Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Để xác định kết tủa nào xuất hiện trước, ta cần so sánh nồng độ ion C₂O₄^2- cần thiết để bắt đầu kết tủa BaC₂O₄ và CaC₂O₄.

- Đối với BaC₂O₄: Tích số tan T_BaC2O4 = [Ba²⁺][C₂O₄^2-] = 10^-6,96. Vì [Ba²⁺] = 1 ion gam/lít = 1M, nên [C₂O₄^2-] cần thiết để kết tủa BaC₂O₄ là: [C₂O₄^2-]_Ba = 10^-6,96 / 1 = 10^-6,96 M

- Đối với CaC₂O₄: Tích số tan T_CaC2O4 = [Ca²⁺][C₂O₄^2-] = 10^-8,64. Vì [Ca²⁺] = 0,005 ion gam/lít = 0,005M, nên [C₂O₄^2-] cần thiết để kết tủa CaC₂O₄ là: [C₂O₄^2-]_Ca = 10^-8,64 / 0,005 = 10^-8,64 / 5.10^-3 ≈ 7,24.10^-7 M

So sánh [C₂O₄^2-]_Ba và [C₂O₄^2-]_Ca: Ta có 10^-6,96 ≈ 1,1.10^-7M. Vì 7,24.10^-7 > 1,1.10^-7, nên nồng độ C₂O₄^2- cần thiết để kết tủa CaC₂O₄ lớn hơn so với BaC₂O₄.

Vậy BaC₂O₄ sẽ kết tủa trước.

Ta có: \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}^0\) = 1,2V và \(\varphi _{C{l_2}/2C{l^ - }}^0\) = 1,358V.

Do \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}^0\) < \(\varphi _{C{l_2}/2C{l^ - }}^0\) nên phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận, tức MnO₂ không thể oxi hóa Cl^- thành Cl₂.

Để phản ứng xảy ra, cần phải tác động để thay đổi thế điện cực của cặp MnO₂/Mn²⁺ hoặc Cl₂/Cl^-. Việc thêm HCl đậm đặc sẽ làm tăng nồng độ H⁺, theo phương trình Nernst, điều này sẽ làm tăng thế điện cực của cặp MnO₂/Mn²⁺:

\(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }} = \varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}^0 + \frac{{0,0592}}{n}log\frac{{\left[ {Mn{O_2}} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^4}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}\)

Trong đó, n là số electron trao đổi. Khi tăng [H⁺], \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}\) tăng lên.

Nếu \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}\) > \(\varphi _{C{l_2}/2C{l^ - }}^0\), phản ứng có thể xảy ra.

Vậy, biện pháp đúng là thêm HCl đậm đặc.

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí N₂ khô ở 20°C:

P_N2 = P_tổng - P_H2O = 100 kPa - 2,3 kPa = 97,7 kPa

Tiếp theo, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính thể tích ở đktc (0°C và 101,325 kPa):

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Trong đó:

• P₁ = 97,7 kPa


• V₁ = 120 ml


• T₁ = 20°C = 293,15 K


• P₂ = 101,325 kPa


• T₂ = 0°C = 273,15 K

Vậy ta có:

V₂ = (P₁V₁T₂) / (P₂T₁) = (97,7 kPa * 120 ml * 273,15 K) / (101,325 kPa * 293,15 K) ≈ 108 ml

Câu hỏi yêu cầu xác định các hệ không có electron, proton và neutron trong số các hệ đã cho. Chúng ta sẽ xét từng trường hợp:

- H (Hydro): Có 1 electron, 1 proton và thường không có neutron (ở đồng vị phổ biến nhất \({}_1^1H\)).
- \({H^ + }\) (ion Hydro dương): Mất 1 electron, chỉ còn lại 1 proton và không có neutron.
- \({H^ - }\) (ion Hydro âm): Có 2 electron, 1 proton và thường không có neutron.
- \({}_0^1n\) (neutron): Chỉ có 1 neutron, không có electron và proton.

Vậy:

- Hệ không có electron: \({H^ + }\) và \({}_0^1n\)

- Hệ không có proton: \({}_0^1n\)

- Hệ không có neutron: H (thường gặp, đồng vị \({}_1^1H\)), \({H^ + }\), \({H^ - }\)

Đáp án đúng là: \({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}};[{}_0^1n];{\rm{[}}H]\)