Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:
Đáp án đúng: D
Hợp chất ion được hình thành bởi liên kết ion, là liên kết giữa các ion mang điện tích trái dấu. Các hợp chất ion có một số tính chất đặc trưng sau:
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao: Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu trong mạng lưới tinh thể.
- Tính tan: Nhiều hợp chất ion tan tốt trong dung môi phân cực như nước, vì các ion bị solvat hóa bởi các phân tử nước. Khi tan trong nước, chúng phân ly thành các ion tự do.
- Tính dẫn điện: Hợp chất ion không dẫn điện ở trạng thái rắn (tinh thể) vì các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể và không thể di chuyển tự do. Tuy nhiên, chúng dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, vì các ion trở nên linh động.
- Tính dẫn nhiệt kém: Các ion ít linh động nên dẫn nhiệt kém.
Dựa vào các tính chất trên, ta thấy phát biểu "Dẫn điện ở trạng thái tinh thể" là sai.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Giải thích:
- Khí quyển không phải là một hệ đồng nhất hoàn toàn. Thành phần của khí quyển thay đổi theo độ cao (ví dụ: nồng độ hơi nước, ôzôn). Mặc dù các khí trộn lẫn với nhau tạo thành hỗn hợp đồng thể, nhưng sự phân bố không đồng đều của các thành phần khác làm cho khí quyển không hoàn toàn đồng nhất.
- Các phát biểu còn lại:
+ 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất (dung dịch muối là đồng nhất).
+ 3) Trộn benzen và nước tạo thành hệ dị thể (hai chất lỏng không tan vào nhau).
+ 4) Quá trình nung vôi là hệ hở vì có sự trao đổi chất (khí CO2) với môi trường.
+ 5) Phản ứng trung hòa trong nhiệt lượng kế là hệ cô lập (bình kín, cách nhiệt).
Ta có sơ đồ sau: (1) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ∆H₁ = -196 kJ (2) 2S + 3O₂ → 2SO₃ ∆H₂ = -790 kJ (3) S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = ? Để tính ∆H₃, ta sử dụng định luật Hess.
Ta cần thiết lập một phương trình sao cho khi cộng các phản ứng lại, ta được phản ứng (3).
Từ (1) và (2) ta có thể suy ra phản ứng (3) như sau:
(2) - (1): 2S + 3O₂ - (2SO₂ + O₂) → 2SO₃ - 2SO₃ => 2S + 2O₂ - 2SO₂ = 0 => 2S + 2O₂
→ 2SO₂ ∆H = ∆H₂ - ∆H₁ = -790 - (-196) = -594 kJ
Chia cả hai vế cho 2: S + O₂ → SO₂ ∆H₃ = -594/2 = -297 kJ
* ΔH là biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng).
* T là nhiệt độ (K).
* ΔS là biến thiên entropy.
Xét từng trường hợp:
* (1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH âm và có độ lớn lớn, và ΔS âm, ΔG có thể âm nếu |ΔH| > |TΔS|. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra.
* (2) ΔH < 0, ΔS > 0: Khi ΔH âm và ΔS dương, ΔG chắc chắn âm (vì -TΔS sẽ là một số âm). Vậy phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.
* (3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: Khi ΔH dương và rất lớn, ΔS dương, ΔG có thể dương nếu ΔH > TΔS. Vậy phản ứng không tự xảy ra.
* (4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: Khi ΔH dương và ΔS dương, ΔG có thể âm nếu nhiệt độ T đủ cao sao cho TΔS > ΔH. Vậy phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao.
Vậy, các trường hợp 1, 2 và 4 có thể dẫn đến phản ứng tự xảy ra.
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).
N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) K = 100
Đảo ngược và chia 2 phương trình, ta được:
NO2(k) ⇌ 1/2N2(k) + O2(k)
Hằng số cân bằng K' mới sẽ là K' = (1/K)^(1/2) = (1/100)^(1/2) = 1/10 = 0,1
