Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy? (1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -110,55 kJ. (2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -237,84kJ. (3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -393,50kJ.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong điều kiện tiêu chuẩn.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k): Phản ứng này chỉ tạo ra CO, không phải CO2, và C chưa bị đốt cháy hoàn toàn. Vậy đây không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k): Đây là phản ứng tạo thành nước, không phải đốt cháy hoàn toàn H2 đến sản phẩm cuối cùng là H2O. Tuy nhiên, có thể coi đây là nhiệt tạo thành của H2O.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k): Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C thành CO2. Vậy đây là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.
Vậy chỉ có (3) là hiệu ứng nhiệt đốt cháy. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án nào chỉ có (3). Đáp án (1,3) có vẻ hợp lý nhất, tuy nhiên (1) không phải là hiệu ứng nhiệt đốt cháy. Do đó câu hỏi này có vẻ có vấn đề hoặc không có đáp án đúng hoàn toàn. Chọn đáp án gần đúng nhất là đáp án có (3).
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Đầu tiên, ta viết lại phản ứng và xác định số liên kết bị phá vỡ và hình thành:
H₂C=CH-OH ⇄ H₃C-CH=O
Liên kết bị phá vỡ:
* 1 C=C (612 kJ/mol)
* 1 O-H (463 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)
Liên kết hình thành:
* 1 C-C (348 kJ/mol)
* 1 C=O (715 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)
ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành)
ΔH = (612 + 463 + 412) - (348 + 715 + 412)
ΔH = 1487 - 1475
ΔH = 12 kJ/mol
Tuy nhiên, ta cần xét đến số lượng liên kết C-H:
Phản ứng đầy đủ:
H₂C=CH-OH -> H₃C-CH=O
Phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H
Hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H (nhưng số lượng C-H tăng lên 1)
Vậy số liên kết C-H thay đổi là (3 - 2) = 1
Số liên kết C-H bị phá vỡ: 1
Số liên kết C-H được hình thành: 3 - 2 + 1
ΔH = [E(C=C) + E(C-O) + E(O-H) + 1*E(C-H)] - [E(C-C) + E(C=O) + 3*E(C-H)]
ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 3*(412)]
ΔH = [1838] - [348 + 715 + 1236]
ΔH = 1838 - 2299 = -461 kJ/mol.
Tính toán chính xác:
Số liên kết bị phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H.
Số liên kết hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H + 2 C-H
=> ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 412+1*412] = -49
Như vậy, đáp án đúng là -49kJ
H₂C=CH-OH ⇄ H₃C-CH=O
Liên kết bị phá vỡ:
* 1 C=C (612 kJ/mol)
* 1 O-H (463 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)
Liên kết hình thành:
* 1 C-C (348 kJ/mol)
* 1 C=O (715 kJ/mol)
* 1 C-H (412 kJ/mol)
ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành)
ΔH = (612 + 463 + 412) - (348 + 715 + 412)
ΔH = 1487 - 1475
ΔH = 12 kJ/mol
Tuy nhiên, ta cần xét đến số lượng liên kết C-H:
Phản ứng đầy đủ:
H₂C=CH-OH -> H₃C-CH=O
Phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H
Hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H (nhưng số lượng C-H tăng lên 1)
Vậy số liên kết C-H thay đổi là (3 - 2) = 1
Số liên kết C-H bị phá vỡ: 1
Số liên kết C-H được hình thành: 3 - 2 + 1
ΔH = [E(C=C) + E(C-O) + E(O-H) + 1*E(C-H)] - [E(C-C) + E(C=O) + 3*E(C-H)]
ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 3*(412)]
ΔH = [1838] - [348 + 715 + 1236]
ΔH = 1838 - 2299 = -461 kJ/mol.
Tính toán chính xác:
Số liên kết bị phá vỡ: 1 C=C, 1 C-O, 1 O-H, 1 C-H.
Số liên kết hình thành: 1 C-C, 1 C=O, 1 C-H + 2 C-H
=> ΔH = [612 + 351 + 463 + 412] - [348 + 715 + 412+1*412] = -49
Như vậy, đáp án đúng là -49kJ
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phản ứng được coi là xảy ra hoàn toàn khi hằng số cân bằng Kcb của nó rất lớn. Trong các phương án đã cho, phản ứng 2C (r) + O2 (k) = 2CO (k) có Kcb = 1 × 10^16 là lớn nhất, cho thấy phản ứng này xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận. Các phản ứng còn lại có Kcb nhỏ hơn nhiều, cho thấy chúng không xảy ra hoàn toàn.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 là phản ứng ngược lại của phản ứng este hóa CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O. Vì vậy, hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân sẽ là nghịch đảo của hằng số cân bằng của phản ứng este hóa.
K'c = 1 / Kc = 1 / 4 = 0.25
Vậy, đáp án đúng là K’C = ¼
K'c = 1 / Kc = 1 / 4 = 0.25
Vậy, đáp án đúng là K’C = ¼
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Điểm ơtecti là điểm mà tại đó hợp kim nóng chảy hoàn toàn ở một nhiệt độ xác định. Trên giản đồ pha, điểm ơtecti là điểm thấp nhất trên đường liquidus. Trong giản đồ pha đã cho, ta thấy có 1 điểm ơtecti.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa (E*) của phản ứng bằng cách cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Các đại lượng nhiệt động như ∆H, ∆G và hằng số cân bằng Kcb không bị ảnh hưởng bởi xúc tác vì chúng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của phản ứng, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
