Chọn phương án đúng: Một hệ có nội năng giảm (∆U < 0), khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 trong điều kiện đẳng áp. Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt (DH < 0), vậy hệ:
Đáp án đúng: D
Trong điều kiện đẳng áp, ta có: ∆H = ∆U + p∆V. Theo đề bài, ∆U < 0 và ∆H < 0 (hệ tỏa nhiệt). Do đó, ∆U = ∆H - p∆V < 0. Suy ra p∆V > ∆H, vì cả hai đều âm, nên giá trị tuyệt đối của p∆V lớn hơn giá trị tuyệt đối của ∆H. Điều này có nghĩa là p∆V âm (vì ∆H âm và p∆V lớn hơn về độ lớn). Do đó ∆V < 0, tức là thể tích giảm. Vì thể tích giảm, hệ bị nén và do đó nhận công.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Phân tích từng phát biểu:
1) Đúng. Theo nguyên lý của nhiệt động lực học, một phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0 (biến thiên năng lượng Gibbs âm). Nếu ΔG > 0, phản ứng không tự xảy ra.
2) Đúng. Ở nhiệt độ thường, cả entanpy (ΔH) và entropy (ΔS) đều ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng (ΔG = ΔH - TΔS). Vì vậy, hiệu ứng nhiệt (ΔH) có thể được sử dụng để dự đoán, nhưng cần xem xét cả yếu tố entropy.
3) Đúng. Ở nhiệt độ rất cao (ví dụ, » 1000K), số hạng TΔS trong phương trình ΔG = ΔH - TΔS trở nên chiếm ưu thế. Do đó, khả năng tự phát của phản ứng chủ yếu phụ thuộc vào sự thay đổi entropy (ΔS) hơn là entanpy (ΔH).
4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là nhiệt lượng kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (thường là 298K và 1 atm). Nó là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể.
Vậy các phương án 1, 2, 3, 4 đều đúng.
1) 3O2(k) → 2O3(k), ΔH° > 0: Phản ứng thu nhiệt (ΔH° > 0). Số mol khí tăng (3 → 2), nên ΔS < 0. Do đó, ΔG = ΔH - TΔS. Vì ΔH > 0 và ΔS < 0, nên ΔG > 0 ở mọi nhiệt độ. Phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ. => Đúng.
2) C4H8(k) + 6O2(k) → 4CO2(k) + 4H2O(k), ΔH° < 0: Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH° < 0). Số mol khí không đổi (7 → 8), nên ΔS ≈ 0. Do đó, ΔG = ΔH - TΔS ≈ ΔH < 0. Phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ. => Đúng.
3) CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k), ΔH° > 0: Phản ứng thu nhiệt (ΔH° > 0). Số mol khí tăng (0 → 1), nên ΔS > 0. Do đó, ΔG = ΔH - TΔS. Ở nhiệt độ thấp, ΔH > TΔS nên ΔG > 0 (không tự phát). Ở nhiệt độ cao, ΔH < TΔS nên ΔG < 0 (tự phát). Phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao. => Đúng.
4) SO2(k) + ½ O2(k) → SO3(k), ΔH° < 0: Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH° < 0). Số mol khí giảm (1.5 → 1), nên ΔS < 0. Do đó, ΔG = ΔH - TΔS. Ở nhiệt độ thấp, ΔH < TΔS nên ΔG < 0 (tự phát). Ở nhiệt độ cao, ΔH có thể lớn hơn TΔS(do ΔS < 0) nên ΔG > 0 (không tự phát). Phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp. => Đúng.
Vậy, tất cả các phát biểu 1, 2, 3, 4 đều đúng.
Phản ứng có ΔG298 > 0 nghĩa là phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Để phản ứng có thể xảy ra, ta cần tác động để ΔG < 0.
(1) Xúc tác: Xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), do đó không làm phản ứng xảy ra được.
(2) Thay đổi nhiệt độ: ΔG = ΔH - TΔS. Nếu ΔS > 0, tăng nhiệt độ sẽ làm ΔG giảm (trở nên âm hơn), có thể làm phản ứng xảy ra. Nếu ΔS < 0, giảm nhiệt độ có thể làm ΔG âm. Vậy thay đổi nhiệt độ có thể làm phản ứng xảy ra.
(3) Tăng nồng độ tác chất: Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ tác chất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có thể làm phản ứng xảy ra (tức là tạo ra nhiều sản phẩm hơn).
(4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn: Nghiền nhỏ tác chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không ảnh hưởng đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), do đó không làm phản ứng xảy ra được.
Vậy, các biện pháp (2) và (3) có thể làm phản ứng xảy ra.
Trong trường hợp của chì (Pb):
PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG < 0. Điều này có nghĩa là PbO bền hơn PbO2 và Pb. PbO tương ứng với trạng thái oxy hóa +2 của chì.
Trong trường hợp của thiếc (Sn):
SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG > 0. Điều này có nghĩa là SnO2 và Sn bền hơn SnO. SnO2 tương ứng với trạng thái oxy hóa +4 của thiếc.
Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là (+2) và đối với thiếc là (+4).
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện. Phát biểu (1) đúng vì phản ứng thuận nghịch có thể ưu tiên xảy ra theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tùy thuộc vào điều kiện (ví dụ: nhiệt độ, áp suất, nồng độ). Phát biểu (2) đúng vì phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời theo cả hai chiều. Phát biểu (3) sai vì phản ứng thuận nghịch không xảy ra đến khi hết các chất phản ứng, mà đạt đến trạng thái cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Vậy đáp án đúng là 1 và 2.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.