Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tử ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₃₃As, ₅₀Sn, ₅₃I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Đương lượng gam của clor là 35,5g và khối lượng nguyên tử của đồng là 64g. Đương  lượng gam của đồng clorua là 99,5g. Hỏi công thức của đồng clorua là gì?

Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).

Chọn ra một phương án sai:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡C─CHO.

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất:

Chọn trường hợp đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính bị chắn yếu nhất là:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\), 4d, n = 2, n = 5.

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện ly của các muối NaCl, MgCl₂ và Na₃PO₄ đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ đông đặc của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25^oC: 3 Au⁺ (dd) ⇄ Au³⁺ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25^oC: \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V\) ; \(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V\) ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y, Z , T như sau:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s²

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. 2) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. 3) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶. 4) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. 5) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. 6) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p¹.

Chọn đáp án đúng: Đối với phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O. Tốc độ tạo ra N2 là 0,270 mol/lít.s. Ta có: (1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s. (2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s. (3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s. (4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự 31 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ 1 atm | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D = 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là: 1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; 2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; 3) VCl₂ > VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; 4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng nào dưới đây:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)

Chọn một phát biểu sai.