Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: ₁₅P, ₂₂Ti, ₂₄Cr, ₂₅Mn, ₄₇Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Mn, Ag

Cr, Ag

P, Mn

Cr, Ti

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của các nguyên tố:

P (Z = 15): [Ne] 3s²3p³ (3 electron độc thân)
Ti (Z = 22): [Ar] 3d²4s² (2 electron độc thân)
Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵4s¹ (6 electron độc thân, do có sự chuyển electron để đạt cấu hình bền)
Mn (Z = 25): [Ar] 3d⁵4s² (5 electron độc thân)
Ag (Z = 47): [Kr] 4d¹⁰5s¹ (1 electron độc thân)

Vậy, Cr có nhiều electron độc thân nhất (6) và Ag có ít electron độc thân nhất (1).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\), 4d, n = 2, n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số orbital tối đa có thể có tương ứng với các trường hợp như sau:

- 2px: Vì đây là một orbital p cụ thể (px), nên chỉ có 1 orbital.

- 3d_(x^2 - y^2): Vì đây là một orbital d cụ thể (d_(x^2 - y^2)), nên chỉ có 1 orbital.

- 4d: Với lớp d, có 5 orbital (m = -2, -1, 0, 1, 2).

- n = 2: Với n = 2, có 2 lớp con (l = 0, 1), tương ứng với 1 orbital s và 3 orbital p, tổng cộng là 1 + 3 = 4 orbital.

- n = 5: Với n = 5, tổng số orbital là n^2 = 5^2 = 25.

Vậy đáp án đúng là: 1, 1, 5, 4, 25

Câu 39:

Cho ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần trong số các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ dài liên kết tăng khi kích thước của các nguyên tử tăng. Trong các phân tử XY, độ dài liên kết phụ thuộc vào bán kính nguyên tử của X và Y. Ta có bán kính nguyên tử: F < Cl < Br < I.
- FCℓ: bán kính nhỏ nhất
- BrCℓ: lớn hơn FCℓ
- ICℓ: lớn hơn BrCℓ
- IBr: lớn nhất
Vậy, thứ tự tăng dần độ dài liên kết là: FCℓ < BrCℓ < ICℓ < IBr

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₆S thuộc chu kỳ 3, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron từ một nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng dần khi điện tích hạt nhân tăng do lực hút giữa hạt nhân và electron mạnh hơn. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.

* Na (11): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Dễ dàng mất 1 electron 3s để đạt cấu hình bền.
* Mg (12): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Khó mất electron hơn Na.
* Al (13): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Electron 3p dễ bị tách hơn electron 3s do hiệu ứng chắn.
* P (15): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Cấu hình bán bão hòa (3p³) khá bền.
* S (16): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Dễ mất electron hơn P để đạt cấu hình gần bán bão hòa.

Vậy, trật tự năng lượng ion hóa thứ nhất là: Na < Al < Mg < S < P

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong dãy các hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI), khả năng ion hóa trong nước tăng dần theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI. Điều này là do:

Độ dài liên kết tăng: Khi đi từ F đến I, kích thước của halogen tăng lên, dẫn đến độ dài liên kết H-X (X là halogen) tăng lên. Liên kết càng dài thì càng yếu, do đó dễ bị phân cắt hơn trong nước.

Độ bền liên kết giảm: Do độ dài liên kết tăng, độ bền liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI. Liên kết càng yếu thì càng dễ bị ion hóa.

Độ âm điện giảm: Độ âm điện của halogen giảm từ F đến I. Điều này làm giảm độ phân cực của liên kết H-X, nhưng hiệu ứng này ít quan trọng hơn so với sự thay đổi về độ dài và độ bền liên kết.

Do đó, HI có độ dài liên kết lớn nhất và độ bền liên kết yếu nhất, dẫn đến khả năng ion hóa cao nhất trong nước, tạo ra nhiều ion H⁺ và I^- hơn so với các acid khác trong dãy.

Câu 42:

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₇Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự m_ℓ từ –ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Cl (Z=17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Với phân lớp p, ℓ = 1. Vì có 5 electron trên phân lớp 3p, chúng ta điền theo thứ tự m_ℓ từ -1, 0, +1, rồi quay lại -1 và 0. Vậy electron cuối cùng sẽ có m_ℓ = 0. Theo quy ước, electron điền vào ô cuối cùng sẽ có spin xuống (m_s = -1/2). Vậy bộ số lượng tử của electron cuối cùng là n = 3, ℓ = 1, m_ℓ = 0, m_s = -1/2.

Câu 43:

Chọn phương án SAI:

(1) Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau.

(2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor.

(3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau.

(4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Lời giải: