Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:
Đáp án đúng: D
Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai trong các phát biểu về liên kết hóa học:
- Phát biểu 1: "Liên kết Van der Waals là liên kết yếu." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết Van der Waals là loại liên kết yếu, hình thành do tương tác giữa các lưỡng cực tạm thời hoặc cảm ứng.
- Phát biểu 2: "Liên kết cộng hoá trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là các liên kết mạnh so với liên kết Van der Waals.
- Phát biểu 3: "Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết kim loại được hình thành do sự góp chung electron hóa trị của các nguyên tử kim loại, tạo thành "biển electron" chung, do đó electron không định chỗ.
- Phát biểu 4: "Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng." - Đây là một phát biểu sai. Liên kết hydro nội phân tử (trong cùng một phân tử) thực tế làm giảm nhiệt độ sôi vì nó làm giảm khả năng hình thành liên kết hydro giữa các phân tử, làm giảm lực liên kết giữa các phân tử và do đó giảm nhiệt độ sôi.
Vậy, phát biểu sai là phát biểu số 4.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
- Nhiệt độ (T) là hàm trạng thái và là thuộc tính cường độ.
- Công (A) không phải là hàm trạng thái.
- Nội năng (U) là hàm trạng thái, nhưng là thuộc tính quảng độ (phụ thuộc vào lượng chất).
- Thể tích (V) là hàm trạng thái, nhưng là thuộc tính quảng độ (phụ thuộc vào lượng chất).
Trong phản ứng A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k), số mol khí tăng lên (từ 2 mol lên 3 mol), tức là ΔV > 0.
Vì phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < 0. Ta có: ΔH = ΔU + PΔV => ΔU = ΔH - PΔV. Vì PΔV > 0 và ΔH < 0 nên |ΔU| > |ΔH|.
Vậy, |ΔU| > |ΔH| là đáp án đúng.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k): Phản ứng này chỉ tạo ra CO, không phải CO2, và C chưa bị đốt cháy hoàn toàn. Vậy đây không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k): Đây là phản ứng tạo thành nước, không phải đốt cháy hoàn toàn H2 đến sản phẩm cuối cùng là H2O. Tuy nhiên, có thể coi đây là nhiệt tạo thành của H2O.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k): Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C thành CO2. Vậy đây là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
Vậy chỉ có (3) là hiệu ứng nhiệt đốt cháy. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án nào chỉ có (3). Đáp án (1,3) có vẻ hợp lý nhất, tuy nhiên (1) không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy. Do đó câu hỏi này có vẻ có vấn đề hoặc không có đáp án đúng hoàn toàn. Chọn đáp án gần đúng nhất là đáp án có (3).
H₂C=CH-OH ⇄ H₃C-CH=O
Liên kết bị phá vỡ:
* 1 C=C (612 kJ/mol)
* 1 O-H (463 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)
Liên kết hình thành:
* 1 C-C (348 kJ/mol)
* 1 C=O (715 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)
ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành)
ΔH = (612 + 463 + 412) - (348 + 715 + 412)
ΔH = 1487 - 1475
ΔH = 12 kJ/mol
Tuy nhiên, ta cần xét đến số lượng liên kết C-H:
Phản ứng đầy đủ:
H₂C=CH-OH -> H₃C-CH=O
Phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H
Hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H (nhưng số lượng C-H tăng lên 1)
Vậy số liên kết C-H thay đổi là (3 - 2) = 1
Số liên kết C-H bị phá vỡ: 1
Số liên kết C-H được hình thành: 3 - 2 + 1
ΔH = [E(C=C) + E(C-O) + E(O-H) + 1*E(C-H)] - [E(C-C) + E(C=O) + 3*E(C-H)]
ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 3*(412)]
ΔH = [1838] - [348 + 715 + 1236]
ΔH = 1838 - 2299 = -461 kJ/mol.
Tính toán chính xác:
Số liên kết bị phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H.
Số liên kết hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H + 2 C-H
=> ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 412+1*412] = -49
Như vậy, đáp án đúng là -49kJ
