Trong số các hệ cho sau đây, hệ nào: không có electron; không có proton; không có nơtron? (trả lời theo thứ tự và đầy đủ nhất): H; \({H^ + };{H^ - };{}_0^1n\)

\([{H^ + };\;{}_0^1n];[{}_0^1n];[H;{H^ + };{H^ - }]\)

\({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}};[{}_0^1n];{\rm{[}}H]\)

\([{H^ + };\;{}_0^1n];[{}_0^1n;\;{H^ + }];[H]\)

\({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}};\;[{}_0^1n];[H;{H^ + };{H^ - }]\)

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu xác định các hệ không có electron, proton và neutron trong số các hệ đã cho. Chúng ta sẽ xét từng trường hợp:

- H (Hydro): Có 1 electron, 1 proton và thường không có neutron (ở đồng vị phổ biến nhất \({}_1^1H\)). - \({H^ + }\) (ion Hydro dương): Mất 1 electron, chỉ còn lại 1 proton và không có neutron. - \({H^ - }\) (ion Hydro âm): Có 2 electron, 1 proton và thường không có neutron. - \({}_0^1n\) (neutron): Chỉ có 1 neutron, không có electron và proton.

Vậy:

- Hệ không có electron: \({H^ + }\) và \({}_0^1n\)

- Hệ không có proton: \({}_0^1n\)

- Hệ không có neutron: H (thường gặp, đồng vị \({}_1^1H\)), \({H^ + }\), \({H^ - }\)

Đáp án đúng là: \({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}};[{}_0^1n];{\rm{[}}H]\)

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Chọn tất cả các tập hợp các số lượng tử có thể tồn tại trong số sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3. 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2. 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2. 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định tập hợp số lượng tử nào có thể tồn tại, ta cần kiểm tra xem chúng có tuân theo các quy tắc sau không:

- Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (n = 1, 2, 3,...).

- Số lượng tửMoment động lượng ℓ có thể nhận các giá trị từ 0 đến n-1 (ℓ = 0, 1, 2,..., n-1).

- Số lượng tử từ mℓ có thể nhận các giá trị từ -ℓ đến +ℓ (mℓ = -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ).

Kiểm tra từng trường hợp:

1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3: Không thể xảy ra vì ℓ phải nhỏ hơn n (ℓ < n). Ở đây ℓ = n = 3, nên không hợp lệ.

2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2: Có thể xảy ra vì ℓ < n và mℓ nằm trong khoảng từ -ℓ đến +ℓ (-2 ≤ mℓ ≤ +2). Ở đây, n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, hợp lệ.

3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2: Không thể xảy ra vì mℓ phải nằm trong khoảng từ -ℓ đến +ℓ (-1 ≤ mℓ ≤ +1). Ở đây, mℓ = +2, nằm ngoài khoảng này, nên không hợp lệ.

4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0: Có thể xảy ra vì ℓ < n và mℓ nằm trong khoảng từ -ℓ đến +ℓ (mℓ = 0). Ở đây, n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0, hợp lệ.

Vậy, các tập hợp số lượng tử có thể tồn tại là 2 và 4.

Câu 4:

Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin trong nguyên tử bằng +3 theo qui tắc Hund?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tổng spin theo quy tắc Hund được tính bằng 1/2 nhân với số electron độc thân.

* Cr (Z=24): Cấu hình electron là [Ar] 3d⁵ 4s¹. Có 6 electron độc thân (5 ở orbital d và 1 ở orbital s). Tổng spin = 6 * (1/2) = +3.
* Fe (Z=26): Cấu hình electron là [Ar] 3d⁶ 4s². Có 4 electron độc thân ở orbital d. Tổng spin = 4 * (1/2) = +2.
* Kr (Z=36): Cấu hình electron là [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Tất cả các orbital đều đã ghép đôi, không có electron độc thân. Tổng spin = 0.

Vậy, Cr là nguyên tố có tổng spin bằng +3.

Câu 5:

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết ₈₇Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố Fr có Z = 87, thuộc chu kỳ 7. Chu kỳ 8 sẽ có thêm 18 nguyên tố so với chu kỳ 7. Vì vậy, số hiệu nguyên tử của kim loại kiềm ở chu kỳ 8 là 87 + (32 - 18) = 119. Vậy, điện tích hạt nhân của nguyên tố đó là 119.

Câu 6:

Hợp chất nào dưới đây có khả năng nhị hợp:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NO2 có khả năng nhị hợp tạo thành N2O4. Các chất còn lại không có khả năng này.

Câu 7:

Chọn câu đúng: So sánh góc hóa trị của các hợp chất sau: 1) NH₄⁺ ; 2) NH₃ ; 3) NH₂^-.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NH4+ có cấu trúc tứ diện đều, góc hóa trị gần 109.5 độ. NH3 có một cặp electron tự do, gây ra sự đẩy làm giảm góc hóa trị xuống khoảng 107 độ. NH2- có hai cặp electron tự do, sự đẩy còn mạnh hơn, làm giảm góc hóa trị xuống khoảng 104.5 độ. Do đó, góc hóa trị tăng theo thứ tự NH2- < NH3 < NH4+.

Câu 8:

Chọn so sánh đúng về góc liên kết:

Lời giải: