Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau: 1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. 2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. 3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3d_xy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3d_yz. 4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

1, 2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 đúng. Với cùng một loại orbital (ví dụ: p), khi số lượng tử chính n tăng lên, kích thước của orbital tăng lên. Phát biểu 2 đúng. Với cùng một loại orbital (ví dụ: s), khi số lượng tử chính n tăng lên, mức năng lượng của electron tăng lên. Phát biểu 3 sai. Các orbital 3d có mức năng lượng bằng nhau (nếu không có yếu tố bên ngoài tác động, ví dụ như sự tương tác với các phối tử trong phức chất). Phát biểu 4 đúng. Orbital f có 7 orbital khác nhau (ví dụ: f_xyz, f_z(x^2-y^2)...). Tổ hợp tuyến tính của 7 orbital này tạo ra một phân bố electron hình cầu, do đó xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau. Vì vậy, các phát biểu 1, 2, 4 là đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Cho các ion sau: ₇N^3-; ₈O^2-; ₉F^- ; ₁₁Na⁺ ; ₁₂Mg²⁺ ; ₁₃Al³⁺. Chọn nhận xét sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion ₇N³⁻, ₈O²⁻, ₉F⁻, ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₁₃Al³⁺ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶) do đó chúng đẳng electron.

* Nhận xét 1: Vì các ion này đẳng electron, điện tích hạt nhân tăng dần từ N (Z=7) đến Al (Z=13), lực hút giữa hạt nhân và electron tăng, làm cho bán kính ion giảm dần từ N³⁻ đến Al³⁺. Vậy, bán kính ion giảm dần từ trái sang phải, nên nhận xét "Bán kính ion tăng dần từ trái sang phải" là sai.
* Nhận xét 2: Như đã giải thích ở trên, tất cả các ion này đều đẳng electron.
* Nhận xét 3: Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion đã cho đều đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, nên việc nhận thêm electron sẽ khó khăn hơn, ái lực electron sẽ giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng, vậy nhận xét "Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải" là sai. Tuy nhiên, so với đáp án 1, đáp án 1 sai rõ ràng hơn.
* Nhận xét 4: Tính oxy hóa là khả năng nhận electron, tính khử là khả năng nhường electron. Từ trái sang phải, khả năng nhận electron tăng (tính oxy hóa tăng) và khả năng nhường electron giảm (tính khử giảm).

Vậy, nhận xét sai là bán kính ion tăng dần từ trái sang phải.

Câu 4:

Chọn phát biểu sai: 1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn. 2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất. 3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất. 4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai là 3 và 4.

- (1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống, bán kính nguyên tử tăng đều đặn do số lớp electron tăng.

- (2) Fluor có độ âm điện lớn nhất nên có ái lực electron âm nhất.

- (3) Trong một chu kỳ, các nguyên tố nhóm IA có năng lượng ion hóa I₁ nhỏ nhất, vì chúng dễ mất electron để đạt cấu hình bền vững. Các nguyên tố nhóm VIIA có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất.

- (4) Phân nhóm IIIB chỉ chứa 32 nguyên tố (bao gồm cả Lanthan và Actini).

Vậy đáp án đúng là 3, 4.

Câu 5:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: 1) Hóa trị của O là 3. 2) Số oxi hóa của O là -2. 3) Số oxi hóa của O là -3. 4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
1) Sai. Trong CO, O có hóa trị II.
2) Đúng. Vì O có độ âm điện lớn hơn C nên số oxi hóa của O là -2.
3) Sai. Số oxi hóa của O là -2, không phải -3.
4) Đúng. Vì độ âm điện của C và O khác nhau nên liên kết C=O phân cực, do đó phân tử CO có cực.
Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 4.

Câu 6:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử bằng không: 1) trans-CℓHC=CHCℓ. 2) CH₃Cℓ. 3) CS₂. 4) NO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng chất:

trans-CℓHC=CHCℓ: Cấu trúc đối xứng, hai liên kết C-Cl có moment lưỡng cực ngược chiều và triệt tiêu lẫn nhau, nên moment lưỡng cực phân tử bằng 0.
CH₃Cℓ: Liên kết C-Cl phân cực, phân tử không đối xứng nên có moment lưỡng cực khác 0.
CS₂: Phân tử thẳng hàng, hai liên kết C=S có moment lưỡng cực ngược chiều và triệt tiêu lẫn nhau, nên moment lưỡng cực phân tử bằng 0.
NO₂: Phân tử có cấu trúc góc, liên kết N=O phân cực, nên có moment lưỡng cực khác 0.

Vậy các chất có moment lưỡng cực bằng 0 là trans-CℓHC=CHCℓ và CS₂.

Câu 7:

Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, HCl, SO₃, N₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các chất tan nhiều trong nước thường là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydro với nước.

* NH3 (amoniac): Là một phân tử phân cực và có khả năng tạo liên kết hydro mạnh với nước, do đó tan rất tốt.
* NO2 (nitơ đioxit): Phản ứng với nước tạo thành HNO2 và HNO3, do đó tan tốt.
* HCl (hydro clorua): Là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước tạo thành ion H+ và Cl-, tan rất tốt.
* SO3 (lưu huỳnh trioxit): Phản ứng mạnh với nước tạo thành H2SO4 (axit sulfuric), tan rất tốt.

Các chất còn lại:

* CO2 (cacbon đioxit): Tan một phần trong nước tạo thành H2CO3 (axit carbonic) nhưng độ tan không cao bằng các chất trên.
* CCl4 (tetraclorua cacbon) và CS2 (cacbon đisunfua): Là các chất không phân cực, rất ít tan trong nước.
* N2 (nitơ): Là một phân tử không phân cực, độ tan trong nước rất thấp.

Vậy, đáp án đúng là NH3, NO2, HCl, SO3.

Câu 8:

Chọn phương án đúng: Cho: ₃Li, ₄Be, ₅B, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V. Các dãy sắp xếp theo tính cộng hóa trị giảm dần (hay tính ion tăng dần):

1) BeCl₂ , MgCl₂ , CaCl₂

2) V₂O₅ , VO₂ , V₂O₃ , VO

3) Li₂O , B₂O₃ ,CO₂ ,N₂O₅

Lời giải: