Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p.

2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s.

3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3d_xy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3d_yz.

4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

undefined.

1, 2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu đúng:

(1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. Vì n càng lớn, kích thước orbital càng lớn.
(2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. Vì n càng lớn, năng lượng càng cao.
(4) Sai. Xác suất gặp electron trên orbital 4f không đồng đều ở mọi hướng. Orbital f có hình dạng phức tạp và định hướng khác nhau trong không gian.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Cho các ion sau: ₇N^3-; ₈O^2-; ₉F^- ; ₁₁Na⁺ ; ₁₂Mg²⁺ ; ₁₃Al³⁺. Chọn nhận xét sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion ₇N³⁻, ₈O²⁻, ₉F⁻, ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₁₃Al³⁺ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶) do đó chúng đẳng electron.

* Nhận xét 1: Vì các ion này đẳng electron, điện tích hạt nhân tăng dần từ N (Z=7) đến Al (Z=13), lực hút giữa hạt nhân và electron tăng, làm cho bán kính ion giảm dần từ N³⁻ đến Al³⁺. Vậy, bán kính ion giảm dần từ trái sang phải, nên nhận xét "Bán kính ion tăng dần từ trái sang phải" là sai.
* Nhận xét 2: Như đã giải thích ở trên, tất cả các ion này đều đẳng electron.
* Nhận xét 3: Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion đã cho đều đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, nên việc nhận thêm electron sẽ khó khăn hơn, ái lực electron sẽ giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng, vậy nhận xét "Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải" là sai. Tuy nhiên, so với đáp án 1, đáp án 1 sai rõ ràng hơn.
* Nhận xét 4: Tính oxy hóa là khả năng nhận electron, tính khử là khả năng nhường electron. Từ trái sang phải, khả năng nhận electron tăng (tính oxy hóa tăng) và khả năng nhường electron giảm (tính khử giảm).

Vậy, nhận xét sai là bán kính ion tăng dần từ trái sang phải.

Câu 4:

Chọn phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.

2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất.

3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất.

4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu 1 sai vì: Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng nhưng không tăng đều đặn (do sự chèn lớp e).

Phát biểu 2 sai vì: Trong bảng HTTH, nguyên tử Flo (F) có độ âm điện lớn nhất, không phải ái lực electron âm nhất. Clo (Cl) có ái lực electron âm nhất.

Phát biểu 3 sai vì: Trong một chu kỳ, các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ nhỏ nhất, không phải lớn nhất.

Phát biểu 4 đúng vì: Phân nhóm IIIB (nhóm 3) chứa nhiều nguyên tố nhất (bao gồm Lantan và Actini).

Câu 5:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: 1) Hóa trị của O là 3. 2) Số oxi hóa của O là -2. 3) Số oxi hóa của O là -3. 4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu:

1) Hóa trị của O là 3: Sai, trong CO, O có hóa trị II.

2) Số oxi hóa của O là -2: Đúng, vì O có độ âm điện lớn hơn C nên số oxi hóa của O là -2.

3) Số oxi hóa của O là -3: Sai, số oxi hóa của O là -2.

4) Phân tử CO có cực: Đúng, do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và O, liên kết C=O là liên kết có cực, do đó phân tử CO có cực.

Vậy các phát biểu đúng là 2 và 4.

Câu 6:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử bằng không: 1) trans-CℓHC=CHCℓ. 2) CH₃Cℓ. 3) CS₂. 4) NO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định moment lưỡng cực của phân tử bằng không, ta cần xét đến cấu trúc và độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử đó.

1) trans-CℓHC=CHCℓ: Phân tử này có cấu trúc đối xứng. Hai nguyên tử clo nằm ở vị trí trans, do đó, moment lưỡng cực của hai liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng không.

2) CH₃Cℓ: Phân tử này có liên kết C-Cl phân cực do clo có độ âm điện lớn hơn carbon. Các moment liên kết không triệt tiêu lẫn nhau do cấu trúc không đối xứng, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử khác không.

3) CS₂: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng (S=C=S) và hai liên kết C=S có độ phân cực tương đương nhưng ngược chiều nhau. Do đó, các moment lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng không.

4) NO₂: Phân tử này có cấu trúc góc và có một electron độc thân. Độ âm điện của oxy lớn hơn nitrogen, tạo ra các liên kết N-O phân cực. Vì cấu trúc góc, các moment lưỡng cực liên kết không triệt tiêu hoàn toàn, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử khác không.

Vậy, các chất có moment lưỡng cực phân tử bằng không là trans-CℓHC=CHCℓ (1) và CS₂ (3).

Câu 7:

Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, HCl, SO₃, N₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các chất tan nhiều trong nước thường là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydro với nước.

* NH3 (amoniac): Là một phân tử phân cực và có khả năng tạo liên kết hydro mạnh với nước, do đó tan rất tốt.
* NO2 (nitơ đioxit): Phản ứng với nước tạo thành HNO2 và HNO3, do đó tan tốt.
* HCl (hydro clorua): Là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước tạo thành ion H+ và Cl-, tan rất tốt.
* SO3 (lưu huỳnh trioxit): Phản ứng mạnh với nước tạo thành H2SO4 (axit sulfuric), tan rất tốt.

Các chất còn lại:

* CO2 (cacbon đioxit): Tan một phần trong nước tạo thành H2CO3 (axit carbonic) nhưng độ tan không cao bằng các chất trên.
* CCl4 (tetraclorua cacbon) và CS2 (cacbon đisunfua): Là các chất không phân cực, rất ít tan trong nước.
* N2 (nitơ): Là một phân tử không phân cực, độ tan trong nước rất thấp.

Vậy, đáp án đúng là NH3, NO2, HCl, SO3.

Câu 8:

Chọn phương án đúng: Cho: ₃Li, ₄Be, ₅B, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V. Các dãy sắp xếp theo tính cộng hóa trị giảm dần (hay tính ion tăng dần):

1) BeCl₂ , MgCl₂ , CaCl₂

2) V₂O₅ , VO₂ , V₂O₃ , VO

3) Li₂O , B₂O₃ ,CO₂ ,N₂O₅

Lời giải: