có thể làm khô khí H₂S ẩm.

Vậy đáp án đúng là H₂SO₄ đậm đặc.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 24:

Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H₂O, HCl và NH₃:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Acid/base liên hợp là cặp chất mà giữa chúng có sự khác biệt về một proton (H⁺).

- H₂O có thể nhận proton để tạo thành H₃O⁺ hoặc mất proton để tạo thành OH^-. Do đó, các cặp acid/base liên hợp của H₂O là H₃O⁺/H₂O và H₂O/OH^-.

- HCl là một acid mạnh, có thể cho proton để tạo thành Cl^-. Do đó, cặp acid/base liên hợp của HCl là HCl/Cl^-.

- NH₃ có thể nhận proton để tạo thành NH₄⁺. Do đó, cặp acid/base liên hợp của NH₃ là NH₄⁺/NH₃.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\).Thêm dần dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ tan T của một chất và tích số tan T_T liên hệ với nhau qua biểu thức: T càng nhỏ thì pT càng lớn. Do đó, chất nào có pT lớn nhất thì chất đó có độ tan nhỏ nhất và sẽ kết tủa đầu tiên. Chất nào có pT nhỏ nhất thì chất đó có độ tan lớn nhất và sẽ kết tủa sau cùng.
Trong bài này, ta có: pT_BaSO4 > pT_PbSO4 > pT_SrSO4 > pT_CaSO4. Vậy CaSO₄ sẽ kết tủa sau cùng, tức ion Ca²⁺ sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: FeS + HNO₃ = NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. HNO₃ đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong phản ứng FeS + HNO3 -> NO2 + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H2O, ta thấy:

- Số oxi hóa của N trong HNO3 giảm từ +5 xuống +4 trong NO2. Do đó, HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa.
- S trong FeS tăng số oxi hóa từ -2 lên +6 trong Fe2(SO4)3.

Ngoài ra, HNO3 còn cung cấp môi trường axit cho phản ứng xảy ra. Vậy, HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa và tạo môi trường.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử K và M:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Lớp K là lớp đầu tiên (n=1) và có tối đa 2 electron (2n^2 = 2*1^2 = 2). Lớp M là lớp thứ ba (n=3) và có tối đa 18 electron (2n^2 = 2*3^2 = 18).

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử ₆O, ₇F, ₁₄Si, ₁₆S có bán kính R tăng dần theo dãy:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào hai yếu tố chính: số lớp electron và điện tích hạt nhân.

* Số lớp electron: Nguyên tử nào có nhiều lớp electron hơn thì bán kính lớn hơn. Si (Z=14) và S (Z=16) có 3 lớp electron, trong khi O (Z=6) và F (Z=7) có 2 lớp electron. Do đó, Si và S có bán kính lớn hơn O và F.
* Điện tích hạt nhân: Với cùng số lớp electron, nguyên tử nào có điện tích hạt nhân lớn hơn thì lực hút electron mạnh hơn, làm cho bán kính nhỏ hơn.
* Trong hai nguyên tử Si và S (cùng 3 lớp electron), S có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z=16) so với Si (Z=14), nên R_S < R_Si.
* Trong hai nguyên tử O và F (cùng 2 lớp electron), F có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z=7) so với O (Z=6), nên R_F < R_O.

Kết hợp lại, ta có dãy bán kính tăng dần: R_F < R_O < R_S < R_Si.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: So sánh bán kính cation, anion và nguyên tử của S:

Lời giải: