Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi: (1) DH 0. (3) DH > 0 rất lớn, DS > 0, nhiệt độ thường. (4) DH > 0, DS

Chọn một phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là: "Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ bất kỳ là quá trình tự xảy ra." Điều này không đúng vì quá trình tự xảy ra còn phụ thuộc vào yếu tố entanpi (năng lượng) và nhiệt độ. Một quá trình có thể tăng độ hỗn loạn (tăng entropy) nhưng nếu sự thay đổi entanpi đủ lớn và dương (thu nhiệt nhiều), quá trình có thể không tự xảy ra ở nhiệt độ thấp. Các phát biểu còn lại đúng:
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).

Câu 12:

Ở một nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N₂(k) + 2O₂(k) ⇌ 2NO₂(k) có hằng số cân bằng K = 100. Tính hằng số cân bằng K’ của cân bằng: NO₂(k) ⇌ ½ N₂(k) + O₂(k).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có cân bằng:
N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) K = 100
Đảo ngược và chia 2 phương trình, ta được:
NO2(k) ⇌ 1/2N2(k) + O2(k)
Hằng số cân bằng K' mới sẽ là K' = (1/K)^(1/2) = (1/100)^(1/2) = 1/10 = 0,1

Câu 13:

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng A_k + B_k ⇌ 2C_k được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình phản ứng: A_k + B_k ⇌ 2C_k

Ban đầu: [A] = 1M; [B] = 1,4M; [C] = 0,5M

Phản ứng: x x 2x

Cân bằng: 1-x 1,4-x 0,5+2x

Theo đề: [C]_cb = 0,75M => 0,5 + 2x = 0,75 => x = 0,125M

Khi đó, [A]_cb = 1 - 0,125 = 0,875M; [B]_cb = 1,4 - 0,125 = 1,275M

Vậy K = [C]²/([A].[B]) = (0,75)²/(0,875.1,275) = 0,504 ≈ 0,5

Câu 14:

Trong giản đồ sau có các vùng I, II, III, IV, V. Hãy xác định vùng kết tinh của rắn A.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Dựa vào giản đồ, vùng kết tinh của rắn A là vùng I.

Câu 15:

Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ trong dung dịch trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT_f = K_f * m * i, trong đó:
- ΔT_f là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C)
- K_f là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol)
- m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì dung dịch loãng, m = 1 mol/kg)
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi một chất điện li hòa tan trong nước.

Từ công thức trên, ta có thể tính i:
i = ΔT_f / (K_f * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,618

KNO₃ phân li trong nước theo phương trình: KNO₃ ⇌ K⁺ + NO₃^-
Gọi α là độ điện li của KNO₃. Khi đó, 1 mol KNO₃ sẽ tạo ra α mol K⁺ và α mol NO₃^-, và (1 - α) mol KNO₃ chưa phân li.
Tổng số mol các phần tử trong dung dịch là: (1 - α) + α + α = 1 + α
Hệ số Van't Hoff i = 1 + α
Vậy, α = i - 1 = 1,618 - 1 = 0,618
Độ điện li biểu kiến của KNO₃ là 0,618 hay 61,8%.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]^2- bằng 1×10^-31, tích số tan của NiS bằng 1×10^-19, hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10^-9,21 và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10^-7,2 và 1 ×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải: