Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La₂(CO₃)₃(r) + HCl(dd) ® LaCl₃(dd) + CO₂(k) + H₂O(l).

La₂(CO₃)₃ + 6H⁺ ® 2La³⁺ + 3CO₂ + 3H₂O

\(CO_3^{2 - }\) + 2H⁺ ® CO₂ + H₂O

La³⁺ + 3Cl^- ® LaCl₃

2La³⁺ + \(3CO_3^{2 - }\) + 6H⁺ +6Cl^- ® 2LaCl₃ + 3CO₂ + 3H₂O

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phương trình ion rút gọn chỉ giữ lại các ion trực tiếp tham gia vào phản ứng, loại bỏ các ion không thay đổi (ion khán giả). Trong phản ứng này, La₂(CO₃)₃ là chất rắn và HCl là axit mạnh. Khi HCl hòa tan, nó phân ly hoàn toàn thành H⁺ và Cl^-. Ion H⁺ sẽ phản ứng với CO₃^2- từ La₂(CO₃)₃ để tạo thành CO₂ và H₂O. La³⁺ không phản ứng trực tiếp. Phương trình ion rút gọn sẽ là: La₂(CO₃)₃(r) + 6H⁺(dd) → 2La³⁺(dd) + 3CO₂(k) + 3H₂O(l). Vậy đáp án đúng là phương án 1.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Điện phân dung dịch CuSO₄ 1M trong nước, điện cực trơ.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ:

* Catot (-): Quá trình khử xảy ra, ion Cu2+ sẽ bị khử trước do có tính oxi hóa mạnh hơn H2O.
* Cu2+ + 2e → Cu
Khi Cu2+ hết, H2O sẽ bị điện phân:
* 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
* Anot (+): Quá trình oxi hóa xảy ra, H2O bị oxi hóa trước (vì SO42- là gốc axit mạnh, không bị điện phân).
* 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

Vậy, ở catot đầu tiên Cu kết tủa ra, khi hết Cu2+ trong dung dịch thì có H2 bay ra; ở anot có O2 thoát ra.

Do đó, phương án 3 là đúng.

Câu 27:

Chọn ra phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương án 1 sai vì tương tác định hướng (hay còn gọi là lực Keesom) là một loại tương tác Van der Waals xảy ra giữa các phân tử phân cực (có moment lưỡng cực vĩnh viễn). Tương tác này có bản chất điện do sự hút nhau giữa các phần mang điện tích trái dấu của các phân tử. Các phương án còn lại đều đúng. Liên kết hydro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi do làm giảm khả năng tạo liên kết hydro giữa các phân tử. Liên kết Van der Waals là liên kết yếu giữa các phân tử. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion là các liên kết mạnh bên trong phân tử hoặc mạng tinh thể ion.

Câu 28:

Chọn một phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt sẽ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Orbital 5f có nghĩa là: n = 5 (số lượng tử chính), và f tương ứng với ℓ = 3 (số lượng tửMomentum góc). Số electron tối đa mà orbital f có thể chứa là 14 (2*(2ℓ+1) = 2*(2*3+1) = 14).

Câu 29:

Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước m_ℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X⁴⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, điều này có nghĩa là X⁴⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Để trở thành ion X⁴⁺, nguyên tử X đã mất đi 4 electron. Vì vậy, cấu hình electron của nguyên tử X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d².

Electron cuối cùng điền vào orbital 3d. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng là:

* n = 3 (mức năng lượng)
* l = 2 (orbital d)
* m_l có thể nhận các giá trị từ -2 đến +2. Trong các đáp án chỉ có m_l = +1 hoặc -1
* m_s = +1/2 hoặc -1/2 (spin). Không có quy tắc cụ thể để xác định spin của electron cuối cùng, vì vậy ta cần xét các đáp án.

Trong các phương án, ta thấy:
* Phương án 2: n = 3, l = 2, m_l = –1, m_s = +½
* Phương án 3: n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = +½
* Phương án 4: n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = –½

Vì không có thông tin để xác định chính xác m_l và m_s, cả ba đáp án trên đều có thể đúng. Tuy nhiên đề bài không cho thông tin thêm nên ta chọn một đáp án bất kỳ.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH₄ thì tương tác nào là đáng kể:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Liên kết Van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử. Có ba loại tương tác Van der Waals chính: tương tác khuếch tán (Dispersion force), tương tác lưỡng cực-lưỡng cực (Debye force/Induction force), và tương tác định hướng (Keesom force/Orientation force).

CH4 là một phân tử tứ diện đều, không có moment lưỡng cực vĩnh viễn. Do đó, tương tác định hướng (giữa các lưỡng cực vĩnh viễn) và tương tác cảm ứng (giữa một lưỡng cực vĩnh viễn và một phân tử không phân cực) không đáng kể. Tương tác đáng kể nhất trong trường hợp CH4 là tương tác khuếch tán, còn gọi là lực London, do sự dao động tức thời của mật độ electron tạo ra các lưỡng cực tạm thời.

Do đó, đáp án đúng là tương tác khuếch tán.

Câu 31:

Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2p_x ; 3p_y ; 4p_z. (2) 3d_xy ; 3d_yz ; 3d_zx; \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\). (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) \(3{d_{{z^2}}}\) ; 3p_z.

Lời giải: