Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄^2-; H₂PO₄^-; PO₄^3- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Phản ứng trung hòa xảy ra giữa KOH và CH3COOH:

KOH + CH3COOH -> CH3COOK + H2O

Số mol KOH: 0.02 L * 1 M = 0.02 mol

Số mol CH3COOH: 0.08 L * 1 M = 0.08 mol

Sau phản ứng, KOH hết, CH3COOH dư.

Số mol CH3COOH dư: 0.08 - 0.02 = 0.06 mol

Số mol CH3COOK tạo thành: 0.02 mol

Đây là hệ đệm CH3COOH/CH3COOK.

pH = pKa + log([CH3COOK]/[CH3COOH])

pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log(3) ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27

Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 4.27.

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

CH₃COOH khi cho đi H⁺ tạo thành CH₃COO^-, vậy cặp acid-base liên hợp là CH₃COOH/CH₃COO^-.

H₂SO₄ khi nhận H⁺ tạo thành H₃SO₄⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là H₃SO₄⁺/H₂SO₄.

HClO₄ khi cho đi H⁺ tạo thành ClO₄^-, vậy cặp acid-base liên hợp là HClO₄/ClO₄^-.

Al³⁺ tồn tại trong dung dịch dưới dạng ion phức [Al(H₂O)₆]³⁺. Ion này có thể cho đi một proton từ một phân tử nước phối trí để tạo thành [Al(H₂O)₅OH]²⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺.

Vậy đáp án đúng là CH₃COOH/CH₃COO^-; H₃SO₄⁺/H₂SO₄; HClO₄/ClO₄^-; [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺.

Độ tan T của một chất và tích số tan T_T liên hệ với nhau qua biểu thức: T càng nhỏ thì pT càng lớn. Do đó, chất nào có pT lớn nhất thì chất đó có độ tan nhỏ nhất và sẽ kết tủa đầu tiên. Chất nào có pT nhỏ nhất thì chất đó có độ tan lớn nhất và sẽ kết tủa sau cùng.
Trong bài này, ta có: pT_BaSO4 > pT_PbSO4 > pT_SrSO4 > pT_CaSO4. Vậy CaSO₄ sẽ kết tủa sau cùng, tức ion Ca²⁺ sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng.