Ba dung dịch của cùng một chất tan CH₃COONH₄ có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân ht lớn nhất là:

Thế của điện cực đồng được tính theo phương trình Nernst:

E = E⁰ + (0.059/n) * log[Cu²⁺]

Trong đó:

• E⁰ là thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu


• n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2)


• [Cu²⁺] là nồng độ của ion Cu²⁺

Khi pha loãng dung dịch muối Cu²⁺ xuống 10 lần, nồng độ [Cu²⁺] giảm 10 lần. Do đó, log[Cu²⁺] sẽ giảm. Gọi E1 là thế ban đầu và E2 là thế sau khi pha loãng:

E1 = E⁰ + (0.059/2) * log[Cu²⁺]

E2 = E⁰ + (0.059/2) * log([Cu²⁺]/10)

E2 = E⁰ + (0.059/2) * (log[Cu²⁺] - log10)

E2 = E⁰ + (0.059/2) * log[Cu²⁺] - (0.059/2) * 1

E2 = E1 - (0.059/2)

E2 = E1 - 0.0295

Vậy thế điện cực giảm 0.0295 V, tương đương 29.5 mV.

Để liên kết bền vững trong thực tế, các orbital tham gia liên kết phải có đối xứng phù hợp và năng lượng tương đương nhau.

(1) \({\sigma _{1s - 2{p_x}}}\) : Orbital 1s và 2px có đối xứng phù hợp để tạo liên kết sigma (trục liên kết là trục x).

(2) \({\sigma _{1s - 1s}}\) : Orbital 1s và 1s có đối xứng phù hợp để tạo liên kết sigma.

(3) \({\sigma _{2{p_x} - 2{p_x}}}\) : Orbital 2px và 2px có đối xứng phù hợp để tạo liên kết sigma.

(4) \({\pi _{2{p_y} - 2{p_x}}}\) : Orbital 2py và 2px không có đối xứng phù hợp để tạo liên kết pi bền vững (liên kết này thường yếu và không bền).

(5) \({\pi _{3{d_{xy}} - 3{d_{{x^2}}}}}\) : Orbital 3dxy và 3dx2-y2 không có đối xứng phù hợp để tạo liên kết pi bền vững. Sự xen phủ này sẽ không hiệu quả và không tạo ra liên kết bền.

(6) \({\pi _{3{p_y} - 3{d_{xy}}}}\): Orbital 3py và 3dxy có đối xứng phù hợp để tạo liên kết pi.

Vậy, các liên kết (1), (2), (3), (6) có thể tồn tại bền vững trong thực tế, nhưng đáp án phù hợp nhất trong các lựa chọn là 1, 2, 3, 5. Có lẽ có một sự nhầm lẫn nhỏ trong đề bài hoặc đáp án, vì (5) không bền vững. Tuy nhiên, dựa trên các lựa chọn đã cho, đáp án gần đúng nhất là 1, 2, 3, 5.