Tính pH dung dịch sau khi trộn 150ml dung dịch HCOOH 0,01M với 100ml dung dịch HCOOH 0,02M. Biết pKa_HCOOH = 3,75.

Ion đicromat Cr₂O₇^2-, trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe²⁺ tạo muối Fe³⁺, còn đicromat bị khử tạo muối Cr³⁺. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO₄ phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1M, trong môi trường axit H₂SO₄. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO₄ là:

Kỹ thuật chuẩn độ thể tích gồm ....., ngoại trừ:

Một trận mưa axit có pH = 3,3. Số ion H⁺ có trong 100 ml nước mưa này bằng bao nhiêu?

Cho 28 gam Fe hòa tan trong 256 ml dung dịch H₂SO₄ 14% (có khối lượng riêng 1,095g/ml), có khí hiđro thoát ra. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam một tinh thể muối ngậm 7 phân tử nước (nmuối : nnước = 1 : 7). Trị số của m là:

Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 50,1ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Các phương pháp định lượng oxy hoá khử:

Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO₃)₃. Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại.

Tính chất đặc biệt của Cation nhóm V:

Loại trừ sai số thô bằng cách:

Trong pha loãng dung dịch, công thức C₁.V₁ = C₂.V₂ không áp dụng với:

Lấy 10,8ml dung dịch H₂SO_4đđ (P% = 98%, d = 1,84g/ml) cho vào bình định mức 1000ml. Thêm nước vừa đủ tới vạch thu được dung dịch H₂SO₄ X(M). Tính X.

Tính pH của dung dịch NaOH 0,02N:

Cần lấy bao nhiêu gam NH₄Cl để pha được 2L dung dịch muối có nồng độ 2,5% (w/v).

Dung dịch nào sau đây không phải là dung dịch đệm:

Phương pháp tạo phức thường dùng trong:

Br^- bị oxy hóa thành khí Br₂ được nhận biết bằng:

Định lượng bằng phương pháp kết tủa thường được sử dụng để xác định về:

Dung dịch KCl là:

Với (NH₄)₂SO₄ cation nào trong nhóm II tạo 1 phức tan:

Khi định lượng một base mạnh bằng một acid mạnh, ta chọn chỉ thị: