Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO3 vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO3 trong dung dịch trên là:

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]^2- bằng 1×10^-31, tích số tan của NiS bằng 1×10^-19, hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10^-9,21 và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10^-7,2 và 1 ×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng đã cho có thể được biểu diễn lại bằng các quá trình sau:

1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹

2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹

3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²

4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴

Cộng các phản ứng trên lại, ta có:

Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:

K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴

Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.

K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))

Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:

Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)

Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78

Câu 17:

Chọn các câu sai: (1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. (2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. (3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu (1) sai vì cả chất điện li mạnh và yếu đều cần sử dụng khái niệm hoạt độ thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng khi nồng độ đủ lớn để tương tác ion trở nên đáng kể. Tuy nhiên, ảnh hưởng này thường lớn hơn đối với chất điện li mạnh do chúng phân li hoàn toàn, tạo ra nồng độ ion cao hơn.
Câu (2) sai vì khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, dẫn đến hệ số hoạt độ (f) tiến gần đến 1, tức là giảm.
Câu (3) sai vì dung dịch chất điện li yếu cũng có hệ số hoạt độ khác 1, đặc biệt ở nồng độ cao. Hệ số hoạt độ chỉ bằng 1 khi dung dịch rất loãng hoặc là dung môi tinh khiết.

Câu 18:

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO₃ 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu của dung dịch chất điện ly được tính theo công thức:

π = i.C.R.T

Trong đó:

* π là áp suất thẩm thấu.
* i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi một phân tử chất điện ly phân ly hoàn toàn).
* C là nồng độ mol của dung dịch.
* R là hằng số khí lý tưởng (0,082 l.atm/mol.K).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Trong trường hợp này:

* NaNO3 phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và NO3-), do đó i = 2.
* C = 0,05 M.
* R = 0,082 l.atm/mol.K.
* T = 0°C = 273 K.

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

π = 2 * 0,05 * 0,082 * 273 = 2,238 atm

Vậy đáp án đúng là 2,238 atm.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, NaHCO₃. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta xét các chất theo thứ tự pH tăng dần như sau:

- H₂SO₄ và HClO₄ là các axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. H₂SO₄ là axit 2 nấc, HClO₄ là axit 1 nấc. Do đó, H₂SO₄ có pH thấp hơn HClO₄.

- H₃PO₄ là axit trung bình, phân li không hoàn toàn trong nước, nên pH của nó cao hơn so với H₂SO₄ và HClO₄.

- NaHCO₃ là muối của axit yếu và bazơ mạnh, khi tan trong nước tạo môi trường bazơ, có pH > 7, nên pH của nó cao nhất trong các chất đã cho.

Vậy, thứ tự pH tăng dần là: H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃.

Câu 20:

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết \(K{a_{{C_6}{H_5}COOH}} = {6.64.10^{ - 5}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi acid benzoic là HA. Ta có nồng độ acid benzoic là 6.1/122 = 0.05 M. Nồng độ NaOH là 1/40 = 0.025 M. NaOH phản ứng với acid benzoic tạo thành muối benzoate.

HA + NaOH -> NaA + H2O

Sau phản ứng, nồng độ HA còn lại là 0.05 - 0.025 = 0.025 M. Nồng độ NaA tạo thành là 0.025 M. Đây là dung dịch đệm.

pH = pKa + log([A-]/[HA]) = -log(6.64*10^-5) + log(0.025/0.025) = -log(6.64*10^-5) + 0 = 4.177

Câu 21:

Cho các phản ứng giữa các chất: K₂Cr₂O₇ và H₂S, FeCl₃ và KSCN, Cr(NO₃)₃ và Cr. Chất nào đóng vai trò là acid:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Cho biết độ tan trong nước của Pb(IO₃)₂ là 4×10^-5mol/l ở 25°C. Hãy tính tích số tan của Pb(IO₃)₂ ở nhiệt độ trên:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 23:

Trường hợp nào ứng với dung dịch chưa bão hòa của chất điện li khó tan A_mB_n:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch FeCl₃ sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na₂CO₃; (2) HCl ; (3) NH₄NO₃ ; (4) Ca(CH₃COO)_{2 ; (}5)NaCl ; (6) BaCl₂.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La₂(CO₃)₃(r) + HCl(dd) ® LaCl₃(dd) + CO₂(k) + H₂O(l).