Đề thi thử Tốt nghiệp THPT năm 2025 môn Hóa học Sở GD&ĐT TP.Đà Nẵng - Đề 4

Đun nước cứng lâu ngày, trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Thành phần chính của lớp cặn đó là

Chất X được sử dụng chủ yếu sản xuất phân đạm, làm nhiên liệu tên lửa, ở dạng lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh. Chất \(X\) là chất nào sau đây?

Kim loại X tác dung với \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) loãng cho khí \(\mathrm{H}_{2}\). Mặt khác oxide của X bị khí \(\mathrm{H}_{2}\) khử thành kim loại ở nhiệt độ cao. X là kim loại nào sau đây?

Chất X có công thức \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{N}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{COOH}\). Tên gọi của X là

Khi thủy phân chất béo X trong môi trường acid thì thu được hai acid béo Y và Z khác nhau và glycerol. Cho biết \(\left\{\begin{array}{l}M_{Y}-M_{Z}=2 \\ M_{X}=888\end{array}\right.\). Công thức của acid béo Z là

Nhóm khí nào sau đây trong không khí khi vượt quá mức cho phép sẽ gây ra hiện tượng mưa acid?

Phần trăm khối lượng của Al có trong alminium hydroxide là

Hằng ngày, cơ thể chúng ta cần cung cấp nhiều thực phẩm có nguồn gốc là carbohydrate như tinh bột, saccharose, glucose, fructose, cellulose....Cho các phát biểu về các carbohydrate như sau:

a) Glucose phản ứng với methanol khi có mặt HCl khan tạo thành methyl gluconate.

b) Cellulose và tinh bột đều là các polysaccharide có phân tử khối rất lớn có cùng công thức \(\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_{5}\right)_{n}\), nên tinh bột và cellulose là đồng phân của nhau.

c) Amylopectin được cấu tạo từ nhiều đơn vị \(\alpha\)-glucose liên kết với nhau qua liên kết \(\alpha-1,4\)-glycoside và \(\alpha\) -1,6-glycoside hình thành cấu tạo mạch phân nhánh.

d) Phân tử maltose tồn tại dạng mở vòng và dạng vòng, phân tử saccharose chỉ tồn tại ở dạng vòng.

Số phát biểu sai là

Dung dịch saccharose hoà tan được chất nào sau đây trong môi trường kiềm, tạo thành dung dịch có màu xanh lam?

Sản xuất bột ngọt từ các nguyên liệu chính: Dung dịch \(\mathrm{NaOH}\ 40 \%\), tinh thể glutamic acid (chứa \(80 \%\) glutamic acid). Tiến hành thực hiện gồm các bước sau:

Bước 1: Hòa tan tinh thể glutamic vào nước, thu được dung dịch bão hòa.

Bước 2: Dung dung dịch \(\mathrm{NaOH}\ 40 \%\) để trung hòa dung dịch glutamic acid đến \(\mathrm{pH}=6,8\).

Bước 3: Lọc lấy nước lọc, cô cạn bớt nước, để nguội và kết tinh, thu được chất rắn.

Bước 4: Sấy chân không chất rắn thu được ở nhiệt độ thấp được bột ngọt. Bột ngọt thu được có độ tinh khiết là \(99,5 \%\). Giả thiết hiệu suất của cả quá trính tính theo glutamic acid là \(90 \%\). Để thu được 2 tấn bột ngọt cần m kg tinh thể glutamic acid. Giá trị của m là (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Phát biểu nào sau đây đúng?

Để kiểm tra sự có mặt của một số cation kim loại có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?

Polymer nào trong các polymer cho dưới đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp methyl acrylate?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho phản ứng monobromo hóa benzene:

(*)

Phản ứng trên xảy ra các giai đoạn sau:

FeBr3 + Br2 Br+ + [FeBr4]-	(1)
	(2)
	(3)

Phát biểu nào sau đây sai?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho 4,74 gam phèn chua \(\left(\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} . \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} . 24 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)\) vào nước thu được 500 mL dung dịch. Nồng độ ion \(\mathrm{K}^{+}\)có trong phèn chua là

Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4}\) với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).

Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.

Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.

Hai nhóm đều đưa ra giả thuyết sau: trong quá trình điện phân, nồng độ ion \(\mathrm{Cu}^{2+}\) giảm dần ứng với màu xanh của dung dịch nhạt dần. Phát biểu nào sau đây là sai?

Trong công nghiệp, methanol \(\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}\right.\), nhiệt độ sôi \(\left.65^{\circ} \mathrm{C}\right)\) được tổng hợp từ CO và \(\mathrm{H}_{2}\) theo sơ đồ sau:

Cho các phát biểu sau:

Acetylene thường được dùng làm nhiên liệu, ví dụ đèn xì oxygen - acetylene dùng để hàn cắt kim loại. Khí methane là thành phần chính của khí thiên nhiên cũng được sử dụng làm nhiên liệu. Methane và acetylene cháy theo phương trình hóa học sau:

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (1)

2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} 4CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (2)

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Cho các phát biểu sau:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Cho các phát biểu sau:

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET ) là một polymer được điều chế từ terephthalic acid và ethylene glycol. PET được ử dụng để sản xuất tơ, chai đựng nước uống, hộp đựng thực phẩm. Để thuận lợi cho việc nhận biết, sử dụng và tái chế thì các đồ nhựa làm từ vật liệu chứa PET thường được in kí hiệu là số 1 (như hình bên). Cho các phát biểu sau:

Để dập tắt các đám cháy do xăng dầu gây ra, người ta dùng cát hoặc bột chữa cháy \(\mathrm{MAP}\left(\mathrm{NH}_{4} \mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}\right)\) mà không dùng nước. Cho các phát biểu sau:

(a) Xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên nếu dùng nước xăng dầu sẽ nổi lên trên làm cho càng dễ cháy hơn.

(b) Cát hoặc bột chữa cháy MAP có tác dụng tạo lớp phủ bề mặt ngăn xăng dầu tiếp xúc với oxygen trong không khí.

(c) Quá trình nước bay hơi là quá trình tỏa nhiệt nên đám cháy xảy ra càng mạnh.

(d) Cát hoặc bột chữa cháy MAP hấp thụ nhiệt nên làm giảm nhiệt độ ngăn cản đám cháy.

Có bao nhiêu phát biểu sai?

Để làm đậu phụ từ đậu tương, ban đầu người ta xay đậu tương với nước lọ và đun sôi. Sau đó, thêm nước chua vào dung dịch nước đậu tương đã được nấu chín, khi đó "óc đậu" sẽ bị kết tủa. Sau khi trải qua quá trình lọc, ép, chế biến, sẽ thu được thành phẩm đậu phụ. Nước chua có thể làm từ nước đậu phụ lên men hoặc giấm ăn. Để thu hồi đậu phụ nhanh và mịn, thay vì dùng nước chua để làm óc đậu, người ta có thể sử dụng thạch cao với hàm lượng an toàn với sức khỏe là không quá \(1 \mathrm{g} / 1 \mathrm{kg}\) đậu phụ.

Cho các nhận xét sau:

(a) Nước chua có tính acid nên làm protein trong nước đậu thủy phân tạo thành \(\alpha\)-amino acid dạng rắn.

(b) Thành phần chính của thạch cao là calcium carbonate.

(c) Bản chất sự tạo thành "óc đậu" từ nước đậu có quá trình đông tụ protein.

(d) Nếu hàm lượng thạch cao vượt ngưỡng \(1 \mathrm{g} / 1 \mathrm{kg}\) đậu phụ thì ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe người tiêu dùng.

Có bao nhiêu nhận xét sai?

Một oleum có công thức \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}. \mathrm{nSO}_{3}\). Hoà tan 7,47 gam oleum vào nước thành \(1,0 \ \mathrm{L}\) dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút \(10,0 \mathrm{mL}\) dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phenolphathalein. Nhỏ từ từ dung dịch \(\mathrm{NaOH} 0,10 \mathrm{M}\) để trung hòa lượng acid trong bình, thể tích dung dịch NaOH đã dùng là 18 mL. Giá trị của n là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?

Polymer \(X\) có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô. Polymer \(X\) được dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới... Cấu tạo của polymer X như sau:

Cho các phát biểu sau:

(a) X thuộc loại polyamide.

(b) X thuộc loại tơ tổng hợp.

(c) X được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng.

(d) \(X\) bền với nhiệt, với acid và kiềm.

(e) \(X\) có tên là poly (hexamethylene adipamide).

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Năng lượng hoạt hóa (ký hiệu là \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) ) là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng vượt qua và chuyển thành các sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Năng lượng hoạt hóa quyết định tốc độ phản ứng:

Phản ứng có \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) thấp thì dễ diễn ra và nhanh chóng.

Phản ứng có \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) cao thì cần thêm nhiệt độ hoặc chất xúc tác để giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.

Vào năm 1889 bởi nhà khoa học người Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra phương trình liên hệ tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa như sau:

\(\mathrm{k}=\mathrm{Ae}^{-\frac{\mathrm{E}_{\mathrm{a}}}{\mathrm{RT}}}\)

Với : k là hằng số tốc độ

R là \(8,314 \mathrm{J} / \mathrm{K} / \mathrm{mol}\)

T: nhiệt độ Kelvin.

A: hằng số thực nghiệm Arrhenius

e : logarit tự nhiên.

Nếu ở 2 nhiệt độ \(T_{1}, T_{2}\) thì phương trình liên hệ là \(\ln \frac{k_{1}}{k_{2}}=-\frac{E_{a}}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\)

Chu kỳ bán rã, chu kỳ nửa phân rã hay thời gian bán rã (ký hiệu \(t_{1 / 2}\) ) là thời gian cần thiết để một lượng (chất) giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu. Đối với phản ưng bậc 1 thì công thức tính như sau \(\mathrm{t}_{1 / 2}=\frac{\ln 2}{\mathrm{k}}\).

Dùng các dữ kiện trên để trả lời câu hỏi sau đây:

Thuốc tím \(\left(\mathrm{KMnO}_{4}\right)\)-potassium manganate (VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng phù hợp (tối thiểu \(1 \mathrm{mg} / \mathrm{mL}\) ). Nếu tiến hành thực nghiệm ở \(27^{\circ} \mathrm{C}\) thì cứ sau 15 phút nồng độ \(\mathrm{KMnO}_{4}\) giảm đi một nửa và ở \(37^{\circ} \mathrm{C}\) thì sau 3 phút nồng độ \(\mathrm{KMnO}_{4}\) giảm đi một nửa (giả sử phản ứng \(\mathrm{KMnO}_{4}\) với các chất đều là bậc 1 ).

-> Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ \(27^{\circ} \mathrm{C}\) lên \(37^{\circ} \mathrm{C}\) ?

Năng lượng hoạt hóa (ký hiệu là \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) ) là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng vượt qua và chuyển thành các sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Năng lượng hoạt hóa quyết định tốc độ phản ứng:

- Phản ứng có \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) thấp thì dễ diễn ra và nhanh chóng.

- Phản ứng có \(\mathrm{E}_{\mathrm{a}}\) cao thì cần thêm nhiệt độ hoặc chất xúc tác để giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.

Vào năm 1889 bởi nhà khoa học người Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra phương trình liên hệ tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa như sau:

\(\mathrm{k}=\mathrm{Ae}^{-\frac{\mathrm{E}_{\mathrm{a}}}{\mathrm{RT}}}\)

Với : k là hằng số tốc độ

R là \(8,314 \mathrm{J} / \mathrm{K} / \mathrm{mol}\)

T: nhiệt độ Kelvin.

A: hằng số thực nghiệm Arrhenius

e : logarit tự nhiên.

Nếu ở 2 nhiệt độ \(T_{1}, T_{2}\) thì phương trình liên hệ là \(\ln \frac{k_{1}}{k_{2}}=-\frac{E_{a}}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\)

Chu kỳ bán rã, chu kỳ nửa phân rã hay thời gian bán rã (ký hiệu \(t_{1 / 2}\) ) là thời gian cần thiết để một lượng (chất) giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu. Đối với phản ưng bậc 1 thì công thức tính như sau \(\mathrm{t}_{1 / 2}=\frac{\ln 2}{\mathrm{k}}\).

Dùng các dữ kiện trên để trả lời câu hỏi sau đây:

Thuốc tím \(\left(\mathrm{KMnO}_{4}\right)\)-potassium manganate (VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng phù hợp (tối thiểu \(1 \mathrm{mg} / \mathrm{mL}\) ). Nếu tiến hành thực nghiệm ở \(27^{\circ} \mathrm{C}\) thì cứ sau 15 phút nồng độ \(\mathrm{KMnO}_{4}\) giảm đi một nửa và ở \(37^{\circ} \mathrm{C}\) thì sau 3 phút nồng độ \(\mathrm{KMnO}_{4}\) giảm đi một nửa (giả sử phản ứng \(\mathrm{KMnO}_{4}\) với các chất đều là bậc 1 ).

-> Năng lượng hoạt hóa của phản ứng \(\mathrm{KMnO}_{4}\) là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?