Chọn câu đúng: So sánh góc hóa trị của các hợp chất sau: 1) NH₄⁺ ; 2) NH₃ ; 3) NH₂^-.

Phương án 1: Sai. Góc liên kết giảm khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm giảm và độ âm điện của nguyên tử xung quanh tăng. Do đó, thứ tự đúng phải là: NI₃ > NBr₃ > NCl₃ > NF₃.

Phương án 2: Sai. CO₂ có góc liên kết 180^o, SO₂ và NO₂ có góc liên kết nhỏ hơn do có cặp electron tự do. Góc liên kết của SO₂ nhỏ hơn NO₂ do S có độ âm điện nhỏ hơn N. Thứ tự đúng là: CO₂ > NO₂ > SO₂.

Phương án 3: Sai. CH₄ có góc liên kết 109,5^o, NH₃ có góc liên kết nhỏ hơn do có một cặp electron tự do (107^o), NF₃ có góc liên kết nhỏ hơn NH₃ do F có độ âm điện lớn hơn H (102^o). Thứ tự đúng là: CH₄ > NH₃ > NF₃.

Phương án 4: Đúng. Góc liên kết phụ thuộc vào số liên kết pi. C₂H₆ (109.5^o) chỉ có liên kết sigma, C₂H₄ (120^o) có 1 liên kết pi, C₂H₂ (180^o) có 2 liên kết pi. Do đó, góc C-C-H tăng khi số liên kết pi tăng. Thứ tự đúng là: C₂H₆<C₂H₄<C₂H₂.

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai trong các phát biểu về liên kết hóa học:

- Phát biểu 1: "Liên kết Van der Waals là liên kết yếu." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết Van der Waals là loại liên kết yếu, hình thành do tương tác giữa các lưỡng cực tạm thời hoặc cảm ứng.

- Phát biểu 2: "Liên kết cộng hoá trị và liên kết ion là các loại liên kết mạnh." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là các liên kết mạnh so với liên kết Van der Waals.

- Phát biểu 3: "Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ." - Đây là một phát biểu đúng. Liên kết kim loại được hình thành do sự góp chung electron hóa trị của các nguyên tử kim loại, tạo thành "biển electron" chung, do đó electron không định chỗ.

- Phát biểu 4: "Liên kết hydro nội phân tử sẽ làm tăng nhiệt độ sôi của chất lỏng." - Đây là một phát biểu sai. Liên kết hydro nội phân tử (trong cùng một phân tử) thực tế làm giảm nhiệt độ sôi vì nó làm giảm khả năng hình thành liên kết hydro giữa các phân tử, làm giảm lực liên kết giữa các phân tử và do đó giảm nhiệt độ sôi.

Vậy, phát biểu sai là phát biểu số 4.