Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan A_mB_n:

Làm tăng: Na₂CO₃; Ca(CH₃COO)₂; BaCl₂
Hạn chế: NH₄NO₃ ; HCl

Làm tăng: Na₂CO₃ ; Ca(CH₃COO)₂
Hạn chế: NH₄NO₃ ; HCl

Làm tăng: Na₂CO₃ ; Ca(CH₃COO)₂
Hạn chế: NH₄NO₃ ; HCl ; BaCl₂

Làm tăng: Na₂CO₃
Hạn chế: NH₄NO₃ ; HCl ; BaCl₂

La₂(CO₃)₃ + 6H⁺ ® 2La³⁺ + 3CO₂ + 3H₂O

\(CO_3^{2 - }\) + 2H⁺ ® CO₂ + H₂O

La³⁺ + 3Cl^- ® LaCl₃

2La³⁺ + \(3CO_3^{2 - }\) + 6H⁺ +6Cl^- ® 2LaCl₃ + 3CO₂ + 3H₂O

Ở catod đồng thời có Cu kết tủa và H₂ bay ra; anod có O_2­ bay ra

Ở catod đầu tiên Cu kết tủa ra, khi nồng độ Cu²⁺ giảm đến một nồng độ nào đó thì có thêm H₂ bay ra; anod có O₂ bay ra do sự phóng điện của SO₄^2-

Ở catod có Cu kết tủa ra, khi hết Cu²⁺ trong dung dịch thì có H₂ bay ra; ở anod có O₂ thoát ra

Ở catod đầu tiên Cu kết tủa ra, khi nồng độ Cu²⁺ giảm đến một nồng độ nào đó thì có thêm H₂ bay ra; anod có O₂ bay ra

Tương tác định hướng xuất hiện giữa các phân tử đồng cực không có bản chất điện

Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng

Liên kết Van der Waals là liên kết giữa các phân tử

Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh

n = 5; ℓ = 1; 7

n = 5; ℓ = 2; 10

n = 5; ℓ = 4; 18

n = 5; ℓ = 3; 14

n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = –1, m_s = –½

n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = –1, m_s = +½

n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = +1, m_s = +½

n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = +1, m_s = –½

Không có cơ sở để xác định

Tương tác định hướng

Tương tác khuếch tán

Tương tác cảm ứng

1, 2, 3, 4

1, 2, 3

3

4

1

1, 3

2

2, 3

XY­₂

X₂Y₃

XY₃

X₃Y