Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin trong nguyên tử bằng +3 theo qui tắc Hund?

₂₄Cr

₂₆Fe

₃₆Kr

Không có nguyên tố nào

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Tổng spin theo quy tắc Hund được tính bằng 1/2 nhân với số electron độc thân. * **Cr (Z=24):** Cấu hình electron là [Ar] 3d⁵ 4s¹. Có 6 electron độc thân (5 ở orbital d và 1 ở orbital s). Tổng spin = 6 * (1/2) = +3. * **Fe (Z=26):** Cấu hình electron là [Ar] 3d⁶ 4s². Có 4 electron độc thân ở orbital d. Tổng spin = 4 * (1/2) = +2. * **Kr (Z=36):** Cấu hình electron là [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Tất cả các orbital đều đã ghép đôi, không có electron độc thân. Tổng spin = 0. Vậy, Cr là nguyên tố có tổng spin bằng +3.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết ₈₇Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố Fr có Z = 87, thuộc chu kỳ 7. Chu kỳ 8 sẽ có thêm 18 nguyên tố so với chu kỳ 7. Vì vậy, số hiệu nguyên tử của kim loại kiềm ở chu kỳ 8 là 87 + (32 - 18) = 119. Vậy, điện tích hạt nhân của nguyên tố đó là 119.

Câu 6:

Hợp chất nào dưới đây có khả năng nhị hợp:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NO2 có khả năng nhị hợp tạo thành N2O4. Các chất còn lại không có khả năng này.

Câu 7:

Chọn câu đúng: So sánh góc hóa trị của các hợp chất sau: 1) NH₄⁺ ; 2) NH₃ ; 3) NH₂^-.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NH4+ có cấu trúc tứ diện đều, góc hóa trị gần 109.5 độ. NH3 có một cặp electron tự do, gây ra sự đẩy làm giảm góc hóa trị xuống khoảng 107 độ. NH2- có hai cặp electron tự do, sự đẩy còn mạnh hơn, làm giảm góc hóa trị xuống khoảng 104.5 độ. Do đó, góc hóa trị tăng theo thứ tự NH2- < NH3 < NH4+.

Câu 8:

Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án 1: Sai. Góc liên kết giảm khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm giảm và độ âm điện của nguyên tử xung quanh tăng. Do đó, thứ tự đúng phải là: NI₃ > NBr₃ > NCl₃ > NF₃.

Phương án 2: Sai. CO₂ có góc liên kết 180^o, SO₂ và NO₂ có góc liên kết nhỏ hơn do có cặp electron tự do. Góc liên kết của SO₂ nhỏ hơn NO₂ do S có độ âm điện nhỏ hơn N. Thứ tự đúng là: CO₂ > NO₂ > SO₂.

Phương án 3: Sai. CH₄ có góc liên kết 109,5^o, NH₃ có góc liên kết nhỏ hơn do có một cặp electron tự do (107^o), NF₃ có góc liên kết nhỏ hơn NH₃ do F có độ âm điện lớn hơn H (102^o). Thứ tự đúng là: CH₄ > NH₃ > NF₃.

Phương án 4: Đúng. Góc liên kết phụ thuộc vào số liên kết pi. C₂H₆ (109.5^o) chỉ có liên kết sigma, C₂H₄ (120^o) có 1 liên kết pi, C₂H₂ (180^o) có 2 liên kết pi. Do đó, góc C-C-H tăng khi số liên kết pi tăng. Thứ tự đúng là: C₂H₆<C₂H₄<C₂H₂.

Câu 9:

Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl₃ và GaCl₃ trong dung môi SO₂lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl₆. Khảo sát cấu trúc các ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (cho ₃₁Ga và ₅₁Sb)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

SbCl₃ và GaCl₃ có số mol bằng nhau tạo thành GaSbCl₆.
Cation có dạng góc ⇒ cation là SbCl₂⁺, có 3 liên kết sigma và 1 cặp electron tự do ⇒ cấu trúc góc.
Anion là GaCl₄⁻, Ga có 4 liên kết sigma và không có electron tự do ⇒ cấu trúc tứ diện.
Suy ra công thức phù hợp là (SbCl₂⁺)(GaCl₄⁻).

Câu 10:

Chọn một phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên thể hiện như sau:

Lời giải: