Chọn phát biểu đúng:

(1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

(2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.

(3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau.

(4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.

(5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

undefined.

1, 2, 3 đúng

1, 2, 4

1, 2 đúng

Tất cả đều đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Các phát biểu đúng là:

(1) Đúng — theo định luật Henry, ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó.

(2) Đúng — khi áp suất tăng thì lượng khí hòa tan trong chất lỏng cũng tăng.

Các phát biểu sai:

(3) Sai — không phải mọi chất lỏng đều tan vô hạn vào nhau, ví dụ nước và dầu.

(4) Đúng — áp suất hầu như không ảnh hưởng nhiều đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.

(5) Sai — nhiệt độ có ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

→ Đáp án đúng: (1), (2), (4).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H₂O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch được tính theo công thức:

ΔP = P° * x(chất tan)

Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi.
- P° là áp suất hơi bão hòa của dung môi (nước) tinh khiết, bằng 23,76 mmHg.
- x(chất tan) là phần mol của chất tan (C6H12O6) trong dung dịch.

Tính số mol của C6H12O6:
- Khối lượng mol của C6H12O6 = 180 g/mol
- Độ tan là 200g C6H12O6 trong 100g H2O.
- Số mol C6H12O6 = 200g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol

Tính số mol của H2O:
- Khối lượng mol của H2O = 18 g/mol
- Số mol H2O = 100g / 18 g/mol ≈ 5,56 mol

Tính phần mol của C6H12O6:
- x(C6H12O6) = số mol C6H12O6 / (số mol C6H12O6 + số mol H2O)
- x(C6H12O6) = 1,11 / (1,11 + 5,56) ≈ 0,166

Tính độ giảm áp suất hơi:
- ΔP = 23,76 mmHg * 0,166 ≈ 3,94 mmHg

Giá trị này gần nhất với phương án 3,97 mmHg.

Câu 23:

Chọn đáp án đúng: Trong quá trình sôi của dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi của dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất tan không bay hơi làm giảm áp suất hơi của dung dịch so với dung môi nguyên chất. Do đó, để dung dịch sôi, cần cung cấp nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi của dung dịch bằng áp suất khí quyển. Vì vậy, trong quá trình sôi của dung dịch loãng chứa chất tan không bay hơi, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng dần.

Câu 24:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li của các muối NaCl, MgCl₂ và Na₃PO₄ đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch tỉ lệ thuận với tổng nồng độ molan của các ion và phân tử hòa tan trong dung dịch.

* C₆H₁₂O₆ là chất không điện ly, nên nồng độ các phần tử trong dung dịch bằng nồng độ molan ban đầu, gọi là m.
* NaCl điện ly hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và Cl^-), nên nồng độ các phần tử trong dung dịch là 2m.
* MgCl₂ điện ly hoàn toàn thành 3 ion (Mg²⁺ và 2Cl^-), nên nồng độ các phần tử trong dung dịch là 3m.
* Na₃PO₄ điện ly hoàn toàn thành 4 ion (3Na⁺ và PO₄^3-), nên nồng độ các phần tử trong dung dịch là 4m.

Do đó, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: C₆H₁₂O₆ < NaCl < MgCl₂ < Na₃PO₄.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Trật tự sắp xếp nào của các dung dịch 0,01M của những chất cho dưới đây là phù hợp với sự giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nồng độ mol của các hạt chất tan trong dung dịch. Các chất điện li tạo ra nhiều hạt hơn so với các chất không điện li.

* C6H12O6 (glucose) là chất không điện li, nên nồng độ hạt = 0.01M.
* CH3COOH (axit axetic) là chất điện li yếu, nên nồng độ hạt > 0.01M nhưng < 0.02M.
* NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), nên nồng độ hạt = 2 * 0.01M = 0.02M.
* CaCl2 là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành 3 ion (Ca2+ và 2Cl-), nên nồng độ hạt = 3 * 0.01M = 0.03M.

Vậy, áp suất thẩm thấu giảm dần theo thứ tự: CaCl2 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6. Đáp án phù hợp là CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

BaCO₃ là một muối ít tan. Độ tan của BaCO₃ phụ thuộc vào các yếu tố sau:

Nước nguyên chất (H₂O): BaCO₃ tan ở một mức độ rất nhỏ trong nước nguyên chất.

Dung dịch BaCl₂: BaCl₂ chứa ion Ba²⁺. Theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion Ba²⁺ sẽ làm giảm độ tan của BaCO₃ do cân bằng hòa tan BaCO₃(r) <=> Ba²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) sẽ dịch chuyển sang trái.

Dung dịch Na₂CO₃: Na₂CO₃ chứa ion CO₃^2-. Tương tự như BaCl₂, sự có mặt của ion CO₃^2- cũng làm giảm độ tan của BaCO₃.

Dung dịch NaCl: NaCl là một muối trung tính và không chứa ion Ba²⁺ hoặc CO₃^2-. Do đó, nó ít ảnh hưởng đến độ tan của BaCO₃ so với BaCl₂ và Na₂CO₃. Tuy nhiên, do hiệu ứng muối, độ tan của BaCO₃ trong dung dịch NaCl sẽ lớn hơn trong nước nguyên chất.

Vì vậy, BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong dung dịch NaCl.

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải: