Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O₂ và 80% N₂ theo thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + ½ O₂(k) = CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0 = -283kJ\). Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất (J/molK) C_p(CO_2,k) = 30 và C_p(N_2,k) = 27,2.

Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k)  có:

Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng: SCl₂(dd) + H₂O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd)

Cho cân bằng CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k). Tính hằng số cân bằng K_c biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO₂; 0,4 mol H₂; 0,8 mol CO và 0,8 mol H₂O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺. Thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = 0.15V;\varphi _{C{d^{2 + }}/Cd}^0 = - 0.40V\). (1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn (2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn²⁺,Sn⁴⁺∥Cd²⁺|Cd(+). (3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E⁰ = 0,25V. (4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C là 4 x10¹⁸.

Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau ₆C, ₇N, ₁₆S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng: (1) [OZO] thẳng hàng. (2) [ZO₃]^- tam giác phẳng. (3) [ZO₃]^2- tháp tam giác.

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ 1 atm | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Chọn phương án đúng: Khi ghép một tấm bạc trong dung dịch bão hòa AgBr và một tấm bạc khác trong dung dịch AgNO₃ 0,01M ta được pin nồng độ có suất điện động ở 25⁰C là 0,245V. Hãy tính tích số tan của AgBr ở 25⁰C.

Hãy cho biết dạng \(\delta - Mn\) (tinh thể) và dạng \(\beta - Mn\) (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25^oC. Biết phản ứng: \(\delta - Mn\) (tinh thể) ® \(\beta - Mn\) (tinh thể), có ∆H^o₂₉₈ = 1,55 ×10³ J/mol và ∆S^o₂₉₈ = 0,545 J/mol.

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu dưới đây:

Chọn phát biểu đúng: Chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt?

Chọn phương án đúng: Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂C₂O₄ 0,01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam Ba²⁺ và 0,005 ion gam Ca²⁺ . Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (Cho tích số tan của BaC₂O₄ và CaC₂O₄ lần lượt bằng 10^-6,96 và 10^-8,64).

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng A_k + B_k ⇌ 2C_k được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Chọn trường hợp đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính bị chắn yếu nhất là:

Trong số các hệ cho sau đây, hệ nào: không có electron; không có proton; không có nơtron? (trả lời theo thứ tự và đầy đủ nhất): H; \({H^ + };{H^ - };{}_0^1n\)

Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: ₁₄Si; ₁₇Cl; ₂₀Ca; ₃₇Rb.

Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Fe³⁺/Fe²⁺ khi có mặt ion OH^-. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn của Fe³⁺/Fe²⁺ bằng 0,77V, tích số tan của Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃ lần lượt là: 1 ×10^-15,0, 1 × 10^-37,5.

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82 × 10² cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82 × 10^-5, thì ở 567K hằng số tốc độ là:

Chọn một phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được là:

Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) ở 25^oC. Cho biết ở 25^oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: \(\varphi _{S{n^{4 + }}/Sn}^0 = 0,005V\) ; \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,14V\).