Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2p_x ; 3p_y ; 4p_z. (2) 3d_xy ; 3d_yz ; 3d_zx ; \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\). (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) \(3{d_{{z^2}}}\) ; 3p_z.

Phát biểu (1) đúng. Độ dài liên kết được định nghĩa là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử liên kết với nhau, thường được đo bằng đơn vị angstrom (Å) hoặc picomet (pm).

Phát biểu (2) sai. Góc hóa trị là góc tạo bởi hai liên kết cộng hóa trị xuất phát từ cùng một nguyên tử trung tâm. Không phải tất cả các loại phân tử đều có góc hóa trị, ví dụ như các phân tử chỉ có hai nguyên tử (phân tử hai nguyên tử) thì không có góc hóa trị.

Phát biểu (3) sai. Liên kết ion có bản chất điện do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Tuy nhiên, liên kết cộng hóa trị phân cực cũng có bản chất điện do sự khác biệt độ âm điện giữa các nguyên tử, dẫn đến sự phân bố điện tích không đều trong phân tử.

Vậy, các phát biểu sai là 2 và 3.

Phân tích các phát biểu:

• (1) Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích. Phát biểu (1) sai vì nó mô tả năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra, trong khi thực tế nó là năng lượng cần cung cấp (thu vào).


• (2) Đối với các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút của hạt nhân lên các electron càng mạnh, do đó năng lượng ion hóa càng lớn. Vậy năng lượng ion hóa tỷ lệ thuận với điện tích hạt nhân. Phát biểu (2) sai.


• (3) Các nguyên tố có cấu hình electron s² (như các kim loại kiềm thổ), p³ (lớp p bán bão hòa) và p⁶ (khí hiếm, lớp p bão hòa) có xu hướng bền vững, do đó ái lực electron của chúng thường nhỏ (khó nhận thêm electron). Phát biểu (3) đúng.


• (4) Sự sai biệt độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì liên kết giữa chúng càng phân cực (liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh). Phát biểu (4) đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là (3) và (4).

Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử đúng, cần nhớ các quy tắc sau:

1. Số lượng tử chính n (số đứng trước chữ cái) có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (1, 2, 3,...).

2. Số lượng tử orbital l (được biểu diễn bằng chữ cái s, p, d, f) phải tuân theo quy tắc: l = 0, 1, 2,..., n-1. Tức là:

• Nếu n = 1, thì l = 0 (chỉ có phân lớp s)


• Nếu n = 2, thì l = 0, 1 (có phân lớp s và p)


• Nếu n = 3, thì l = 0, 1, 2 (có phân lớp s, p và d)


• Nếu n = 4, thì l = 0, 1, 2, 3 (có phân lớp s, p, d và f)

Dựa vào quy tắc trên:

• Phương án 1: 2d là sai vì với n=2 thì chỉ có thể có các phân lớp s và p.


• Phương án 2: 1p là sai vì với n=1 thì chỉ có thể có phân lớp s.


• Phương án 3: 2d là sai vì với n=2 thì chỉ có thể có các phân lớp s và p.


• Phương án 4: Tất cả các ký hiệu đều đúng: 1s (n=1, l=0), 7d (n=7, l=2), 9s (n=9, l=0), 4f (n=4, l=3).