Người ta nhận thấy nơi các mối hàn kim loại dễ bị rỉ (gỉ, mau hư) hơn so với kim loại không hàn, nguyên nhân chính là:

Cho: C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Dung dịch K₂Cr₂O₇ 3M thì có nồng độ đương lượng là:

Murexid được dùng làm chỉ thị trong phương pháp:

Lấy 21,6ml dung dịch H₂SO_4đđ (P% = 98%, d = 1,84g/ml) cho vào bình định mức 100ml. Thêm nước vừa đủ tới vạch thu được dung dịch H₂SO₄ X(M). Tính X.

Phân tích định lượng cho phép xác định..... của các hợp phần trong chất nghiên cứu:

Một base liên hợp với acid mạnh có lực ...........

Ở pH 4 -6 EDTA phân ly ở dạng:

Cho 20 mL CH₃COOH 0,2 M + 30 mL CH₃COONa 0,1 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_CH3COOH = 4,75.

Công thức tính độ tan trong nước nguyên chất của chất điện ly ít tan dạng AB (cùng hoá trị):

Tính nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH 12,45% (d = 1,12).

Tính pH dung dịch sau khi trộn 50ml dung dịch CH₃COOH 0,05M với 100ml dung dịch CH₃COOH 0,02M. Biết pKa_CH3COOH = 4,75.

Nồng độ phần trăm C% (kl/kl) được biểu thị:

Nếu dung dịch được pha loãng đầy đủ thì .......... và nồng độ có thể được dùng lẫn lộn.

Hỗn hợp A gồm mẩu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO₃) và mẩu quặng Xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO₃). Phần còn lại trong đá vôi và quặng là các tạp chất trơ. Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào dưới đây phù hợp?

Muốn pha chế 100ml dung dịch HCl 0,5M thì phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl 1N?

Lực tương tác nào khiến cho có sự tạo liên kết hóa học giữa các nguyên tử để tạo phân tử?

Độ chuẩn được biểu thị là:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5.

Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO₃ thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO₂ và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8. Trị số của m là:

Giấy lọc băng xanh:

Đối với phản ứng chậm có thể tăng tốc độ phản ứng bằng cách: