Chọn ra phương án sai:

Tương tác định hướng xuất hiện giữa các phân tử đồng cực không có bản chất điện.

Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng.

Liên kết Van der Waals là liên kết giữa các phân tử.

Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phương án 1 sai vì tương tác định hướng (hay còn gọi là lực Keesom) là một loại tương tác Van der Waals xảy ra giữa các phân tử phân cực (có moment lưỡng cực vĩnh viễn). Tương tác này có bản chất điện do sự hút nhau giữa các phần mang điện tích trái dấu của các phân tử. Các phương án còn lại đều đúng. Liên kết hydro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi do làm giảm khả năng tạo liên kết hydro giữa các phân tử. Liên kết Van der Waals là liên kết yếu giữa các phân tử. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các liên kết mạnh bên trong phân tử hoặc mạng tinh thể ion.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn một phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt sẽ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Orbital 5f có nghĩa là: n = 5 (số lượng tử chính), và f tương ứng với ℓ = 3 (số lượng tửMomentum góc). Số electron tối đa mà orbital f có thể chứa là 14 (2*(2ℓ+1) = 2*(2*3+1) = 14).

Câu 29:

Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước m_ℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X⁴⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, điều này có nghĩa là X⁴⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Để trở thành ion X⁴⁺, nguyên tử X đã mất đi 4 electron. Vì vậy, cấu hình electron của nguyên tử X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d².

Electron cuối cùng điền vào orbital 3d. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng là:

* n = 3 (mức năng lượng)
* l = 2 (orbital d)
* m_l có thể nhận các giá trị từ -2 đến +2. Trong các đáp án chỉ có m_l = +1 hoặc -1
* m_s = +1/2 hoặc -1/2 (spin). Không có quy tắc cụ thể để xác định spin của electron cuối cùng, vì vậy ta cần xét các đáp án.

Trong các phương án, ta thấy:
* Phương án 2: n = 3, l = 2, m_l = –1, m_s = +½
* Phương án 3: n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = +½
* Phương án 4: n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = –½

Vì không có thông tin để xác định chính xác m_l và m_s, cả ba đáp án trên đều có thể đúng. Tuy nhiên đề bài không cho thông tin thêm nên ta chọn một đáp án bất kỳ.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH₄ thì tương tác nào là đáng kể:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Liên kết Van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử. Có ba loại tương tác Van der Waals chính: tương tác khuếch tán (Dispersion force), tương tác lưỡng cực-lưỡng cực (Debye force/Induction force), và tương tác định hướng (Keesom force/Orientation force).

CH4 là một phân tử tứ diện đều, không có moment lưỡng cực vĩnh viễn. Do đó, tương tác định hướng (giữa các lưỡng cực vĩnh viễn) và tương tác cảm ứng (giữa một lưỡng cực vĩnh viễn và một phân tử không phân cực) không đáng kể. Tương tác đáng kể nhất trong trường hợp CH4 là tương tác khuếch tán, còn gọi là lực London, do sự dao động tức thời của mật độ electron tạo ra các lưỡng cực tạm thời.

Do đó, đáp án đúng là tương tác khuếch tán.

Câu 31:

Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2p_x ; 3p_y ; 4p_z. (2) 3d_xy ; 3d_yz ; 3d_zx; \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\). (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) \(3{d_{{z^2}}}\) ; 3p_z.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital có hình dạng giống nhau khi chúng có cùng loại orbital (s, p, d, f...) và chỉ khác nhau về hướng trong không gian.
(1) 2p_x, 3p_y, và 4p_z đều là các orbital p, có hình dạng quả tạ, chỉ khác nhau về hướng theo trục x, y, z tương ứng. Vậy chúng có hình dạng giống nhau.
(2) 3d_xy, 3d_yz, 3d_zx và \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\) đều là các orbital d, nhưng \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\) có hình dạng khác với 3d_xy, 3d_yz, 3d_zx.
(3) 1s, 2s, và 3s đều là các orbital s, có hình dạng hình cầu. Vậy chúng có hình dạng giống nhau.
(4) \(3{d_{{z^2}}}\) và 3p_z có hình dạng khác nhau. Orbital d có hình dạng phức tạp hơn orbital p (orbital p có hình dạng quả tạ).
Vậy, các orbital có hình dạng giống nhau là (1) và (3). Vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn, ta chọn đáp án gần đúng nhất là (3).

Câu 32:

Chọn phát biểu sai: (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom). (2) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. (3) Chỉ có liên kết ion mới có bản chất điện.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) đúng vì độ dài liên kết được định nghĩa là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết và thường được đo bằng angstrom (Å). Phát biểu (2) sai vì góc hóa trị chỉ đặc trưng cho các phân tử có từ ba nguyên tử trở lên. Phát biểu (3) sai vì liên kết cộng hóa trị phân cực cũng có bản chất điện do sự khác biệt độ âm điện giữa các nguyên tử.

Câu 33:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Lời giải: