Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O₂(k) ® MgO(r) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H₂O:

Chọn câu đúng:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K).

Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có: (1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s. (2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s. (3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s. (4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản khác với liên kết cộng hóa trị là:

1) Tính không bão hòa và tính không định hướng.

2) Độ phân cực cao hơn.

3) Có mặt trong đa số hợp chất hóa học.

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg: \(\overline \nu = \frac{1}{\lambda } = R\left( {\frac{1}{{n_1^2}} - \frac{1}{{n_2^2}}} \right)\). Nếu n₁ = 1, n₂ = 4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

Chọn phương án đúng: Tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k); H₂O(l) và CO₂(k) ở 25⁰C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng kết thúc sau 160 phút ở 40°C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2.

Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO₂(r) + 2H₂(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H₂O(k) ở 1100K có hằng số cân bằng K_p = 10. Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu dưới đây:

Chọn phương án đúng: Dự đoán nguyên tử số của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH.

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA  0,15 N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này.

Chọn phương án đúng: \(\Delta H_{298}^0\) của một phản ứng hoá học.

Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2 ×10^-20. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng:

2NO₂ (k) (nâu) ⇌ N₂O₄ (k) (không màu) ; DH°₂₉₈ = -14kcal    

Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu của NO₂ sẽ đậm nhất khi:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được: