Chọn phương án đúng: Điện phân dung dịch CuSO₄ 1M trong nước, điện cực trơ.

Câu hỏi yêu cầu chọn phương án sai.

• Phương án 1: Tương tác định hướng (hay còn gọi là tương tác Keesom) là một loại tương tác Van der Waals xuất hiện giữa các phân tử phân cực. Bản chất của nó là do sự hút tĩnh điện giữa các lưỡng cực. Vì vậy, phát biểu "Tương tác định hướng xuất hiện giữa các phân tử đồng cực không có bản chất điện" là sai.
  


• Phương án 2: Liên kết hydro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi vì nó làm giảm khả năng tạo liên kết hydro giữa các phân tử, do đó làm giảm lực liên kết giữa chúng.
  


• Phương án 3: Liên kết Van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử, bao gồm tương tác khuếch tán (London), tương tác lưỡng cực-lưỡng cực (Keesom), và tương tác lưỡng cực-cảm ứng (Debye).
  


• Phương án 4: Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các liên kết mạnh, có năng lượng liên kết lớn hơn nhiều so với liên kết Van der Waals.

Vậy phương án sai là phương án 1.

Orbital là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Các orbital có cùng hình dạng:

(1) Các orbital p (p_x, p_y, p_z) có hình dạng quả tạ, chỉ khác nhau về định hướng trong không gian. Do đó 2p_x, 3p_y, 4p_z có hình dạng giống nhau.

(2) Các orbital d (d_xy, d_yz, d_zx, d_x²-y², d_z²) có hình dạng phức tạp hơn. Các orbital d_xy, d_yz, d_zx, d_x²-y² có 4 thùy, còn orbital d_z² có 2 thùy và một vòng xuyến. Do đó 3d_xy, 3d_yz, 3d_zx có hình dạng giống nhau, tuy nhiên khác với \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\) về mặt năng lượng và kích thước nên (2) sai.

(3) Các orbital s (1s, 2s, 3s) có hình dạng hình cầu, chỉ khác nhau về kích thước. Do đó 1s, 2s, 3s có hình dạng giống nhau.

(4) \(3{d_{{z^2}}}\) có hình dạng khác 3p_z.

Vậy, các orbital có hình dạng giống nhau là: (1) 2p_x ; 3p_y ; 4p_z. (3) 1s ; 2s ; 3s.

Vậy đáp án đúng là: 1, 2, 3.