Chọn phương án đúng: Cho \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.77V\) và \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = + 0.15V\). Tính hằng số cân bằng ở 25^oC của phản ứng: 2Fe³⁺(dd) + Sn²⁺(dd) ⇄ 2Fe²⁺(dd) + Sn⁴⁺(dd).

10¹⁴

10¹⁸

10²¹

10²⁷

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Điện cực chuẩn của phản ứng là hiệu điện thế giữa hai điện cực: \(\Delta \varphi ^0 = \varphi _{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 - \varphi _{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^0 = 0.77 - 0.15 = 0.62V\) Hằng số cân bằng K được tính theo công thức: \(\Delta G^0 = -nFE = -RTlnK\) Suy ra: \(lnK = \frac{nFE}{RT}\) với n là số electron trao đổi, F là hằng số Faraday, R là hằng số khí lý tưởng, T là nhiệt độ. Trong phản ứng này, n = 2 (2Fe³⁺ → 2Fe²⁺, Sn²⁺ → Sn⁴⁺) Do đó: \(lnK = \frac{2 * 96500 * 0.62}{8.314 * 298} \approx 48.2\) \(K = e^{48.2} \approx 10^{21}\) Vậy hằng số cân bằng K gần bằng 10²¹.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Ở đây, khi tăng nhiệt độ từ 100^oC lên 300^oC, K_p giảm từ 33 xuống 11,5. Điều này có nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm giảm K_p), tức là chiều tỏa nhiệt. Vậy chiều thuận là chiều thu nhiệt.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂C₂O₄ 0,01M vào 1 lít dung dịch chứa 1 ion gam Ba²⁺ và 0,005 ion gam Ca²⁺. Hỏi kết tủa nào xuất hiện trước? (Cho tích số tan của BaC₂O₄ và CaC₂O₄lần lượt bằng 10^-6,96 và 10^-8,64).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định kết tủa nào xuất hiện trước, ta cần so sánh nồng độ ion C₂O₄^2- cần thiết để bắt đầu kết tủa BaC₂O₄ và CaC₂O₄.

- Đối với BaC₂O₄: Tích số tan T_BaC2O4 = [Ba²⁺][C₂O₄^2-] = 10^-6,96. Vì [Ba²⁺] = 1 ion gam/lít = 1M, nên [C₂O₄^2-] cần thiết để kết tủa BaC₂O₄ là: [C₂O₄^2-]_Ba = 10^-6,96 / 1 = 10^-6,96 M

- Đối với CaC₂O₄: Tích số tan T_CaC2O4 = [Ca²⁺][C₂O₄^2-] = 10^-8,64. Vì [Ca²⁺] = 0,005 ion gam/lít = 0,005M, nên [C₂O₄^2-] cần thiết để kết tủa CaC₂O₄ là: [C₂O₄^2-]_Ca = 10^-8,64 / 0,005 = 10^-8,64 / 5.10^-3 ≈ 7,24.10^-7 M

So sánh [C₂O₄^2-]_Ba và [C₂O₄^2-]_Ca: Ta có 10^-6,96 ≈ 1,1.10^-7M. Vì 7,24.10^-7 > 1,1.10^-7, nên nồng độ C₂O₄^2- cần thiết để kết tủa CaC₂O₄ lớn hơn so với BaC₂O₄.

Vậy BaC₂O₄ sẽ kết tủa trước.

Câu 49:

Chọn phương án sai: Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là một đại lượng đặc trưng cho tốc độ của phản ứng hóa học. Nó phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* Nhiệt độ: Theo phương trình Arrhenius, k = A * exp(-Ea/RT), trong đó Ea là năng lượng hoạt hóa, R là hằng số khí lý tưởng, và T là nhiệt độ. Do đó, k phụ thuộc vào nhiệt độ.
* Năng lượng hoạt hóa (Ea): Năng lượng hoạt hóa càng thấp, k càng lớn và phản ứng xảy ra càng nhanh.
* Chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng hằng số tốc độ phản ứng.
* Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng: Hằng số tốc độ phản ứng là hằng số tại một nhiệt độ xác định và không thay đổi khi nồng độ các chất phản ứng thay đổi.

Vậy, phương án sai là "không phụ thuộc chất xúc tác".

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Phản ứng giữa bột MnO₂ và dung dịch NaCl trong môi trường acid không xảy ra. Muốn phản ứng xảy ra phải dùng biện pháp nào? Cho: \(\varphi _{Mn{O_2},{H^ + }/M{n^ + }}^0\) = 1,2V; \(\varphi _{C{l_2}/2C{l^ - }}^0\) = 1,358V.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện thế khử chuẩn của MnO2/Mn2+ (1.2V) nhỏ hơn điện thế khử chuẩn của Cl2/2Cl- (1.358V), do đó phản ứng oxi hóa khử giữa MnO2 và Cl- không tự xảy ra. Để phản ứng xảy ra, cần phải tăng tính oxi hóa của MnO2 hoặc giảm tính khử của Cl-. Việc thêm HCl đậm đặc sẽ làm tăng nồng độ H+, từ đó làm tăng điện thế khử của MnO2 theo phương trình Nernst, giúp MnO2 có khả năng oxi hóa Cl- thành Cl2. Các phương án khác không có tác dụng thúc đẩy phản ứng xảy ra.
Phương trình Nernst cho nửa phản ứng MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O là:
\(\varphi = \varphi ^0 + \frac{0.0592}{2}log\frac{[MnO_2][H^+]^4}{[Mn^{2+}]}\)
Việc tăng [H+] sẽ làm tăng \(\varphi\), làm cho MnO2 trở thành chất oxi hóa mạnh hơn.

Câu 1:

Trong một thí nghiệm, người ta thu được 120 ml khí N₂ trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu đưa về đktc thể tích của khí N₂ chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa ở 20°C là 2,3 kPa.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí N₂ khô ở 20°C:

P_N2 = P_tổng - P_H2O = 100 kPa - 2,3 kPa = 97,7 kPa

Tiếp theo, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính thể tích ở đktc (0°C và 101,325 kPa):

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Trong đó:

P₁ = 97,7 kPa

V₁ = 120 ml

T₁ = 20°C = 293,15 K

P₂ = 101,325 kPa

T₂ = 0°C = 273,15 K

Vậy ta có:

V₂ = (P₁V₁T₂) / (P₂T₁) = (97,7 kPa * 120 ml * 273,15 K) / (101,325 kPa * 293,15 K) ≈ 108 ml

Câu 2:

Trong số các hệ cho sau đây, hệ nào: không có electron; không có proton; không có nơtron? (trả lời theo thứ tự và đầy đủ nhất): H; \({H^ + };{H^ - };{}_0^1n\)

Lời giải: