Chọn câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên.

2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂.

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết.

4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ.

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Chọn phát biểu đúng: (1) Nồng độ dung dịch đồng nhất trong toàn bộ dung dịch được giải thích bằng sự khuyếch tán các tiểu phân chất tan vào trong dung môi. (2) Bản chất của lực tương tác giữa các tiểu phân chất tan và dung môi là các tương tác vật lý. (3) Trong quá trình tạo thành dung dịch, các quá trình vật lý bao gồm sự phá vỡ mạng tinh thể, sự khuyếch tan chất tan vào dung môi được gọi chung là sự chuyển pha. (4) Sự tương tác giữa dung môi và các tiểu phân chất tan là yếu tố quan trọng hàng đầu quyết định sự tạo thành dung dịch.

Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là K_đ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DT_đ:

Chọn câu đúng: Một mol chất là một lượng chất có chứa 6,023 × 10²³ của:

Dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH, biết nguyên tố 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:

(-)Zn½Zn²⁺ ∥Pb²⁺½Pb(+) ; E₁ = 0,63V

(-)Pb½Pb²⁺ ∥Cu²⁺½Cu(+) ; E₂ = 0,47V

Vậy sức điện động của pin (-)Zn½Zn²⁺∥Cu²⁺½Cu(+) sẽ là:

Chọn phát biểu đúng: CaCl₂ và CdCl₂ đều là các hợp chất ion. Các ion Ca²⁺ và Cd²⁺ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₄₈Cd.

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]^2- bằng 1×10^-31, tích số tan của NiS bằng 1×10^-19 , hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10^-9,21 và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10^-7,2 và 1 ×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Một phản ứng tự xảy ra có DG⁰ < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng K_p sẽ:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. K₂MnO₄ đóng vai trò:

Chọn phương án đúng: Phản ứng N₂(k) + O₂(k) ® 2NO(k) tỏa nhiệt. Tốc độ của phản ứng này sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau: (1) Dùng xúc tác ; (2) Nén hệ; (3) Tăng nhiệt độ ; (4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

Chọn phương án đúng: Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng K_P của phản ứng: Fe₃O₄(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO₂(k).

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO₃ (r) ® CaO (r) + CO₂ (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu DH°, DS°, DG° của phản ứng này ở 25°C:

Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO₃ trong dung dịch chứa 0,506g HIO₃ và 22,48g C₂H₅OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C₂H₅OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi k_s(C₂H₅OH) = 1,19 độ/mol và M_HIO3 = 176,0 g/mol.

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ càng lớn khi:

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do: (1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ. (2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó. (3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó. (4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO₃ + MnO₂ + NaOH ® Na₂MnO₄ + NaCl + H₂O. Nếu hệ số trước NaClO₃ là 1 thì hệ số đứng trước MnO₂ và NaOH lần lượt là:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH3COOH 1M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có \(\Delta H_{298}^0\) = +180,8 kJ. Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25°C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Al³⁺/Al) = - 1,706 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Cu²⁺/Cu⁺) = + 0,15 V ; (4) j^o (Cu⁺/Cu) = + 0,522 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau: