Đáp án đúng: B
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Phương án 1: Sai. Góc liên kết giảm khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm giảm và độ âm điện của nguyên tử xung quanh tăng. Do đó, thứ tự đúng phải là: NI3 > NBr3 > NCl3 > NF3.
Phương án 2: Sai. CO2 có góc liên kết 180o, SO2 và NO2 có góc liên kết nhỏ hơn do có cặp electron tự do. Góc liên kết của SO2 nhỏ hơn NO2 do S có độ âm điện nhỏ hơn N. Thứ tự đúng là: CO2 > NO2 > SO2.
Phương án 3: Sai. CH4 có góc liên kết 109,5o, NH3 có góc liên kết nhỏ hơn do có một cặp electron tự do (107o), NF3 có góc liên kết nhỏ hơn NH3 do F có độ âm điện lớn hơn H (102o). Thứ tự đúng là: CH4 > NH3 > NF3.
Phương án 4: Đúng. Góc liên kết phụ thuộc vào số liên kết pi. C2H6 (109.5o) chỉ có liên kết sigma, C2H4 (120o) có 1 liên kết pi, C2H2 (180o) có 2 liên kết pi. Do đó, góc C-C-H tăng khi số liên kết pi tăng. Thứ tự đúng là: C2H6<C2H4<C2H2.
Cation có dạng góc ⇒ cation là SbCl₂⁺, có 3 liên kết sigma và 1 cặp electron tự do ⇒ cấu trúc góc.
Anion là GaCl₄⁻, Ga có 4 liên kết sigma và không có electron tự do ⇒ cấu trúc tứ diện.
Suy ra công thức phù hợp là (SbCl₂⁺)(GaCl₄⁻).
Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai trong các phát biểu về liên kết hóa học:
- Phát biểu 1: "Liên kết Van der Waals là liên kết yếu." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết Van der Waals là loại liên kết yếu, hình thành do tương tác giữa các lưỡng cực tạm thời hoặc cảm ứng.
- Phát biểu 2: "Liên kết cộng hoá trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là các liên kết mạnh so với liên kết Van der Waals.
- Phát biểu 3: "Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết kim loại được hình thành do sự góp chung electron hóa trị của các nguyên tử kim loại, tạo thành "biển electron" chung, do đó electron không định chỗ.
- Phát biểu 4: "Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng." - Đây là một phát biểu sai. Liên kết hydro nội phân tử (trong cùng một phân tử) thực tế làm giảm nhiệt độ sôi vì nó làm giảm khả năng hình thành liên kết hydro giữa các phân tử, làm giảm lực liên kết giữa các phân tử và do đó giảm nhiệt độ sôi.
Vậy, phát biểu sai là phát biểu số 4.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.