Trong giản đồ sau có các vùng I, II, III, IV, V. Hãy xác định vùng kết tinh của rắn A.

Vùng III

Vùng I

Vùng IV

Vùng II

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để xác định vùng kết tinh của chất rắn A, ta cần xem xét giản đồ pha. Vùng kết tinh của chất rắn A là vùng mà ở đó chất rắn A tồn tại ở trạng thái rắn. Trong giản đồ pha, vùng I là vùng mà chỉ có chất rắn A tồn tại. Do đó, vùng I là vùng kết tinh của chất rắn A.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ trong dung dịch trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT_f = K_f * m * i, trong đó: - ΔT_f là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C) - K_f là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol) - m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì dung dịch loãng, m = 1 mol/kg) - i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi một chất điện li hòa tan trong nước.

Từ công thức trên, ta có thể tính i: i = ΔT_f / (K_f * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,618 KNO₃ phân li trong nước theo phương trình: KNO₃ ⇌ K⁺ + NO₃^- Gọi α là độ điện li của KNO₃.

Khi đó, 1 mol KNO₃ sẽ tạo ra α mol K⁺ và α mol NO₃^-, và (1 - α) mol KNO₃ chưa phân li.

Tổng số mol các phần tử trong dung dịch là: (1 - α) + α + α = 1 + α

Hệ số Van't Hoff i = 1 + α Vậy, α = i - 1 = 1,618 - 1 = 0,618

Độ điện li biểu kiến của KNO₃ là 0,618 hay 61,8%.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]^2- bằng 1×10^-31, tích số tan của NiS bằng 1×10^-19, hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10^-9,21 và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10^-7,2 và 1 ×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng đã cho có thể được biểu diễn lại bằng các quá trình sau:

1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹

2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹

3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²

4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴

Cộng các phản ứng trên lại, ta có:

Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:

K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴

Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.

K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))

Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:

Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78

Câu 17:

Chọn các câu sai:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu xác định các phát biểu sai về hoạt độ và hệ số hoạt độ trong dung dịch chất điện li.

Đánh giá các phát biểu:

(1) Sai. Khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu, đặc biệt khi nồng độ chất tan cao. Với chất điện li mạnh, sự tương tác ion-ion trở nên đáng kể, làm cho nồng độ hiệu dụng (hoạt độ) khác biệt đáng kể so với nồng độ mol. Chất điện li yếu vẫn cần xét đến hoạt độ khi nồng độ đủ lớn.

(2) Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, các ion ít tương tác với nhau hơn. Do đó, hệ số hoạt độ (f) tiến gần đến 1, tức là giảm.

(3) Sai. Dung dịch chất điện li yếu cũng có hệ số hoạt độ (f) khác 1, đặc biệt khi nồng độ các ion trong dung dịch tăng lên. Hệ số hoạt độ f = 1 chỉ đúng trong điều kiện dung dịch rất loãng hoặc là dung môi lý tưởng.

Kết luận: Cả ba phát biểu đều sai.

Câu 18:

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO₃ 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu của dung dịch chất điện ly được tính theo công thức:

π = i.C.R.T

Trong đó:

* π là áp suất thẩm thấu.
* i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi một phân tử chất điện ly phân ly hoàn toàn).
* C là nồng độ mol của dung dịch.
* R là hằng số khí lý tưởng (0,082 l.atm/mol.K).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Trong trường hợp này:

* NaNO3 phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và NO3-), do đó i = 2.
* C = 0,05 M.
* R = 0,082 l.atm/mol.K.
* T = 0°C = 273 K.

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

π = 2 * 0,05 * 0,082 * 273 = 2,238 atm

Vậy đáp án đúng là 2,238 atm.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, NaHCO₃. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta xét các chất theo thứ tự pH tăng dần như sau:

- H₂SO₄ và HClO₄ là các axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. H₂SO₄ là axit 2 nấc, HClO₄ là axit 1 nấc. Do đó, H₂SO₄ có pH thấp hơn HClO₄.

- H₃PO₄ là axit trung bình, phân li không hoàn toàn trong nước, nên pH của nó cao hơn so với H₂SO₄ và HClO₄.

- NaHCO₃ là muối của axit yếu và bazơ mạnh, khi tan trong nước tạo môi trường bazơ, có pH > 7, nên pH của nó cao nhất trong các chất đã cho.

Vậy, thứ tự pH tăng dần là: H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃.

Câu 20:

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết \(K{a_{{C_6}{H_5}COOH}} = {6.64.10^{ - 5}}\)

Lời giải: