Chọn phương án đúng: Phản ứng giữa bột MnO2 và dung dịch NaCl trong môi trường acid không xảy ra. Muốn phản ứng xảy ra phải dùng biện pháp nào? Cho: \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}^0\) = 1,2V; \(\varphi _{C{l_2}/2C{l^ - }}^0\) = 1,358V.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Điện thế khử chuẩn của MnO2/Mn2+ (1.2V) nhỏ hơn điện thế khử chuẩn của Cl2/2Cl- (1.358V), do đó phản ứng oxi hóa khử giữa MnO2 và Cl- không tự xảy ra. Để phản ứng xảy ra, cần phải tăng tính oxi hóa của MnO2 hoặc giảm tính khử của Cl-. Việc thêm HCl đậm đặc sẽ làm tăng nồng độ H+, từ đó làm tăng điện thế khử của MnO2 theo phương trình Nernst, giúp MnO2 có khả năng oxi hóa Cl- thành Cl2. Các phương án khác không có tác dụng thúc đẩy phản ứng xảy ra.
Phương trình Nernst cho nửa phản ứng MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O là:
\(\varphi = \varphi ^0 + \frac{0.0592}{2}log\frac{[MnO_2][H^+]^4}{[Mn^{2+}]}\)
Việc tăng [H+] sẽ làm tăng \(\varphi\), làm cho MnO2 trở thành chất oxi hóa mạnh hơn.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút