Trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị Hóa Học Lớp 10

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

A. H₂S, NH₃.      

B. BeCl₂, BeS.

C. MgCl₂, AlCl₃.

D. MgO, Al₂O₃.   

A. LiCl   

B. KCl       

C. RbCl     

D. CsCl

A. Liên kết giữa các phi kim với nhau.

B. Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

C. Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

D. Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung.

A. NaCl, H₂O, HCl     

B. KCl, AgNO₃, NaOH

C. H₂O, Cl₂, SO₂    

D. CO₂, H₂SO₄, MgCl₂

A. 1 cặp electron chung

B. 2 cặp electron chung

C. 3 cặp electron chung

D. 1 hay nhiều cặp electron chung

A. N₂ ; SO₂   

B. H₂ ; HBr.

C. SO₂ ; HBr.     

D. H₂ ; N₂ .

A. Liên kết ion.     

B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết kim loại.     

D. Liên kết hidro

A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

B. Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.

D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

A. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.

B. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực.

C. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực.

D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực.

A. CO₂, C₂H₂, MgO     

B. NH₃.CO₂, Na₂S

C. NH₃ , CO₂, C₂H₂      

D. CaCl₂, Na₂S, MgO

A. AlCl₃

B. CaCl₂

C. CaS

D. Al₂S₃

A. 3s23p4, 2s22p4 và liên kết cộng hóa trị

B. 3s2, 2s22p5 và liên kết ion

C. 3s23p5, 4s2 và liên kết ion

D. 3s23p3, 2s22p3 và liên kết cộng hóa trị

A. 19, 8 và liên kết ion

B. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị

C. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

D. 15, 16 và liên kết ion

A. A₂B và liên kết ion

B. AB và liên kết cộng hóa trị

C. AB₂ và liên kết cộng hóa trị

D. A₂B và liên kết ion

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. 1

B. 2

C. 4

D. 4

A. (1),(6),(5),(2),(3),(4).              

B.  (1),(5),(6),(2),(3),(4). 

C. (1),(3),(6),(2),(5),(4).         

D. (1),(4),(6),(2),(3),(5). 

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.     

B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết ion.      

D. Liên kết cho–nhận. 

A. O₂ , H₂O, NH₃. 

B. H₂O, HF, H₂S.            

C. HCl, O₃ , H₂S. 

D. HF, Cl₂ , H₂O. 

A. 0 < … < 0,4.    

B.  0,4 < … < 1,7.     

C. 1,7 < … < 4,0

D. 0 < … < 1,7. 

A. HCl.    

B. KCl.    

C.  K₂O.      

D. K₃N. 

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. XY₂ .  

B. X₂Y.   

C. XY₃ .   

D. X₃Y

A.  HCl

B. H₂ 

C. H₂O

D. CO₂

A. Liên kết ion. 

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

C. Liên kết cộng hoá trị phân cực.   

D. Không phải 3 loại trên. 

A. Liên kết ion.         

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

C. Liên kết cộng hoá trị phân cực.

D. Không phải 3 loại trên. 

A. Liên kết ion.   

B.  Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

C.  Liên kết cộng hoá trị phân cực.   

D. Không phải 3 loại trên. 

A. Liên kết ion.  

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. 

C. Liên kết cộng hoá trị phân cực.   

D. Không phải 3 loại trên

A. X₃Y. 

B. XY₃ .    

C. X₅Y.   

D. XY₅ . 

A. Hợp chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.

B. Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy kém hơn hợp chất ion. 

C. Hợp chất cộng hoá trị có có phân cực thường tan được trong nước. 

D. Hợp chất cộng hoá trị không phân cực dẫn điện ở mọi trạng thái.

A. H₂ 

B. O₂ 

C. N₂ 

D. HCl. 

A. H₂ . 

B.  O₂.

C. N₂ . 

D. HCl.

A. HCl. 

B. N₂ . 

C. H₂S. 

D. H₂O. 

A. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp e lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. 

B. Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 tới 1,7. 

C. Liên kết cộng hoá trị không cực được thành nên từ các nguyên tử  khác nhau. 

D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị có cực. 

C. Liên kết cộng hóa trị không cực. 

D. Liên kết đôi. 

A. liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết không phân cực.

B. liên kết đơn giản, liên kết phức tạp. 

C. liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi. 

D. liên kết σ, liên kết π

A. Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa những nguyên tố có tính chất gần giống nhau. 

B. Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa những nguyên tử phi kim.

C. Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tố có tính chất hoá học trái ngược nhau.

D. Liên kết cộng hoá trị được tạo thành giữa nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình

A. giữa các phi kim với nhau.

B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử. 

C. được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau. 

D. được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

A. H₂S   

B.  Al₂S₃ 

C.  O₂

D. SO₂

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

A. hiđro

B. ion

C. CHT có cực 

D. CHT không cực

A. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực.

B. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực. 

C. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực. 

D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực. 

A. 2 và 2. 

B. 3 và 1. 

C. 2 và 1. 

D. 1 và 3. 

A. (d). 

B. (c). 

C. (b).     

D. (a).

A. giữa các phi kim với nhau

B. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. 

C. được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

D. trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về một nguyên tử. 

A. H₂S    

B. HCl          

C. NH₃

D. PH₃

A. Liên kết giữa các phi kim với nhau

B. Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử

C. Liên kết được hình thành do sựu dùng chung electron của 2 nguyên tử

D. Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung