Chọn phương án đúng: Sắp các ion sau: ₃Li⁺, ₁₁Na⁺, ₁₇Cl^-, ₁₉K⁺, ₃₅Br^-, ₅₃I^- theo chiều tăng dần bán kính.

Chọn phương án đúng: Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau, ký hiệu nào đúng:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3d_xy; n = 4; n = 5.

Đại lượng nào sau đây của phản ứng sẽ thay đổi khi được thêm xúc tác:

Chọn ra phương án sai:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25^OC.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Chọn phương án đúng: Ở một điều kiện xác định, phản ứng A ® B thu nhiệt mạnh có thể tiến hành đến cùng. Có thể rút ra các kết luận sau: (1) DS_pư > 0 và nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao. (2) Phản ứng B ® A ở cùng điều kiện có DG_pư > 0. (3) Phản ứng B ® A có thể tiến hành ở nhiệt độ thấp và có DS_pư < 0.

Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H₂O:

Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai: 1) 1s²2s²2p⁶3p⁵. 2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰.

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: ₃Li, ₄Be, ₅B, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F và ₁₀Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất, I₂ lớn nhất (theo thứ tự)

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D = 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi: (1) DH < 0 rất âm, DS < 0, nhiệt độ thường. (2) DH < 0, DS > 0. (3) DH > 0 rất lớn, DS > 0, nhiệt độ thường. (4) DH > 0, DS > 0, nhiệt độ cao.

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do: (1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ. (2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó. (3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó. (4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -18,2 kJ. 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau đây: FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = ?

Cho phản ứng: 2H₂ (k) + O₂ (k) ® 2H₂O (k). Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O₂] là \(\overline v = \frac{{ - \Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta \tau }}\). Chọn biểu thức đúng của \(\overline v\) nếu biểu diễn theo [H₂O].

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. 2) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. 3) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶. 4) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. 5) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. 6) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p¹.

Chọn phương án đúng: Các orbital lai hóa sp có đặc điểm:

Chọn câu đúng: Một mol chất là một lượng chất có chứa 6,023 × 10²³ của:

Chọn phát biểu sai: 1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất. 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất. 3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể. 4) Quá trình nung vôi: CaCO₃(r) ® CaO(r) + CO₂(k) được thực hiện ở nhiệt độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở. 5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) ® NaCl(dd) + H₂O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập.

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các hợp chất cộng hóa trị sau theo chiều tăng dần góc liên kết: (1) \(N{O_2}\) ; (2) \(NO_2^ -\) ; (3) \(NO_3^ -\).

Chọn phát biểu chính xác và đầy đủ của định luật Hess: