Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất.

Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa.

Năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính.

Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron, năng lượng của electron không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính (n) mà còn phụ thuộc vào số lượng tử góc (l). Phương án 3 là phương án sai. Các phương án còn lại đều đúng theo các nguyên lý và quy tắc của thuyết cơ học lượng tử (nguyên lý vững bền, quy tắc Hund, nguyên lý Pauli).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng: (1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số khối. (2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở lớp vỏ điện tử. (3) Không thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron. (4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau. (5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu đúng:

(4) Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau thì điện tích hạt nhân khác nhau. (Vì số proton trong hạt nhân khác nhau)
(5) Các nguyên tử của hai hay nhiều nguyên tố có thể kết hợp theo một tỷ lệ xác định để tạo thành hợp chất.

Phát biểu sai:

(1) Tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào số hiệu nguyên tử (số proton) chứ không phụ thuộc vào số khối.
(2) Khối lượng của nguyên tử phần lớn tập trung ở hạt nhân nguyên tử, không phải lớp vỏ điện tử.
(3) Vẫn có thể tồn tại nguyên tử mà hạt nhân nguyên tử không có neutron (ví dụ: Hydro).

Vậy đáp án đúng là 4, 5.

Câu 31:

Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số thứ tự 31 cho biết nguyên tố này có 31 electron. Cấu hình electron đầy đủ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹. Các electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng, trong trường hợp này là 4s² 4p¹. Vì vậy, đáp án đúng là 4s²4p¹.

Các đáp án khác không đúng vì:
- 4s¹4p² không đủ electron để tạo thành nguyên tố có số thứ tự 31.
- 3d¹⁰4s¹4p² không đủ electron và lớp 3d không phải là lớp ngoài cùng.
- 3d¹⁰4s²4p¹ đúng số lượng electron nhưng không chỉ ra cấu hình electron hóa trị (chỉ lớp ngoài cùng).

Câu 32:

Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của ₁₁Na(1); ₁₂Mg(2); ₁₃Al(3); ₁₅P(4) và ₁₆S(5):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí.

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải (do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm).

Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ:

* Giữa nhóm 2A và 3A (Mg và Al): Al có cấu hình electron [Ne]3s²3p¹, dễ mất electron 3p hơn so với Mg có cấu hình [Ne]3s².
* Giữa nhóm 5A và 6A (P và S): P có cấu hình electron [Ne]3s²3p³ (bán bão hòa), cấu hình này bền vững hơn so với S có cấu hình [Ne]3s²3p⁴. Do đó, năng lượng ion hóa của P cao hơn S.

Dựa trên các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp năng lượng ion hóa thứ nhất như sau:

Na < Al < Mg < S < P (1 < 3 < 2 < 5 < 4).

Vậy đáp án đúng là (1) < (3) < (2) < (5) < (4).

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡CH.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tắc xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử C:
- C lai hóa sp³: C liên kết với 4 liên kết đơn (4 sigma).
- C lai hóa sp²: C liên kết với 1 liên kết đôi và 2 liên kết đơn (3 sigma, 1 pi).
- C lai hóa sp: C liên kết với 1 liên kết ba và 1 liên kết đơn hoặc 2 liên kết đôi (2 sigma, 2 pi).

Xét phân tử CH₃─CH═CH─C≡CH:
- C thứ nhất (CH₃): liên kết với 4 nguyên tử H (4 liên kết đơn) → sp³.
- C thứ hai (CH): liên kết với 1 C bằng liên kết đôi và 2 liên kết đơn → sp².
- C thứ ba (CH): liên kết với 1 C bằng liên kết đôi và 2 liên kết đơn → sp².
- C thứ tư (C): liên kết với 1 C bằng liên kết ba và 1 liên kết đơn → sp.
- C thứ năm (CH): liên kết với 1 C bằng liên kết ba và 1 liên kết đơn → sp.

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon (từ trái qua phải) là: sp³, sp², sp², sp, sp.

Câu 34:

Chọn câu đúng. Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khi electron được thêm vào orbital phân tử phản liên kết, nó làm tăng năng lượng của hệ thống và làm yếu liên kết giữa các nguyên tử. Do đó, độ dài liên kết tăng lên và năng lượng liên kết giảm xuống.

Câu 35:

Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có 4 lượng tử của electron cuối cùng là n = 3 ; ℓ = 2 ; m_ℓ = -1 ; m_s = +1/2. (Quy ước các ocbitan được sắp xếp m_ℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ). Nguyên tố A có:

Lời giải: